Контрольные задания

Каждый студент выполняет вариант контрольных заданий, обозначенный последней цифрой номера студенческого билета (шифра).

Вариант 1.

1. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РH₃, H₂О, НВr.

2.В 100,00 см³ раствора содержится 0,6040 г гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю, титр и молярную концентрацию эквивалента гидроксида натрия в растворе, если его плотность равна 1,005 г/см³.

3. Вычислить стандартную теплоту образования сероуглерода СS₂, если известно, что ΔН⁰_р = - 1075 кДж/моль СS₂(ж) + 3О₂ = СО₂(г) + 2SО₂(г)

4. В какой из указанных систем можно сместить равновесие вправо уменьшением давления?

а) H_{2 (г)} + Cl_2(г) ↔ 2 HCl_(г);

б) 2 H_2(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O_(г);

в) NH_3(г) + HCl_(г) ↔ NH₄Cl_(тв);

г) 4 N_2(г) + O_2(г) ↔ 2 NO_(г);

д) N₂O_{4 (г)} ↔ 2 NO_2(г).

5. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН₃)₄]SO₄, К₂[РtСl₆], K[Ag(CN)₂]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водныхрастворах.

6.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) ВаС1₂ и Na₂SO₄.

7. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

8. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄→ Br₂ + K₂SO₄ + Н₂О

9.В чем заключается сущность кислотно-основного титрования? Какая реакция является основной? Какие рабочие растворы применяют в методе кислотно-основного титрования?

10. Какие системы называются эмульсиями? Как они классифицируются и где применяются?

Вариант 2.

1. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

2. Рассчитайте титр, молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию серной кислоты с титром по оксиду натрия, равным 0,001541 г/см³

3. Вычислить ΔН⁰₂₉₈ хлорида аммония, если для реакции

NH₃(г) + НCI (г) = NH₄CI (к); ΔН⁰_р = -176,93кДж/моль

4. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 60°С ее скорость уменьшилась в 64 раза?

5. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl₄ • 6NН₃, РtСl₄ • 4NH₃, PtCl₄ • 2NH₃. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах.

6.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Сr(ОН)₃ и КОН.

7.Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, А1Сl₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

8. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса

Na₂SO₃ + КМnО₄ + Н₂О →Na₂SO₄ + МnО₂ + КОН

9.Какие индикаторы используются в методе кислотно-основного титрования? Требования, предъявляемые к индикаторам. Приведите примеры индикаторов.

10. Применение суспензий в пищевой промышленности.