Вариант 9.

1. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

2.В 250 см³ воды растворили 0,5162 г оксалата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и массовую долю оксалата натрия в растворе, если его плотность равна 1,003 г/см³

3. Определить ΔН⁰₂₉₈ Fe₂O₃, если при реакции

2Fe + AI₂O₃ = Fe₂O₃ + 2AI

на каждые 80 гFe₂O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты.

4. На сколько градусов повысили температуру, если скорость реакции, для которой γ = 5, увеличилась в 125 раз?

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и КОН; в) NH₄Cl и Ва(ОН)₂.

6. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

7.Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

NaCrO₃ + Вr₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + Н₂О

8.Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях:

а) К₄[Fe(CN)₆]; б) Na[Ag(NO₂)₂]; в) K₂[MoF₈]_; г) [Cr(H₂O)₂(NH₃)₃С1]С1₂.

9. Сущность гравиметрического анализа. Классификация. Его основные достоинства и недостатки.

10.Что называется суспензией и какой вид устойчивости для нее характерен?

Вариант 10.

1. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.

2. Рассчитайте массовую долю, титр и титр по хлороводороду для раствора гидроксида калия, плотность раствора 1,066 г/см³, молярная концентрация –0,5415 моль/дм³.

3.Вычислите стандартную теплоту образования бензола С₆Н₆ (ж), если известны теплоты сгорания водорода, углерода и бензола.

4. Какое состояние обратимой реакции называют химическим равновесием? Какие факторы влияют на химическое равновесие? В чем состоит принцип Ле-Шателье?

5.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO₃ и К₂СrО₄; б) Pb(NO₃)₂ и KI; в) CdSO₄ и Na₂S.

6. Какие из солей К₂СО₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

7. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

K₂Cr₂O₇ + HCl→Cl₂+ CrCl₃ + KCl + H₂O

8.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl₂ • 3NH₃, PtCl₂ • NH₃, PtCl₂ • 2NH₃. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

9. Осаждаемая и весовая (гравиметрическая) формы осадка. Каким требованиям они должны удовлетворять?

10. Какие пищевые продукты можно считать пенами, эмульсиями, порошками, суспензиями? Почему?

Литература. Основная.

1.Попадич И.А. и др. Аналитическая химия. - .: Химия, 1990.

2.Белик В.В., Киенская К.И. Физическая и коллоидная химия. – М.: «Академия», 2005г.

3.Горбунцова С.В. Физическая и коллоидная химия. – М.: Альфа-М; ИНФРА-М, 2006.

4.Лукьянов А.В. Физическая и коллоидная химия. – М.: Химия, 1998г.

5.Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: высшая школа, 1991.