Билет 2

2.1

Квантовые числа – энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

Главное квантовое число(n)определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начинаю с 1 (n= 1, 2, 3…).

Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l - подуровнем.

Магнитное квантовое число(m) характеризует положение электроннойорбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.

Для s- орбитали (l = 0) такое положение одно и соответствует m = 0. Сфера не может иметь разные ориентации в пространстве.

Для p- орбитали (l = 1) - три равноценные ориентации в пространстве (2l + 1 = 3): m = -1, 0, +1.

Для d- орбитали (l = 2) - пять равноценных ориентаций в пространстве (2l + 1 = 5): m = -2, -1, 0, +1, +2.

Таким образом, на s- подуровне - одна, на p- подуровне - три, на d- подуровне - пять, на f- подуровне - 7 орбиталей.

Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие противоположным направлениям вращения.

Энергетический уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. Например,калий(К) -элемент четвертого периода, имеет 4 энергетических уровня (n = 4).

Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел. Энергетический подуровень обозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне есть подуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).

1. Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых значения всех квантовых чисел (n, l, m, s) были бы одинаковы, т.е. на каждой орбитали может находиться не более двух электронов (c противоположными спинами).

2. Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма (n + l), тем меньше энергия орбитали. При заданном значении (n + l) наименьшую энергию имеет орбитальс меньшим n. Энергия орбиталей возрастает в ряду:

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d > 4f < 6p < 7s.

3. Правило Хунда. Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.

Запись, отражающая распределение электронов в атоме химического элемента по энергетическим уровням и подуровням, называется электронной конфигурацией этого атома. В основном (невозбужденном) состоянии атома все электроны удовлетворяют принципу минимальной энергии. Это значит, что сначала заполняются подуровни, для которых:

1) Главное квантовое число n минимально;

2) Внутри уровня сначала заполняется s- подуровень, затем p- и лишь затем d-подуровень;

3) Заполнение происходит так, чтобы (n + l) было минимально (правило Клечковского);

4) В пределах одного подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален, т.е. содержал наибольшее число неспаренных электронов (правило Хунда).

5) При заполнении атомныхорбиталей выполняется принцип Паули. Его следствием является, что энергетическому уровню с номером n может принадлежать не более чем 2n 2 электронов, расположенных на n 2 подуровнях.

2.2

При элек­тро­ли­зе рас­пла­ва соли на ка­то­де вы­де­ля­ет­ся ме­талл (урав­не­ние 1). При го­ре­нии на­трия пре­иму­ще­ствен­но об­ра­зу­ет­ся пе­рок­сид на­трия (урав­не­ние 2), ко­то­рый ре­а­ги­ру­е­те уг­ле­кис­лым газом с вы­де­ле­ни­ем кис­ло­ро­да (урав­не­ние 3). При на­гре­ва­нии рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го NH₄Cl (соль, об­ра­зо­ван­ная сла­бым ос­но­ва­ни­ем и силь­ной кис­ло­той) и Na₂C0₃ (соль, об­ра­зо­ван­ная силь­ным ос­но­ва­ни­ем и сла­бой кис­ло­той), будет про­ис­хо­дить гид­ро­лиз (урав­не­ние 4).

 

2.3 Дано: LiH+H2O->LiOH+H2 V(H2O)=200мл w(LiOH)=m(LiOH)/m(р-ра)=m(LiOH)/m(H2O +LiH)-m(H2) w(LiOH)=10% m(H2O)=V*p=200*1=200г m(LiH)-? Пусть n(LiH)=xмоль m(LiH)=n*M=8xг m(H2)=2xг m(LiOH)=24xг w(LiOH)=24x/200+8X-2x w(LiOH)=24x/200+6x 0,1=24x/200+6x 0,1(200+6x)=24x 20+0,6=24x 23,4x=20 x=0,85 m(LiH)=8*0,85=6,8 г

Билет 3.1. Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо.

*заряд ядер атомов увелич

*радиус атомов уменьшается

*электроотрицательность элементов увеличивается

*кол-во валентных эл-ов увелич. От 1 до 8

*высшая степень окисления увел

*число эл.слоев атомов не измен

*Метал св-ва уменьшаются

*НеМетал св-ва увелич

Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз

*заряд ядер атомов увелич

*радиус атомов увелич

*число энер уровней атомов увел

*число эл. На внешнем слое атомов одинаково

*Электроотрицательность уменьш

*Ме св-ва увеличиваю

*НеМет св-ва уменьшаются

3.2

1) P₄ + 3KOH (конц.) + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃ (газ) 2) 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O 3) P₂O₅ + 4NaOH = 2NaHPO₄ + H₂O 4) 2Na₂HPO₄ = Na₄P₂O₇ + H₂O

3.3

CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Состав конечного раствора после добавления CaCO3: 1. Н2О - она будет состоять из воды начального раствора азотной кислоты + вода образовавшияся в результате реакции 2. Ca(NO3)2 - образовавшийся в результате реакции 3. HNO3 - количество уменьшится на количество прореагировавшей с CaCO3 кислоты Обозначим количество моль прореагировавшей кислоты через Х, концентрация кислоты в конечном растворе составляет 10/2=5% 4. Масса 1 моль HNO3=1+14+3*16=63 г Масса 1 моль Ca(NO3)2=40+(14+3*16)*2=164 г Масса 1 моль воды = 2*1+16=18 г Масса 1 моль CaCO3= 40+12+3*16=100 г 5. Составим уравнение (250*0,1-63*х) /(250+164*х/2+18*х/2-63*х=0,05 Решая уравнение получим 64,4*х=12,5, т. е. х=0,1941 моль HNO3 прореагировали в результате реакции. По уравнению реакции количество моль CaCO3 реагирущее с 2 моль HNO3 равно 1, следовательно масса карбоната кальция, которое необходимо для получения 5% конечноного раствора азотной кислоты= 0,1941/2*100=9,705 г

Билет 4

4.1Классификация химических соединений ,закномоерность протекания химических реакций

Тепловой эффект

Химическая реакция-разрыв связи продуктов реакции и образование новых связей в продуктах реакции

Химическая реакция- процесс превращения веществ связанных с превращением энергии, сопровождающейся образованиями новых веществ с другими свойствами

Признаки классификации

1.Число и состав исходных и образующих веществ

Соединение

Разложение

Замещение

Обмен

2. Тепловой эффект реакции

Экзотермический (выделение теплоты)

Эндотермический (поглащение теплоты

3. По степени окисления(ОВР,Не ОВР)

4. Обратимость(Обратимые и Не обратимые)

5.Наличие катализатора(Каталитические и Не каталитические)

6. По агрегатному состоянию(Гомогенные иГетерогенные)

Классификация органических соединений

Признаки:

1.По конечному результату,пример

2. По способу разрыва связей, примеры

Признаки

I.1.Присоединение СН₃-СН=СН₂+С1₂-> СН₃-СНС1-СН₂С1

2.замещение СН₄+С1₂->СН₃С1

3.отщепление, пример

4.перегруппировка

II.1.Гомолитический(радикальный) R

2.Гетеролитический (ионный)

Нуклеофильный N

ЭлектрофильныйE

Термохимическое уравнение

Раздел химии в котором изучается тепловой эффект реакции называется термохимией

Тепловой эффект- это теплота, которая может быть поглощена или выделена

Термохимия- Q,Термодинамика ∆H-энтальпия

Стандартной энтальпией образования вещества называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля этого вещества из простых веществ при стандартных условиях Тепловой эффект реакции окисления кислородом элементов, входящих в состав вещества, до образования высших оксидов называется теплотой сгорания этого вещества

Энтальпия –функция состояния