Вариант 3

1. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

2.В 500,00 см³ воды растворили 5,0200 гх.ч. хлорида калия. Рассчитайте молярную концентрацию, титр и массовую долю хлорида калия в растворе, если плотность его равна 2,052 г/см³.

3. Тепловой эффект реакции SO₂ (г) + 2Н₂S (г) = 3S (ромб) + 2 Н₂О (ж) равен -234,5 кДж. Определить стандартную теплоту образования Н₂S.

4. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении в 5 раз давления в системе 2NO_(г) + Br_2(г)↔ 2 NOBr_(г)?

5.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС1₃ • 6NH₃, CoCl₃ • 5NH₃, СоС1₃ • 4NH₃. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Мg²⁺ + CO^2–₃ = МgСО₃

б) Н⁺ +ОН^– = Н₂О

7. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН(> 7 <) имеют растворы этих солей?

8. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

PbS + HNO₃→S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

9. Что такое интервал перехода индикатора, показатель титрования индикатора? Какие факторы влияют на показатель титрования? Приведите интервал перехода индикатора, показатель титрования четырех важнейших кислотно-основных индикаторов.

10. Какие вы знаете факторы устойчивости пен? Как можно предотвратить образование пен в технологическом процессе?

Вариант4.

1. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр для раствора хлорида кальция, имеющего плотность, равную 1,045 г/см³ и титр по нитрату серебра, равный 0,1699 г/см³.

3.Вычислить стандартную теплоту образования сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, если тепловой эффект реакции равен -5694кДж.

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂ = 12СО₂ + 11Н₂О (ж)

4. В какой из равновесных систем можно сместить равновесие влево путем повышения давления?

а) 3 H_2(г) + N_2(г) ↔ 2 NH_3(г);

б) 2 NO_2(г) ↔ 2 NO_(г) + O_2(г);

в) 2 H₂S_(г) + 3 O_2(г) ↔ 2 SO_2(г) + 2 H₂O_(г);

г) S_(тв) + O_2(г) ↔ SO_2(г);

д) 2 SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2 SO_3(г).

5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe(OH)₃ + 3Н⁺ = Fe³⁺ + 3Н₂О

Cd²⁺ + 2OH^– = Cd(OH)₂

6. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО₄, А1(NO₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

7. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

8.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl • 2NH₃, AgCN • KCN, AgNO₂ • NaNO₂. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

9.Какое практическое значение имеют кривые титрования? Как правильно выбирают индикатор? Поясните на примере.

10. Какими методами можно разрушить аэрозоли?