Ізотопи

1. Для ізотопів Оксигену з нуклонним числом 16,17,18 визначити кількість нейтронів.

2. Виберіть справедливе твердження:

I. Ізотопи мають однакові фізичні властивості і різні хімічні властивості.

ІІ. Ізотопи мають різні фізичні властивості і однакові хімічні властивості.

ІІІ. Ізотопи мають однакову кількість протонів і різну кількість нейтронів.

ІV. Ізотопи мають однакову кількість протонів і нейтронів.

А. II і IV; Б. III і IV; В. ІІ і ІІІ; Г. І і ІІІ.

3. Якого ізотопу Калію у природі більше: з нуклонним числом 39, 40 чи 41. Відповідь обґрунтуйте.

4. Чи будуть ізотопами нукліди :

_{40 40 40}

Х ; Х ; Х ?

^{18 19 20}

5. Скільки різних видів молекул нітроген (і) оксиду можна отримати з ізотопів ітрогену 14n і 15n та двох ізотопів Оксигену 17o і 18o ? Складіть відповідні формули.

6. Серед наведених символів виберіть ті, що відповідають:

а) ізотопам; б) ізобарам

⁴⁰Ar ; ⁴⁸Ca ; ³⁹K ; ³⁰Si ; ⁴⁰K ; ³²S ; ³⁶Ar ; ⁴⁰Ca .

7. Деякий елемент складається з 90% ізотопу з нуклонним числом 20 і 10% ізотопу з нуклонним числом 22 . Розрахуйте відносну атомну масу цього елемента з точністю до десятих.

8. В ядрі атома хімічного елемента А міститься 11 протонів и 12 нейтронов, а в ядрі атома хімічного елемента В - 12 протонів и 12 нейтронів.

Визначте, чи є ці нукліди :

а) ізотопами одного елемента;

б) атомами двох хімічних елементів, у яких однакове нуклонне число;

в) атомами двох різних елементів, що знаходяться поряд у периодичній системі.

Сучасна модель атома

1. Вкажіть максимально можливу кількість енергетичних рівнів:

а) вісім, б) сім, в) десять.

2. Встановіть відповідність між видами орбіталей та максимально можливою кількістю електронів на кожній з них:

1. s a) 6 ē,

2. р б) 10 ē,

3. d в) 2 ē.

3. Укажіть кількість електронів, що можуть розміститись на одній електронній орбіталі:

а) лише два електрони з паралельними спінами; б) лише один електрон;

в) два електрони з антипаралельними спінами; г) довільна кількість електронів;

д) лише 4 електрони.

4. Укажіть елемент, з якого починається заповнення електронами 3р-орбіталі: а) Si; б) Аl; в) Mg; г) Р; д) N.

5. Укажіть максимальну кількість електронів, яка може розміститись на другому енергетичному рівні:

а) 18; б) 2; в) 8; г) 32; д) 6.

6. Укажіть, з яких орбіталей складається перший енергетичний рівень

а) s- і р- орбіталей; б) лише з s-орбіталей;

в) р- і d- орбіталей; г) f- орбіталей;

д) лише з p-орбіталей.

7. Укажіть максимальну кількість електронів, яка може розміститись на p-орбіталі: а) 10; б) 6; в) 8; г) 14; д) 4.

8. Укажіть групу, що містить елемент, у якого до завершення зовнішнього енергетичного рівня не вистачає двох електронів:

а) II; б) VII; в) VI; г) V; д) І.

9. Укажіть символ елемента, у якого зовнішній енергетичний рівень завершений: а) Na; б) К; в) Ne; г) Mg; д) F.

10. Укажіть елемент, атом якого має на зовнішньому енергетичному рівні 4 електрони: а) Сl; б) S; в) Si; г) Аl; д) Не.

11. Назвіть елемент за такими даними: належить до р-елементів, знаходиться в III групі. Відносна формульна маса гідроксиду дорівнює 78.

12. Напишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами, електронні формули атомів яких мають таке закінчення: ...3s¹ і ...2s²2p⁴.