Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

3.1. Кількість речовини. Число Авогадро……………………………………28

3.2. Молярна маса…………………………………………………...29

3.3. Молярний об’єм. Закон Авогадро…………………………………………..30

3.4. Відносна густина газу.…………………………………… ………………...31

Тема 4. Основні класи неорганічних сполук

4.1. Класифікація оксидів……………………………………………32

4.2.  Кислоти. Класифікація кислот ……………………………………33

4.3. Класифікація основ………………………………………………………34

4.4. Класифікація солей……………………………………………………………..35

4.5. Хімічні властивості основних оксидів………………………………………...36

4.6. Хімічні властивості кислотних оксидів……………………………………….37

4.7. Основи. Хімічні властивості основ.Добування………………………………38

4.8. Кислоти.Хімічні властивості кислот.Добування……………….…………….40

4.9. Солі. Хімічні властивості середніх солей. Добування… ………………….42

4.10. Хімічні властивості амфотерних оксидів і гідроксидів……………………….44

4.11.Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук………….45

ЛІТЕРАТУРА …………………………………………………………………….47

ВСТУП

Домашня робота є важливою складовою освітнього процесу, оскільки навчання може бути ефективним лише за умови, якщо навчальна діяльність підкріплюється добре організованою самостійною.

Основною метою домашніх завдань є закріплення, поглиблення і розширення знань, набутих учнями на уроці; підготовка до засвоєння нового матеріалу; формування в дітей уміння самостійно працювати; розвиток їхніх пізнавальних інтересів, творчих здібностей тощо. Саме тому домашні завдання повинні бути проблемного, творчого характеру, містити елемент новизни й відкривати можливість для прояву самостійності, але й бути доступними для самостійного виконання.

Ефективність виконання домашніх завдань залежить від дотримання таких організаційних вимог: 1) розуміння учнями поставлених перед ними навчальних завдань, врахування вікових та індивідуальних особливостей школярів, їх пізнавальних можливостей, складності матеріалу, характеру завдань та ін.; 2) формування загальнонавчальних умінь і навичок (правильно розподіляти час, встановлювати послідовність виконання завдань, виділяти головне, використовувати вивчений матеріал, застосовувати знання тощо).

Представлений збірник – додаткове джерело завдань, різнопланових вправ та задач для закріплення базового матеріалу з хімії для учнів 8 класу за новою програмою.

Повторення.

1.Позначте просту речовину серед переліку формул:

а) Сl₂; б) СН₄; в) Н₂О; г) РН₃.

2.Позначте складну речовину серед переліку формул:

а) О₂; б) СО₂; в) Н₂; г) Са.

3. Позначте валентність Оксигену:

а)VІ; б) ІІ; в) ІІІ; г) ІV.

4.Позначте валентність Кальцію:

а) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) ІV.

5. Позначте елемент зі змінною валентністю:

а) Al; б) O; в) S; г) H.

6.Для позначення двох молекул кисню використовують запис:

а) О₂; б)2О; в) 2О₂; г) Н₂О₂.

7. Для позначення шести атомів Гідрогену використовують запис:

а) 3Н₂; б) 2Н₃; в) 6Н₂; г) 6Н.

8. Установіть відповідність між вказаною валентністю Нітрогену та формулами сполук:

1) N (I); a) NH₃;

2) N (III); б) NO₂;

3) N (IV); в) NO;

г) N₂O₃.

9.Установіть відповідність між вказаною валентністю Хлору та формулами ксидів:

1) Cl (I); а) Cl₂O₅;

2) Cl (V); б) Cl₂O;

3) Cl (VII); в) ClO₂;

г) Cl₂O₇.

10. Складіть формули оксидів Силіцію (ІV), Натрію, Фосфору (V), Барію, Сульфуру(VI), Хрому (ІІІ), Мангану (VII). Для кожної речовини знайдіть значення відносної молекулярної ( формульної ) маси.

11. Складіть формули сполук Калію, Кальцію, Алюмінію з

А) Хлором ( І ); Б) Сульфуром ( ІІ); В) Нітрогеном (ІІ).

12. Позначте значення відносної формульної маси сполуки K₂SO₄:

а) 167; б) 174; в) 87; г) 204.

13. Позначте значення відносної формульної маси сполуки СаСО₃:

а) 204; б) 100; в) 200; г) 120.

14. Обчисліть масові частки елементів у сполуці К₃РО₄.

15. Обчисліть масові частки елементів у сполуці Na₂СО₃.

16. Перетворіть схеми хімічних реакцій на хімічні рівняння:

а) Na+H₂O=NaOH+H₂ ;

б) Al + O₂ = Al₂O_{3 ;}

в) HgO=Hg+O₂ ;

г) Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O ;

д) Al + HCl = AlCl₃ + H_{2 ;}

е) K₂O + H₃PO₄ = K₃PO₄ + H₂O ;

є) NH₃ + O₂ = NO + H₂O ;

ж) NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O ;

з) CaO+HCl=CaCl₂+H₂O ;

и) Ba(OH)₂+HCl=BaCl₂+H₂O ;

і) Fe₂O₃+CO = Fe + CO₂ ;

ї) H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O.

17.Визначте масову частку солі в розчині, утвореному в результаті розчинення 20г солі в 380г води?

18. Визначте масу солі і води у 150г розчину, масова частка солі в якому становить 6%?

19. Скільки грамів цукру та який об’єм води треба взяти, щоб приготувати 200г розчину з масовою часткою цукру 0,1?

20. У якому об’ємі води потрібно розчинити 5 г цукру, щоб одержати розчин з масовою часткою цукру 2%?