22. Яку систему називають істинним розчином і чим він відрізняється від колоїдного?

відрізняються Головним чином, розмірами частинок.

Системи з розміром частинок менше 1 нм представляють собою істинні розчини, що складаються з молекул або іонів розчиненої речовини. Їх слід розглядати як однофазну систему. Системи з розмірами частинок більше 100 нм — це грубодисперсні системи — суспензії та емульсії.

І́стинний ро́зчин (рос. раствор истинный, англ. true solution, нім. echte Lösung f) — розчин, в якому частинки дисперсної фази представлені молекулами.

23. Чим пояснити, що розчини киплять при вищій, а замерзають при нижчій температурі, ніж чисті розчинники?

Зниження тиску пари розчину призводить відповідно до підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання розчину порівняно з температурами для чистого розчинника.

24. Закони Рауля. Кріоскопія. Ебуліоскопія

•Закон Рауля

Важливою властивістю рідини є тиск її насиченої пари. Для чистої рідини тиск насиченої пари залежить тільки від температури, для розчинів — від температури і концентрації. Розчиняючи речовину в даному розчиннику, ми зменшуємо число молекул розчинника в одиниці об'єму, отже, зменшується число молекул, що вилітають в одиницю часу з рідкої фази в пароподібну. В результаті рівновага між рідиною і парою встановиться при меншій концентрації пари, тобто при меншому її тиску. Таким чином, тиск насиченої пари розчинника над розчином завжди менший, ніж над чистим розчинником. У 1886 р. Ф. Рауль встановив, що: для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином p1 пропорційний його молярній частці x1 в розчині. відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярній частці розчиненої речовини. Це — друга форма закону Рауля. Розчини, які підпорядковуються закону Рауля, називаються ідеальними. Ідеальні розчини — це межа, до якої прямують всі розчини при розбавленні.

• Ебуліоскопія

Температура кипіння розчину нелеткої речовини завжди вища, ніж температура кипіння розчинника Метод дослідження властивостей розчинів, оснований на визначенні температури їх кипіння, називається ебуліоскопією

• Кріоскопія

Зменшення тиску насиченої пари над розчином приводить до зниження температури його замерзання Кріоскопічна стала чисельно дорівнює зниженню температури замерзання в одномоляльному розчині з властивостями ідеального

25. Що таке осмос, яке його значення в біології? Як експериментально визначають осмотичний тиск розчинів?

• Осмос - спонтанний перехід, однобічна дифузія через напівпроникну перегородку (мембрану), яка відокремлює розчин від чистого розчинника або розчину меншої концентрації. Зумовлений прагненням системи до термодинамічної рівноваги і вирівнювання концентрацій розчину з обох боків мембрани. Характеризується осмотичним тиском, що дорівнює надлишковому зовнішньому тискові, який треба докласти з боку розчину, щоб припинити осмос. Відіграє важливу роль у фізіологічних процесах, використовується при дослідженні полімерів, біологічних структур.

• Біологічна роль осмосу і осмотичного тиску

осмос тиск розчин

Осмосвідіграє важливу роль у багатьох біологічних процесах. Мембрана, що оточуєнормальну клітину крові, проникна лише для молекул води, кисню, деякихз розчинених у крові поживних речовин і продуктів клітинноїжиттєдіяльності; для великих білкових молекул, що знаходяться в розчиненомустані всередині клітини, вона непроникна. Тому білки, такі важливі длябіологічних процесів, залишаються всередині клітини.

Осмосбере участь в переносі поживних речовин у стовбурах високих дерев, де капілярнеперенос не здатний виконати цю функцію.

Осмос широко використовують в лабораторній техніці: при визначенні молярниххарактеристик полімерів, концентрування розчинів, дослідженні різноманітнихбіологічних структур. Осмотичні явища іноді використовуються впромисловості, наприклад при отриманні деяких полімерних матеріалів, очищеннювисоко-мінералізованої води методом В«зворотногоВ» осмосу рідин.

Клітини рослин використовують осмос також для збільшення обсягу вакуолі, щоб вона розпирала стінки клітки Клітини рослин роблять це шляхом запасання сахарози. Збільшуючи або зменшуючи концентрацію сахарози в цитоплазмі, клітини можуть регулювати осмос. За рахунок цього підвищується пружність рослини в цілому. Із змінами тургорного тиску пов'язані багато руху рослин. Прісноводні найпростіші також мають вакуоль, але завдання вакуолей найпростіших полягає лишев відкачуванні зайвої води з цитоплазми для підтримки постійної концентрації розчинених у ній речовин.

Осмос також відіграє велику роль в екології водойм. Якщо концентрація солі та іншихречовин у воді підніметься чи впаде, то мешканці цих вод загинуть череззгубного впливу осмосу.

Існує два методи визначення рівноважногоосмотичного тиску: статичний і динамічний. У статичному методі визначають рівноважну висоту стовпа рідини в капілярі; в динамічному методі вимірюють швидкість наближення до рівноваги; власне рівноважне значення висоти стовпа оцінюютьекстраполяцією. З іншого боку, при високих температурах важко повністю виключити деформацію мембрани, що змінює швидкість наближення до рівноваги. У зв'язку з цим частіше застосовується статичний метод.