Молекулярная физика и основы термодинамики
Экстенсивные параметры в термодинамике, параметры (объём, внутр. энергия, энтропия и др.), значения к-рых пропорц. массетермодинамич. системы или её объёму (т. е. значение Э. п. системы равно сумме его значений для отд.частей системы).
Интенсивные параметры в термодинамике, параметры (давление, темп-pa, концентрация и др.), не зависящие от массы системы, т.е. имеющие одинаковые значения для любой макроскопич. части однородной термодинамич. системы, находящейся в равновесии.
Удельный объём – объём, занимаемый единицей массы вещества; физическая величина, обратная плотности: если плотность равна ρ, то удельный объём - 1/ρ.
Давление — физическая величина, численно равная силе , действующей на единицу площади поверхности перпендикулярно этой поверхности.
Закон паскаля: давление, производимое на жидкость или газ, передается в любую точку без изменений во всех направлениях.
Температура — скалярная физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы.
Термодинамическое равновесие-любая замкнутая термодинамическая система, для которой внешние условия остаются неизменными, с течением времени переходит в равновесное состояние, в котором прекращаются все макроскопические процессы.
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой в рамках молекулярно-кинетической теории предполагается, что:
1)потенциальной энергией взаимодействия частиц, составляющих газ, можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией;
2) суммарный объём частиц газа пренебрежимо мал;
3) между частицами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги;
4) время взаимодействия между частицами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.
Уравнение состояния идеального газа — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
Число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моль вещества.
Закон Бойля-Мариотта-при постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно.
Закон Шарля-давление газа фиксированной массы и фиксированного объёма прямо пропорционально абсолютной температуре газа.
Закон Гей-Люссака-при постоянном давлении, объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре.
Законы Дальтона:
Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений.
При постоянной температуре растворимость в данной жидкости каждого из компонентов газовой смеси, находящейся над жидкостью, пропорциональна их парциальному давлению.
Парциальное давление — давление отдельно взятого компонента газовой смеси. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов.