Вариант 7.

1. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

2. В 100 г раствора с плотностью 1,020 г/см³ содержится 6,9000 г пероксида водорода. Рассчитайте массовую долю Н₂О₂ в растворе, его титр и молярную концентрацию.

3.Определить тепловой эффект реакции

NаH (к) + 2Н2О (ж) = NаОН (р) + Н₂ (г)

по стандартным теплотам образования веществ, участвующих в реакции.

4. Во сколько раз увеличится скорость некоторой реакции, температурный коэффициент которой равен 3, при повышении температуры от 20 до 60^°С?

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO₄ и H₂S; б) ВаСО₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и КОН.

6. Какие из солей RbCl, Сr₂(SО₄)₃, Ni(NО₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы этих солей?

7. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→ S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

8.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ • Co(NO₂)₃, CoCl₃ • 3NН₃ • 2Н₂О, 2KNO₂ • NH₃ • Co(NO₂)₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

9.На использовании каких реакций основаны методы осадительного титрования? Как их классифицируют? Каким условиям должна отвечать реакция осаждения, чтобы она могла использоваться в титриметрическом (объемном) анализе?

10. Чем отличается адсорбция паров на пористых адсорбентах от адсорбции газов?

Вариант 8.

1.Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.

2. Чему равна молярная концентрация эквивалента, титр и массовая доля гидрата аммиака с титром по триоксиду серы, равным 0,4085 см³ и плотностью 0,980 г/см³?

3. Рассчитать ΔН⁰₂₉₈ZnSO4, если известно, что

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂; ΔН⁰_р = -890,0кДж

2SO₂ + O₂ =2SO_{3 ;}ΔН⁰_р = -196,6 кДж

ZnSО4 = ZnO + SO₃; ΔН⁰_р = +234,0кДж

4. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры с 70 до 20°С ее скорость уменьшилась в 32 раза?

5. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Сu²⁺ + S^2– = CuS

б) SiO^2–₃ + 2H⁺ = H₂SiO₃

6.Какие из солей NaBr, Na₂S, K₂CO₃, CoCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы этих солей?

7.Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

H₃AsO₃ + КМnО₄ + H₂SO₄→ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

8. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)₃]₄SO₄ образуется растворимое комплексное соединение К₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

9. В чем заключается сущность методов окисления-восстановления? Метод перманганатометрии.

10. Какими методами получают коллоидные системы?