34. Що таке молярна електропровідність? Як вона змінюється при розбавленні розчинів сильних і слабких електролітів?

Залежність від концентрації виражається молярною (еквівалентною)електропровідністю (λ). Це електропровідність об’єму розчину м3, в якому розчинений 1 моль електроліту, розміщеного між електродами, відстань між якими дорівнює 1 м. Розраховують молярну електропровідність за формулою:

λ = κ∙V або λ = κ /С,

де V – розведення (об'єм розчину, у якому міститься 1 моль речовини), м3; С – молярна концентрація, моль/ м3.

Молярна електрична провідність слабких і сильних електролітів спочатку збільшується з розведенням (для слабких електролітів унаслідок зростання їх ступеня дисоціації, для сильних – у результаті зменшення міжйонної взаємодії), а потім перестає змінюватися, досягаючи межі, при якій вона стає незалежною від концентрації. Така електрична провідність називається молярною електричною провідністю при нескінченному розведенні λ∞.

Згідно із законом незалежності руху йонів (закон Кольрауша):

λ∞= λ∞+ + λ∞_ .

35. Чому рухливість йонів гідроксонію і гідроксилу значно перевищує рухливість інших йонів?

Аномально висока рухливість іонів гідроксонію і гідроксилу була відзначена давно. Раніше вважали, що в розчині існують іони водню, велика швидкість руху яких пояснюється виключно малим радіусом іонів. Встановили, що в розчині є ні іони водню H +, а іони гідроксонію H 3 O +, 10радіус яких мало відрізняється від радіуса іона калію (1,33 -10 м), іонна електропровідність якого становить лише 74 см 2 Ом - 1 моль -1. Отже, якби механізм перенесення електрики цими іонами був звичайним, то рухливість їх не відрізнялася б істотно від подвижностей інших іонів. Це і спостерігається насправді в більшості наведених розчинів. Аномально висока рухливість H 3 O + і OH - води.проявляється тільки в розчинах у воді і найпростіших спиртах, що, очевидно, пов'язано з тим, що вони є іонами самого розчинника

36 . Кондуктометрія та її практичне застосування

Кондуктометрія (від англ. Conductivity — електропровідність і метрія — міряти) — сукупність електрохімічних методів аналізу, заснованих на вимірі електропровідності розчинів.

Методи дослідження, засновані на вимірі електричної

провідності розчинів, називаються кондуктометричну. ці методи

прості, практично зручні, досить точні і дозволяють вирішити ряд

важливих науково-дослідних і виробничих завдань, які чинять спротив

рішенням іншими методами. Вимірюючи електричну провідність

розчинів, можна визначити основність органічних кислот, розчинність

і твір розчинності малорозчинних сполук, ступінь

мінералізації ґрунтів, вод і грунтів. Широко використовується

Кондуктометричне титрування різних (особливо митних) розчинів

37. Електродний потенціал електроду. Рівняння Нернста.

Таким чином, потенціал, що виникає між металом та оточуючим його водним розчином (солі цього металу) називається електродним потенціалом. Потенціал електрода залежить від природи металу, концентрації іонів металу у розчині та температури. Ця залежність виражається рівнянням Нернста

Таким чином, потенціал, що виникає на границі метал – розчин солі цього металу при стандартних умовах (Т=298 К, а=1) називається стандартним електродним потенціалом.

Отже, стандартний електродний потенціал – це потенціал металічного електрода при стандартних умовах (амеn+ = 1 моль/л, Т = 298 К) виміряний відносно стандартного водневого електрода, потенціал якого прийнято за нуль.