Хімічні властивості амфотерних оксидів і гідроксидів.

1. Визначте символи тих елементів, сполуки яких виявляють амфотерні властивості за будовою зовнішнього енергетичного рівня їх атомів:

а)…3s²3p³ ; б) … 3s²3p¹ ; в)…4s² ; г) …3d¹⁰4s² ; д)… 3s²3p⁴ .

Для цих елементів складіть формули оксидів та гідроксидів.

2. Напишіть рівняння можливих рівнянь реакцій:

а) Fe₂O₃+ H₂SO₄ → д) Be(OH)₂ + H₃PO₄ →

б) Fe₂O₃+ H₂O → е) Be(OH)₂ + NaOH →

в) Fe₂O₃ + NaOH → є) Be(OH)₂ →

г) Fe(OH)₃ → ж) Be(OH)₂ + Ca(OH)₂ →

3. Здійснити хімічні перетворення: а) Zn →ZnO → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnSO₄

б) Al(ОН)₃ → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂

4. Берилій оксид прореагував з бромідною кислотою масою 24,3 г. Визначити масу оксиду, який вступив у хімічну реакцію. Яка маса солі може утворитися при сплавлянні такої ж маси берилій оксиду з калій гідроксидом?

5. Залізо нагріли з хлором об’ємом 6,72 л. Знайдіть масу ферум( ІІІ) хлориду, утворився внаслідок реакції. Яку масу осаду можна одержати при взаємодії літій гідроксиду з утвореною сіллю?

6. Хром (ІІІ) гідроксид кількістю речовини 0,6 моль розклали при нагріванні. Твердий залишок розчинили у сульфатній кислоті. Знайдіть масу утвореної солі.

7. Цинк гідроксид розклали при нагріванні. Твердий залишок розчинили у розчині нітратної кислоти. Добули сіль масою 18,9 г. Знайдіть масу цинк гідроксиду, який розклали.

8. До суміші купрум (ІІ) гідроксиду і цинк гідроксиду загальною масою 9 г додали розчину калій гідрксиду. Добули сіль масою 5,25 г . Знайдіть масові частки компонентів суміші.

9. Метал, про який йдеться, є одним з найлегших, проте має високу витривалість, навіть більшу, ніж у конструкційних сталей, а також високу температуру плавлення вищу, ніж у магнію та алюмінію. Таке вдале поєднання властивостей робить його одним з основних авіаційних матеріалів. Деталі літака, виготовлені з цього металу, у півтора рази легші за алюмінієві. Він вважається металом майбутнього.

Визначте молярну масу металу, якщо відомо, що він двовалентний і при взаємодії зразка металу масою 2,7г з розчином хлоридної кислоти виділяється водень об’ємом 6,72 л.

10. Цей елемент потрібен для росту, цвітіння та врожайності рослин, стимулює розвиток грибів. У деяких безхребетних виконує ту саму функцію, що залізо в крові хребетних. У людському організмі накопичується в зубах. У результаті термічного розкладу гідроксиду цього металу масою 247,5 г одержали 45 г водяної пари. Визначте невідомий метал, якщо відомо, що він належить до ІІ групи періодичної системи хімічних елементів.

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних речовин .

1. З зазначеного переліку випишіть формули речовин, які складають генетичний ряд фосфору: Na, H₂SO₄, P₂O₅, AlCl₃, S, H₃PO₄, N₂, KOH, P, MgO.

Складіть схему взаємозв’язку членів генетичного ряду, дайте їм назви.

Визначте класи, до яких вони належать.

2. Зазначте, з якими класами сполук реагують кислотні оксиди:

а) з кислотами, б) з лугами,

в) з солями, г) з основними оксидами,

д) з кислотними оксидами, е) з амфотерними оксидами.

3. З якими класами сполук реагують основні оксиди:

а) з основами, б) з солями,

в) з кислотними оксидами, г) з кислотами,

д) з амфотерними оксидами, е) з основними оксидами.

4. З якими речовинами реагуватиме натрій гідроксид: KCl, CO₂, H₂O, CuCl₂, SO₂, HPO₃, P₂O₅, CaO, Al₂O₃, N₂O₅, H₂SO₃, ZnO. Напишіть можливі рівняння реакцій.

5. Поясніть, що означає поняття “генетичний зв’язок”. Виберіть правильну відповідь:

а) перетворення речовин одного класу у речовини інших класів;

б) взаємозв’язок простих і складних речовин всіх класів неорганічних сполук;

в) хімічні властивості речовин;

г) можливість добування складних речовин з простих.

6. Який з ланцюгів перетворень є генетичним рядом:

а) метал → основний оксид → луг → нерозчинна основа;

б) неметал → сіль → оксид → сіль;

в) C → CO₂ → H₂CO₃ → CO_{2 ;}

г) Na → Na₂O → NaOH → Na₂SO₃ ?

7. Складіть генетичні ряди з хімічних формул:

а) K₂CO₃, K₂O_, K, KOH ; б) SO₂, H₂SO₃, MgSO₃ ;

в) H₂CO₃, C, Na₂CO₃, CO₂ ; г) Zn(OH)₂, Zn, ZnSO₄, ZnO.

8. Розподіліть речовини по класах: метали, неметали, основні, кислотні, амфотерні оксиди, луги, основи, амфотерні гідроксиди, солі з даного переліку:

MgCl₂, ZnO, KOH, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Cr₂O₃, SiO₂, Ag, HgO,

N₂, HNO₃, Ag₂O, Al, CaCO₃, Ba(OH)₂, N₂O₅, H₃PO₄, H₂S, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, KBr, MgO.

9. З якими з перелічених речовин реагуватиме хлоридна кислота: K₂CO₃, H₂SiO₃, Mg(OH)₂, Fe₂O₃, Cu, AlCl₃, Na₂SO₄, Cr(OH)₃, SO₂, Ba(NO₃)₂, P₂O₅, AgNO₃, SiO₂, KOH.

Напишіть рівняння реакцій. Зазначте тип кожної реакції. Назвіть продукти.

10. Зазначте, які речовини реагують між собою: H₂SO₄, Fe(OH)₃, Al₂O₃, CaCl₂, NaOH, Na₂CO₃. Складіть рівняння реакцій, назвіть продукти реакцій.

11. Визначте речовини Х та Y:

а) P → P₂O₅ → A

б) S → SO₂ → SO₃ → B+H₂O +HCl

Ca → CaO → Б Ca(OH)₂ → CaCО₃ → Г

A + Б = X + Н₂О В + Г = Y + HCl

Складіть рівняння реакцій.

12. Допишіть рівняння тих реакцій, які відбуваються до кінця:

а) NaOH + HCl → д) CuSO₄ + BaCl₂ →

б) CuCl₂ + KOH → e) Al(OH)₃ + KBr →

в) SiO₂ + H₂O → є) CaCO₃ + KCl →

г) MgCl₂ + Al(OH)₃ → и) Na₂SO₃ + HNO₃ →

13. Дано: Na, BaO, H₂O, S , HCl, O₂. Добути барій хлорид, натрій гідроксид, барій гідроксид, натрій сульфіт, використовуючи початкові речовини і продукти їх взаємодії. Складіть рівняння реакцій.

14. Як добути цинк хлорид, кальцій карбонат за допомогою реакцій сполучення, заміщення, обміну. Складіть рівняння, назвіть продукти та типи реакцій.

15. Дано барій оксид, купрум (ІІ) оксид, розчин нітратної кислоти, вода.

Добудьте з них не менше 4 нових речовин. Назвіть їх.

Напишіть рівняння реакцій, зазначте їх ознаки.

16. До невідомого прозорого розчину долили розчину калій гідроксиду. Після випаровування реакційної суміші викристалізувався лише калій хлорид. Визначте: а) яка речовина була в розчині; б) з якими з наведених речовин реагуватиме вихідна речовина: Cu, MgO, SiO₂ ? Відповідь обгрунтуйте і підтвердіть рівняннями реакцій.

17. Склад оксиду виражається формулою Е₂О. Гідроксид, що відповідає йому, забарвлює розчин фенолфталеїну в малиновий колір. З якими речовинами гідроксид реагуватиме: CsOH, H₂CrO₄, CoCl₂, NiO ? Напишіть рівняння реакцій, враховуючи, що в атомі елемента Е три енергетичні рівні.

18. У пробірках змішали розчини:

І. CuSO₄ i KOH II. CaS i HCl; III. MgCl₂ i Na₃PO₄;

IV. CaCl₂ i HNO₃; V. AgNO₃ i NaI; VI. Nа₂CO₃ i H₂SO₄.

Осад випаде в: А) I, III, V; Б) I,V, VI; В) II, III, IV; Г) I, IV, VI.

19. Літій масою 2,8 г окиснили киснем. Оксид, що утворився розчинили у воді. До утвореного гідроксиду додали розчину сульфатної кислоти. Знайти масу солі, яку добули.

Література

1. Березан О. Хімія: Тест-контроль. Самостійні та контрольні роботи. 8 клас. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2011. – 64 с.

2. Березан О.В. Хімія: Тести для школярів і вступників у ВНЗ. – Тернопіль: Підручники і посібники, 2007. – 280 с.

3. Лищук О.М. Хімія: Робочий зошит. 8 клас. – Х.: ФОП Співак Т.К., 2008. – 112 с.

4. Попель П.П., Крикля Л.С. Хімія: Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів.

8 клас. – Київ: ВЦ « Академія», 2008. – 232 с.

5. Попель П.П., Крикля Л.С. Хімія : Задачі та вправи. 8 кл. – Київ:ВЦ «Академія», 2002. – 232 с.

6. Савчин М.М. Хімія : Тестові завдання. 8 клас. - Львів: ВНТЛ-Класика, 2009. – 192 с.

7. Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию: Кн. для учащихся 7-8 кл. сред. шк. – М. Просвещение, 1988. – 96с.

20