Періодична система і хімічні властивості сполук

1. Які хімічні властивості виявляють оксид і гідроксид елемента з порядковим номером 11:

а) основні ; б) кислотні; в) амфотерні.

2. Які хімічні властивості виявляють вищий оксид та гідроксид елемента з порядковим номером 17:

а) основні; б) кислотні; в) амфотерні.

3. Укажіть набір порядкових номерів елементів, атоми яких здатні утворювати вищі оксиди типу RО₂:

а) 14 і 16; б) 13 і 14; в) 14 і 32.

4. Укажіть набір порядкових номерів елементів, атоми яких здатні утворювати вищі оксиди типу RO₃:

а) 15 і 16; б) 16 і 24; в) 16 і 17.

5. Вкажіть порядкові номери хімічних елементів, вищому оксиду яких відповідає кислота типу Н₂RО₃:

а) 6 і 16; б) 14 і 16; в) 14 і 22.

6. Вкажіть набір порядкових номерів хімічних елементів, вищі оксиди яких є кислотними:

а) 12 і 14; б) 15 і 24; в) 11 і 19.

7. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду 108.

8. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VI групі, відносна молекулярна маса кислоти, яка відповідає вищому оксиду, дорівнює 98.

9. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду дорівнює 62.

10. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в VI групі, відносна молекулярна маса кислоти, яка відповідає вищому оксиду, дорівнює 145.

11. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в IV групі, відносна молекулярна маса водневої сполуки дорівнює 32.

12. Назвіть елемент за такими даними: знаходиться в V групі, відносна молекулярна маса водневої сполуки 34.

13. Вищий оксид елементу має формулу ЕО₂. Масова частка Оксигену у ньому - 53,3%. Який це елемент? Напишіть формулу оксиду та його леткої сполуки з Гідрогеном.

14. Елемент утворює вищий оксид складу Е₂О₃. Масова частка Оксигену в ньому - 68,57%. Який це елемент? Напишіть формулу оксиду.

Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини. Природа хімічного зв'язку. Електронегативність елементів

1. Серед запропонованого переліку виберіть елемент, який має найбільше значення електронегативності:

а) Mg, P, Cl, Na, Si;

б) As, P, Sb, Bi, N;

в) Ca, Be, Sr, Mg, Ba;

г) Br, I, Cl, F, As;

д) Са, As, K, Br, Se.

2. Зобразіть електроні формули атомів елементів і вкажіть, який з них має більше значення електронегативності . Поясніть свій вибір.

а) Мg і S;

б) O і Li;

в) B і Al;

г) N і P;

д) Al і Cl.

3. У наведених нижче формулах підкресліть символ найбільш електронегативного елемента:

а) КCl, Na₂O, HI;

б) H₂S, AlBr₃, NH₃;

в) ZnO, H₂O, PCl₃;

г) Al₂S₃, PH₃, CO₂;

д) CuS, CCl₄, OF₂.

4. Обчисліть відносну молекулярну масу сполуки, утвореної найменш електронегативним елементом 2 періоду і найбільш електронегативним елементом VІ групи головної підгрупи.

5. Обчисліть відносну молекулярну масу сполуки, утвореної найменш електронегативним елементом 3 періоду і найбільш електронегативним елементом 3 періоду.

6. Складіть формулу сполуки, утвореної найменш електронегативним елементом 4 періоду і найбільш електронегативним елементом 2 періоду. Обчисліть масові частки кожного елемента в цій сполуці.

7. Складіть формулу сполуки, утвореної найбільш електронегативними елементами ІV групи головної підгрупи та VІ групи головної підгрупи. Обчисліть масові частки кожного елемента в цій сполуці.