Будова електронних оболонок атомів

1. Серед елементів 1-3 періодів назвіть ті, атоми яких мають заверше­ний останній енергетичний рівень, і запишіть їх електронні формули.

2. Атоми яких елементів 3-го періоду мають 1, 2, 3 неспарені електрони?

3. Атоми яких елементів 1-3 періодів мають по одному неспареному s-електрону; р-електрону?

4. В атомах яких елементів 1-3 періодів усі електрони спа­рені?

5. Атоми яких елементів 1-3 періодів мають найбільшу кіль­кість (яку саме?) неспарених електронів?

6. Чи можуть бути в атомі 2 неспарені s-електрони? Відповідь поясніть.

7. Розташуйте ряд символів елементів у порядку зростання кількості електронів на зовнішньому енергетичному рів­ні їх атомів: Cl, А1, N, Li, Xe, Si, Ba, Se.

8. Вкажіть елемент, будова зовнішнього енергетичного рівня якого...2s² 2p⁵ :

а) Cl; б)F; в) Ne; г) О.

9. Вкажіть електронну формулу атома елемента, що розташований у II групі 3 періоду:

a) 1s²2s²2p⁶3s²; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p² ; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; г) 1s²2s²2p⁶3s¹.

10. Вкажіть елемент, зовнішній енергетичний рівень якого завершений:

а) Аг; б)S; в) Si; г) Mn.

11. Скільки електронів містить атом Хлору на другому енергетичному рівні:

а) 7; б)8; в) 6; г) 5 ?

12. У якій групі розташований елемент, будова зовнішнього енергетичного рівня атома якого 2s²2p²

а) II; 6) III; в) IV; г) V ?

12. Назвіть елемент за такими даними: будова зовнішнього енергетичного рівня атома має вигляд …ns¹, він утворює гідроксид з відносною формульною масою 40.

13. Напишіть рівняння реакції між простими речовина­ми, утвореними елементами, електронні формули атомів яких мають таке закінчення: ...3s² і ...3s²3p⁴.

14. Напишіть рівняння реакції між простими речовина­ми, утвореними елементами, електронні формули атомів яких мають таке закінчення: ...3s²3p¹ і ...3s²3p⁵.

15. Елементи з електронними конфігураціями:

І. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ II. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹

А. належать до однієї групи і одного періоду

Б. належать до однієї групи і сусідніх періодів

В. належать до двох сусідніх груп одного періоду

Г. є неметалами, бо мають 6 валентних електронів

Періодичний закон і електронна будова атомів

1. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче електронні формули:

а) 1s²2s²2p³; в) 1s²2s²2p⁶3s²; д) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

б) 1s² 2s¹; г) 1s²2s²2p⁴; е) 1s²2s²2р⁶3s²3p⁴.

2. Назвіть елементи, атоми яких мають наведені нижче елект­ронні формули зовнішнього рівня:

а) ... 3s²3p²; в) ... 2s¹; д) ... 2s²2p³;

б) ... 2s²2p⁴; г) ... 3s²3p⁵; е) ... 4s².

3. Установіть відповідність між будовою зовнішнього енергетичного рівня атома (ЗЕРА) елемента та його валентністю:

1. 3s²3p⁴ A. IV

2. 3s¹3p³ Б. VI

3. 3s²3p⁵ В.VII

4. 3s²3p³ Г.II

Д. V

4. Які твердження про будову і властивості атомів, наведені у лівому стовпчику відповідають поняттям з правого стовпчика:

1) радіуси атомів зменшуються а) головна підгрупа;

Зростанням зарядів атомних ядер;

2) однакова кількість електронів; б) група ;

на зовнішніх енергетичних рівнях атомів;

3) металічні властивості послаблюються в) період;

із зростанням зарядів атомних ядер;

4) вища валентність у сполуках з Оксигеном не змінюється?

5. Установіть відповідність між електронною формулою атома елемента та його розміщенням у Періодичній системі:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² А. 3 період, група І

2. 1s²2s²2p¹ Б. 4 період, група VII Б

3. 1s²2s²2p⁶3s¹ В. 4 період, група II А

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² Г. 2 період, група ІІІ

Д. 4 період, група III Б

6. Встановіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їхніх атомів:

Елементи: Електронні формули:

А. К; 1. ls²2s²2p²;

Б. Si; 2. 1s²2s²2p⁶3s²;

B. Na; 3. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

Г. С. 4. ls²2s²2p⁶3s¹;

5. ls²2s²2p⁶3s²3p².

7. Утворіть з нижченаведених величин вісім чисельно відповідних пар:

1) кількість електронів в атомі;

2) кількість протонів в ядрі атома;

3) кількість нейтронів в ядрі атома;

4) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома;

5) номер періоду;

6) номер групи для хімічних елементів головної підгрупи;

7) заряд ядра атома;

8) порядковий номер;

9) кількість енергетичних рівнів в атомі.

8. Елемент знаходиться в IV групі періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Масова частка елемен­та в його вищому оксиді дорівнює 60%.

Назвіть елемент, запишіть електронну формулу його атома.

9. Елемент знаходиться в V групі періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Відносна молекулярна маса вищого оксиду вдвічі більша за відносну молекулярну масу хлору. Назвіть елемент, запишіть електронну формулу його атома.

10. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову: ns²np².

Відносна молекулярна маса леткої водневої сполуки однакова з відносною молекулярною масою газу, що утворюється в процесі фотосинтезу.

Назвіть елемент.

11. Атом з електронною конфігурацією цією 1s² 2s² 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² має валентних електронів:

А. 2; Б. 7; В. 5; Г. 10.