- •Тема 1. Кількісний аналіз, основні положення. Гравіметричний (ваговий) аналіз План.
- •Методи кількісного аналізу.
- •2. Фізико-хімічні:
- •3. Фізичні методи
- •Гравіметричний (ваговий) аналіз, його суть, особливості.
- •3. Застосування методу в харчовому аналізі:
- •4. Вагова форма, умови осадження.
- •5. Основні операції вагового аналізу.
- •6. Розрахунки в методі
- •7. Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання:
- •Тема 2. Характеристика кількісного об’ємного (титрометричного) аналізу. План.
- •1. Суть методу титрометричного аналізу:
- •2. Класифікація методів об’ємного аналізу.
- •3. Послідовність (методика) проведення титрування:
- •Робочі розчини.
- •Вихідні речовини
- •6. Розрахунки в методі об’ємного аналізу:
- •7. Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання і задачі
- •Тема 3. Метод нейтралізації. План.
- •Суть методу кислотно-основного титрування.
- •2. Практичне застосування методу.
- •3. Робочий розчин, його приготування та встановлення титру.
- •4. Встановлення точки еквівалентності та індикатори.
- •5. Вибір індикатора в методі нейтралізації.
- •6. Порядок титрування.
- •7.Розрахунки в методі.
- •8. Приклади розв’язування задач.
- •9. Контрольні питання:
- •Тема 4. Окислювально-відновлювальний метод аналізу (редоксиметрія). План.
- •1. Суть методу редоксиметрії, його різновидності.
- •2. Особливості та умови методу.
- •Застосування методу в харчовому аналізі:
- •4. Особливості методу йодлметрії.
- •5. Метод перманганатометрії.
- •Розрахунки в методі пергагатометрії:
- •Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання
- •Тема 5. Метод осадження, метод Мора План.
- •1. Суть методу Мора.
- •6. Розрахунки в методі Мора
- •Приклади розв’язування задач.
- •8. Контрольні питання
- •Задачі.
- •Тема 6. Метод комплексонометрії.
- •1.Суть методу комплексонометрії, його особливості.
- •2. Практичне застосування методу
- •3. Індикатори методу.
- •4. Робочий розчин. Основна реакція титрування.
- •5. Розрахунки в методі комплексонометрії.
- •6. Приклади розв’язування задач
- •7. Контрольні питання
- •Література:
- •Рецензія на навчально-методичний посібник
Тема 2. Характеристика кількісного об’ємного (титрометричного) аналізу. План.
Суть методу титриметричного (об’ємного) аналізу.
Класифікація методів об’ємного аналізу.
Робочі розчини та методи їх приготування, вираження концентрації.
Вихідні встановлюючи речовини, їх властивості.
Методи та етапи титрування.
Розрахунки в об’ємному аналізі.
Приклади розв’язування задач
Контрольні питання і задачі
Література:
Л-1. Жванко Ю.Н. Аналитическая химия и техно-химический контроль в общественном питании.:М Высш. шк., 1989г. с. 92-102
Л-2. Полесс М.Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1987г
Л-3. Ісаєнко Н.І. Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів. Розділ „Аналітична хімія” . – Київ.: КНТЕУ, 2002р. стор. 24-28
Л-4. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. – М., 1982р
Ключові слова: титрування, точка еквівалентності, робочий розчин,
вихідна встановлююча речовина, нормальна або еквівалентна
концентрація, еквівалентна маса, титр, індикатор.
1. Суть методу титрометричного аналізу:
- кількісне визначення речовин за об’ємом розчину відомої концентрації, затраченого на реакцію з досліджуваним розчином.
Титрування - процес визначення концентрації досліджуваної речовини в розчині об’ємно-аналітичним методом.
Методика титрування: послідовне додавання до досліджуваного розчину іншою з точно відомою концентрацією до повного закінчення реакції, за допомогою бюретки.
V1 N1 = V2 N2
V – об’єми реагуючих речовин
N – нормальна концентрація
V1/ V2 = N2/ N1 – основна закономірність
2. Класифікація методів об’ємного аналізу.
Методи: в залежності від реакції, що лежить в основі:
а) кислотно-основний (реакція нейтралізації);
б) осадження;
в) окисно-відновний (редоксиметрія);
г) комплексонометрії.
3. Послідовність (методика) проведення титрування:
- точне приготування розчину з відомою концентрацією – робочого розчину;
- визначення об’єму досліджуваної речовини;
- проведення реакції між робочим розчином та досліджуваним розчином;
- встановлення точки еквівалентності – закінчення титрування;
- визначення об’єму реагуючої речовини (робочого розчину);
- розрахунки концентрації та маси досліджуваної речовини.
Для встановлення точки еквівалентності застосовують індикатори.
Визначення точки еквівалентності:
за зміною кольору розчину;
за зміною кольору осаду;
за появою або зникненням забарвлення (індикатора або робочого розчину).
Способи титрування:
пряме: між робочим та досліджуваним розчином.
зворотне: між робочим розчином та надлишком реактиву, що не прореагував з досліджуваним розчином.
титрування замісника: реакція з продуктом реакції досліджуваної речовини з іншим реактивом.
Робочі розчини.
Робочі розчини – це розчини з відомою концентрацією.
Способи приготування та встановлення концентрації:
нормальна концентрація N – кількість еквівалентів речовини в 1л розчину.
титр – кількість речовини в г в 1мл розчину (Т) г/мл.
Робочі розчини можуть бути:
а) з приготованим титром – точно взяту наважку розчиняють в точному об’ємі або отримують дану концентрацію з фіксаналу;
б) з встановленим титром – готують приблизно відому концентрацію розчину, потім титрують вихідною речовиною з точною концентрацією.