Условия контрольной работы по дисциплине «химия»

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объём часов

Раздел 1. Физическая и коллоидная химия

14

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии.

Основные понятия химии. Химический элемент. Атом. Абсолютная атомная масса. Относительная атомная масса. Молекула. Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элемента. Моль. Молярная масса. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ.

Основные законы химии.Закон эквивалентов. Закон Авогадро. Первое следствие из закона Авогадро. Второе следствие из закона Авогадро. Закон сохранения массы веществ.

2

Тема 1.2.

Основные закономерности протекания химических реакций

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Влияние природы реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Влияние катализатора.

Катализ. Каталитические реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ферменты, их роль при производстве и хранении пищевых продуктов.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле – Шателье. Влияние изменения концентрации, температуры, давления на смещение химического равновесия.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические. Эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимия. Энтальпия. Закон Г.И. Гесса. Следствия из закона Гесса.

2

Лабораторная работа

Определение влияния природы реагирующих веществ, температуры, концентрации, катализатора на скорость химической реакции.

2

Тема 1.3.

Окислительно-восстановительные реакции.

Практическое занятие

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса.

2

Тема 1.4.

Растворы. Теория электролитической диссоциации

Растворы. Растворитель. Растворенное вещество. Водные растворы. Неводные растворы. Гидратная теория Д.И. Менделеева. Количественная характеристика состава растворов (молярная, нормальная концентрации, моляльная концентрация, массовая доля растворенного вещества).

Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная система. Степень дисперсности. Грубодисперсные. Коллоидные системы. Мицелла.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Теория Аррениуса. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

2

Практическое занятие

Составить комплексные соединения

2

Тема 1.5. Поверхностные явления

Лабораторная работа

Определение адсорбции уксусной кислоты на поверхности угля

2

Раздел 2.

Основы аналитической химии

6

Тема 2.1.

Количественный метод анализа

Титриметрический метод анализа.Требования к реакциям титриметрического анализа. Основные понятия титриметрического метода анализа: анализируемый раствор, титрант, первичный и вторичный стандартные растворы. Классификация методов титриметрического анализа: по типу химических реакций, в зависимости от характера проводимых определений, метод отдельных навесок и пипетирования. Способы приготовления растворов: по точной навеске, по приблизительной навеске, из фиксанала, разбавлением концентрированных растворов.

2

Лабораторная работа

Приготовление раствора гидроксида натрия, стандартного раствора щавелевой кислоты, установление точной концентрации раствора гидроксида натрия.

2

Тема 2.2.

Физико-химические методы анализа

Лабораторная работа

Определение меди в виде аммиаката фотометрическим методом анализа

2