Билет №7

7.1. Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.

Термохимические уравнения – это уравнения, в которых указан тепловой эффект (изменение энтальпии Н) реакции и физическое состояние реагентов и продуктов.

Расчеты по термохимическим уравнениям (экзотермические, эндотермические реакции, тепловой эффект)  1. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при

2. Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемой при сгорании 

3. По термохимическому уравнению Вычислите массу разложившегося в-ва , если известно, что на его разложение затрачено 

7.2

FeS+2HCl=FeCl2+H2S 2Н2S+3O2=2SO2+2H2O SO2+2KOH=K2SO3+H2O K2SO3+2KMnO4+2KOH=K2SO4+2K2MnO4+H2O в щелочной среде реакция так протекает!

7.3

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O

n(CaC2) = 6,4/64 = 0,1 моль. m(HBrчистого) = V*p*w = 87*1,12*0,20 = 19,49 г. Изуравненияреакцииследует, что n(CaC2) = n(Ca(OH)2) = n(C2H2), атакжечто n(HBrпрореагировавшего) = 2n(Ca(OH)2) = 0,2 моль. Тогда m(HBr прореагировавшего) = n*Mr = 0,2*81 = 16,20 г. m(HBr осталось) = 19,49 - 16,20 = 3,29 г. m(C2H2) = n*Mr = 0,1*26 = 2,6 г. m(полученного раствора) = m(раствора кислоты) + m(CaC2) - m(C2H2) = 87*1,12 + 6,4 - 2,6 = 101,24 г. w(HBr оставшегося) = (3,29/101,24)*100% = 3,25%. Ответ: массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе составляет 3,25%.

Билет 8

8.1 Тепловой эффект реакции, теплота, выделенная или поглощенная термодинамической системой при протекании в ней химической реакции. Определяется при условии, что система не совершает никакой работы (кроме возможной работы расширения), а температуры реагентов и продуктов равны. Поскольку теплота не является функцией состояния, т.е. при переходе между состояниями зависит от пути перехода, то в общем случае тепловой эффект реакции не может служить характеристикой конкретной реакции. В двух случаях бесконечно малое количество теплоты (элементарная теплота) dQ совпадает с полным дифференциалом функции состояния: при постоянстве объема dQ = = dU (U-внутренняя энергия системы), а при постоянстве давления dQ = dH (H-энтальпия системы).

Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.Алгоритм расчетов по химическим уравнениям

 1.Составить уравнение химической реакции.

2.Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества.

3.Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций.

4.Составить и решить пропорцию.

5.Записать ответ.

8.2

FeS+2HCl=FeCl2+H2S 2Н2S+3O2=2SO2+2H2O SO2+2KOH=K2SO3+H2O K2SO3+2KMnO4+2KOH=K2SO4+2K2MnO4+H2O

8.3