Билет№9

9.1Химическая кинетика –это раздел химии ,в котором изучается скорость и механизм хим.реакции.Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Скорость гомог.р-ции-изменение кол-ва вещества ,вступившего или образующего в результате реакции за единицу времени в единице объема системы. Скорость гет-ой р-ции-изменение кол-ва в-ва за единицу времени на единицу поверхностного раздела фаз

З-н действующих масс– скорость хим.р-ции пропорционально произведению концентрации реагирующих в-в.

Правило Вант-Гоффа — При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.

Катализ изменение скорости химической реакции при воздействии веществ (катализаторов), которые участвуют в реакции, но не входят в состав продуктов. Катализатор не находится в стехиометрич. отношениях с продуктами и регенерируется после каждого цикла превращения реагентов в продукты

9.2

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

2Fe(OH)3 =(t)= Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCi3 + 3H2O

9.3

Билет 10

10.1 Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми.

Примером такой реакции может служить разложение хлората калия (бертолетовой соли) при нагревании:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ – состояние химической системы, при котором возможны реакции, идущие с равными скоростями в противоположных направлениях. При химическом равновесии концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. Необратимые и обратимые реакции.

Константа химического равновесия — характеристика химической реакции, по значению которой можно судить о направлении процесса при исходном соотношении концентраций реагирующих веществ, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.

Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменять температуру, давление, концентрации веществ), то положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы ослабить внешнее воздействие.

Влияние концентрации, температуры, давления, природы, катализаторов

Для гетерогенных: величина поверхности раздела фаз, скорость подвода и отвода продуктов реакции

Принцип ЛеШателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

10.2

10.3

1) Уравнение р-ии: Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4|;

2) найдем массу HCl в р-ре: 550*0.1=55 г;

3) при уменьшении м.д. HCl в р-ре в 2 р. его м.д. сос-т 10%/2=5% или 0.05;

4) уменьшение м.д. HCl в р-ре обусловлено 2 факторами: а) расходом мол-л HCl в р-ии с Al4C3 и б) образ-м в рез-те р-ии мол-л AlCl3;

5) рассчитаем соот-ия масс Al4C3, HCl и AlCl3:

mAl4C3=1*144=144 г (x),

mHCl=12*36.5=438 г (y) и

mAlCl3=4*133.5=534 г (z), т.о. y=438/144=3.042*x, а z=534/144=3.7*x;

6) выражение для м.д. HCl выглядит так: (55-3.042*x)/(550-3.042*x+3.7*x)=0.05;

решая 6) находим х=8.9422 г;

Ответ: нужно добавить 8.9422 г Al4C3.