Вариант 5.

1. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

2. В 100 г раствора содержится 2,0020 г уксусной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, титр и его титр по гидроксиду калия (плотность принять равной 1,001 г/см³).

3. По стандартнымтеплотам сгорания веществ рассчитайте ΔН⁰₂₉₈ системы

С₂Н₅ОН(ж) + СН₃СООН (ж) = СН₃СООС₂Н₅ (ж) + Н₂О

ΔН⁰_сгорСН₃СООС₂Н₅ (ж) = -2254, 21кДж/моль

Конечный продукт сгорания – газообразный СО₂ и жидкая вода.

4.Что называют скоростью химической реакции? От каких факторов она зависит?

5. Какое из веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

6. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

7. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄→ S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

8.Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr₆], K[SbCl₆], Na[Sb(SO₄)₂]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

9. В чем заключается сущность комплексиметрического титрования. Назовите важнейшие комплексоны. Приведите примеры использования комплексных соединений в аналитической химии и метода комплексиметрии для анализа пищевых объектов.

10. Что такое «порошок»? Как получают и как классифицирую?

Вариант 6.

1. Выразите в молях: а) 6,02 • 10²² молекул C₂H₂; б) 1,80 • 10²⁴ атомов азота; в) 3,01 • 10²³ молекул NH3. Какова мольная масса указанных веществ?

2. Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию и поправочный коэффициент к ней для раствора серной кислоты с титром по оксиду калия, равным 0,008894 г/см³, если плотность равна 1,010 г/см³.

3.Определить тепловой эффект реакции 2PbS + 3О₂ = 2PbО + 2SО₂

используя значения стандартных теплот образования реагирующих веществ.

4. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций

4НСl + O₂= 2H₂O(г) + 2Cl₂ (г)

при увеличении давления в два раза и неизменной температуре?

5.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

6. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Сs₂СО₃, Сr(NО₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

7. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

NaCrO₂ + РbО₂ + NaOH→ Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

8.Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К₄[Fе(СN)₆], K₄[TiCl₈], К₂[НgI₄]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах?

9.Опишите способы приготовления рабочего раствора ЭДТА (трилона Б), установочные вещества, приведите уравнение химической реакции между ЭДТА и установочным веществом.

10. Какие вещества называются поверхностно-активными? Каково их строение? Где применяются ПАВ в пищевой промышленности?