Хімічні властивості кислотних оксидів

1. Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди:

а) MgO, N₂О₅, SО₂;

б) СО₂, SО₃, BaO;

в) P₂O₅, SО₂, SО₃.

г) CuO, SО₂, SО₃.

2. Вкажіть групу речовин, у якій є лише оксиди неметалів:

а) CO₂, MgO, SО₃;

б) P₂О₃ , SO₂, СO₂;

в) ZnO, K₂O, BaO;

г) MgO, CuO, SО₃.

3. Вкажіть хімічну формулу оксиду, який при взаємодії з водою утворює кислоту :

а) К₂О; б) Fe₂О₃; в) SO₃; г) FeO.

4. Вкажіть оксид, який не реагує з водою:

а) BaO; б) SO₃; в) SiO₂; г) NO₂.

5. Вкажіть формулу кислоти, яка утвориться при взаємодії сульфур (VІ) оксиду з водою:

а) H₂S;

б) H₂SО₃;

в) H₂SО₄;

г) H₂S₂О₇.

6. Складіть рівняння реакцій за схемами:

а) СO₂ + Н₂O→…;

б) SО₃ + Na₂O → ….;

в) SO₂ +NaOН→…;

г) СO₂ + КОН→ ….;

7. Обчисліть масу кислоти, яка утвориться при взаємодії сульфур (ІV) оксиду об’ємом 2,24 л (н.у .) з водою.

8. Карбон ( ІV ) оксид об’ємом 0,672 л пропустили крізь розчин барій гідроксиду.

Визначте масу утвореної солі і масу лугу, що прореагував.

9. Сірку масою 19,2 г спалили у кисні. Знайдіть об’єм сірчистого газу, що утворився.

Яка маса солі утвориться при взаємодії цього оксиду і натрій гідроксиду.

10. У якому випадку маса утвореної кислоти більша: якщо з водою реагує фосфор(V) оксид кількістю речовини 4 моль чи хлор (VІІ) оксид кількістю речовини 2 моль?

Основи. Хімічні властивості основ. Добування.

1. Випишіть формули гідроксидів серед переліку :

Fe(OH)₃, CO, Сa(NO₃)₂, ZnCl₂, AlPO₄, H₂SO₄, Cl₂O₇, Mg(OH)_2, Ca(OH)₂,

SO₂, HNO₃, K₃PO₄, ZnSO₃, MnO₂, HCl, NO, H₂S, KМnO₄.

2. Визначте заряди катіонів металічних елементів у формулах основ:

FrOH, Fe(OH)₃, Ni(OH)₂, Ge(OH)₄, Mn(OH)₂, Cr(OH)₃, CuOH.

3. Напишіть формули речовин: ферум (ІІ) гідроксид, алюміній гідроксид, барій гідроксид, натрій гідроксид, кальцій гідроксид, ферум (ІІІ) гідроксид, цинк гідроксид.

4. Назвіть речовини з такими формулами, вказавши у назві валентність металічного елемента у підкреслених формулах:

Ba(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, KOH,

Са(OH)₂. Серед даного переліку виберіть формули лугів.

5. Обчисліть відносні формульні маси: натрій гідроксиду, барій гідроксиду, кальцій гідроксиду, нітратної кислоти, сульфатної кислоти, ортофосфатної кислоти.

6. Закінчіть рівняння реакцій:

а) KOH + HCl →

б) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ →

в) Ba(OH)₂ + Н₃РO₄ →

г) NaOH + P₂O₅ →

д) Ca(OH)₂ + SiO₂ →

е) КОH + SO₃ →

є) Cr(OH)₃ →

ж) Fe(OH)₂ →

7. Допишіть рівняння реакцій:

а) ? + Na₂O → NaOH

б) CaO + ? → Ca(OH)₂

в) Cu(OH)₂ + ? → CuCl₂ + H₂O

г) Al(NO₃)₃ + ?→ Al(OH)₃ +KNO₃

д) HNO₃ + ? → KNO₃ + H₂O

е) CO₂ + ? → K₂CO₃ + H₂O

є) NaOH + ZnCl₂ → ? + NaCl

ж) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + ?

8. Яке забарвлення матиме лакмус у сумішах з водою таких речовин:

NaOH, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ba(OH)₂, HCl, Cu(OH)₂, HNO₃, KOH ?

9. Виберіть з перелічених речовин ті, які беруть участь у реакції нейтралізації з сульфатною кислотою, і напишіть можливі рівняння реакцій:

Na₂CO₃, KOH, CaO, Pb(OH)₂ Cu, BaCl₂, Cu(OH)₂, NaCl, Al(OH)₃, H₂O, SO₂.

10. Які рівняння ілюструють лабораторні способи добування лугів:

а) Ba + H₂O →

б) CaO + H₂O →

в) CuCl₂ + NaOH →

г) MgSO₄ + KOH →

д) Na + H₂O →

е) K₂O +H₂O →

є) Са + О₂ →

ж) K + HCl →

11. Складіть рівняння реакцій:

а) натрій гідроксид + сульфатна кислота →

б) ферум (ІІІ) гідроксид + нітратна кислота →

в) фосфор (V) оксид + кальцій гідроксид →

г) сульфур (VI) оксид + калій гідроксид →

д) барій гідроксид + натрій карбонат →

е) цинк нітрат + калій гідроксид →

є) розклад під час нагрівання хром (ІІІ) гідроксиду →

ж) розклад під час нагрівання цинк гідроксиду →

12. Завершіть рівняння реакцій і зазначте, які з добутих речовин забарвлюють метилоранж в жовтий колір:

а) BaO + H₂O →

б) K₂O + H₂O →

в) SO₂ + H₂O →

г) P₂O₅ + H₂O →

д) Cl₂O₇ + H₂O →

е) Li₂O + H₂O →

13. Яку масу кальцій гідроксиду можна добути при взаємодії з водою кальцій оксиду масою 2,8 г ?

Кислоти. Хімічні властивості кислот. Добування.

1. Метиловий оранжевий забарвиться у рожевий колір у розчині:

а)NaNO₃ б)Ca(OH)₂ в)НCl г)К₂SiO₃

2. Лакмус забарвиться у червоний колір у розчині:

а)Na₂SO₄ б) Ca(OH)₂ в)KCl г)H₂SO₄

3. Укажіть колір фенолфталеїну у розчині сульфатної кислоти:

а) жовтий; б) синій; в) рожевий; г) безбарвний.

4. Укажіть колір універсального індикаторного паперу у розчині нітратної кислоти:

а) червоний; б) жовтий; в) фіолетовий; г) безбарвний.

5. Укажіть, з яким металом буде взаємодіяти хлоридна кислота:

а)Cu; б)Al; в)Нg; г)Au.

6. Укажіть, з яким металом не взаємодіє хлоридна кислота:

а)Cа; б)Mg; в)Ag; г)Zn.

7. Із запропонованих речовин з розведеною сульфатною кислотою взаємодіє:

а)Cu ; б)CO₂ ; в)MgO ; г)Al.

8. Із запропонованих речовин з хлоридною кислотою взаємодіє:

а)CuО; б)Ag ; в)Р₂О₅ ; г)Са.

9. Закінчіть рівняння реакції, вкажіть суму коефіцієнтів:

а)Al₂O₃ + HNO₃ = д) Na₂O + H₃PO₄ =

б) Ва + Н₃РО₄ = е) BaO + H₂S =

в) CuO + HNO₃ = є) LiOH + H₂SO₄ =

г)Fe(OH)₃ + HCl = ж) Ca(OH)₂ + HBr =

10. Вкажіть речовини, з якими взаємодіє розведена сульфатна кислота:

а) магній оксид; б) натрій гідроксид; в) ртуть; г) калій .

Напишіть рівняння відповідних реакцій.

11. Вкажіть речовини, з якими взаємодіє хлоридна кислота:

а) ферум(ІІІ) оксид; б) карбон (ІІ)оксид; в) барій гідроксид; г) срібло.

Напишіть рівняння відповідних реакцій.

12. Допишіть рівняння можливих реакцій:

а) Mg + H₂SO₄ =

б) Na + HCl =

в) Ca + H₃PO₄ =

г) Hg + HBr =

д) Cu + HCl =

е) Al + HBr =

13. Напишіть рівняння реакцій:

а) K₂O + H₂SO₄ =

б) Al₂O₃ + HCl =

в) Fe₂O₃ + H₂SO₄ =

г) Mg(OH)₂ + HCl =

д) Fe(OH)₃ + HNO₃ =

ж) MgO + H₂S =

з) Li₂O + HBr =

е) KOH + H₂S =

є) ZnO + HNO₃ =

и) NaOH + H₂SO₄ =

і) Ca(OH)₂ + H₃PO₄ =

ї) LiOH + HBr =

14. Напишіть рівняння, вкажіть типи хімічних реакцій

а) P  P₂O₅  H₃PO₄  Mg₃(PO₄)₂

б) Ba  BaO  Ba(OH)₂  Ba(NO₃)₂

в) K  K₂O  KOH  K₂SO₄

г) S  SO₂  H₂SO₃ Na₂SO₃

15. Визначити масу хлоридної кислоти, необхідну для нейтралізації кальцій гідроксиду кількістю речовини 5 моль.

16. Який об’єм водню (н.у.) виділиться при взаємодії цинку масою 19,5 г із ортофосфатною кислотою?

17. Яка маса солі утвориться, якщо на магній оксид масою 6,4 г подіяти розчином нітратної кислоти ?

18. У розчині міститься 25,2 г нітратної кислоти. Яка маса кальцій гідроксиду витратиться на нейтралізацію цієї кислоти ?

19. На 20 г суміші цинку та міді подіяли розчином хлоридної кислоти. При цьому виділилось 4,48 л водню (за н.у.). Обчисліть масову частку міді у суміші.

20. На 24 г суміші магнію та магній оксиду подіяли розчином сульфатноїкислоти. При цьому виділилось 11,2 л газу (за н.у.). Обчисліть масову частку магній оксиду у суміші.

Солі. Хімічні властивості середніх солей. Добування.

1. Випишіть формули солей.

KOH, Na₂O, PbCO₃, NaBr, HNO₃, Ag₂O, HCl, Na₂CO₃, CuI₂, SO₃,

Zn(OH)₂, H₂O, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, NO₂, CaSiO₃, Ba₃(PO₄)₂, Hg(NO₃)₂,

CO, MgF₂, CuSO_3, Fe(OH)₃, CO, Сa(NO₃)₂, ZnCl₂, AlPO₄, H₂SO₄, Cl₂O₇,

Mg(OH)_2, Ca (OH)₂, SO₂, HNO₃, K₃PO₄, ZnSO₃, MnO₂, HCl, NO,

H₂S, KМnO₄.

2. Вкажіть заряди йонів у формулах солей:

NaNO₃, K₂S, Na₃PO₄, CaSO₄, BaI₂, AlCl₃, FeBr₂, Na₂CO₃.

3. Визначте заряди катіонів металічних елементів у формулах солей:

FeCl₃, Cu₂SO₄, Pb₃(PO₄)₂, Cr(NO₃)₃, MnCl₂, CrPO₄, Sn(NO₃)₄.

4. Напишіть формули речовин: алюміній хлорид, барій нітрат, натрій сульфiт, кальцій сульфат, ферум (ІІІ) сульфат, цинк нітрат, алюміній сульфiд.

5. Назвіть речовини, формули яких : СаCl₂, Ba₃(PO₄)_2, KNO_3, Mg₃(PO₄)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, ZnSO₄, BaSO₄, MgCl₂, K₃PO₄, K₂S, Al(NO₃)₃, Ca₃(PO₄)₂.

6. Напишіть по 5 формул :

а) карбонатів; б) бромідів; в) сульфітів; г) нітратів; д) сульфідів; е) силікатів; є) хлоридів; ж) ортофосфатів.

7. Складіть формули солей, до складу яких входять:

а) однозарядний катіон металічного елемента;

б) двозарядний катіон металічного елемента;

в) тризарядний катіон металічного елемента.

Відповідь запишіть у таблицю:

Назва групи солей	Формули солей
	а	б	в
Хлорид Сульфід Нітрат Сульфат Ортофосфат Карбонат

8. Щоб добути сіль безпосередньо взаємодією металу з кислотою, кислота повинна добре розчинятися у воді, метал витісняти водень з кислоти, утворена сіль добре розчинятись, інакше вона осяде на поверхні металу й ізолює його від кислоти. Враховуючи це, назвіть способи добування солей: купрум (ІІ) сульфату, меркурій (ІІ) хлориду, магній сульфату.

9. Які солі можна добути, використовуючи: цинк, калій гідроксид, сульфатну кислоту, сульфур (ІV) оксид, хлоридну кислоту. Назвіть продукти реакцій.

10. Які з наведених солей реагують з сульфатною кислотою:

а) K₂S; б) KNO₃; в) K₂SіО₃; г) КСl.

11. Які з металів реагуватимуть з розчином плюмбум (ІІ) нітрату:

а) Cu; б) Na; в) Zn; г) Sn; д) Ag; е) Hg ?

Напишіть можливі рівняння реакцій.

12. Напишіть можливі рівняння реакцій натрій гідроксиду з розчинами солей:

а) калій сульфіду ; б) купрум (ІІ) хлориду;

в) ферум (ІІІ) сульфату; г) цинк броміду .

13. Які з солей реагуватимуть з розчином аргентум нітрату:

а) NaI; б) СаСО₃; в) ZnCl₂; г) К₂S ?

14. Напишіть рівняння реакцій між речовинами:

а) натрій гідроксидом і алюміній сульфатом;

б) натрій карбонатом і кальцій гідроксидом;

в) купрум (ІІ) сульфатом і магнієм;

г) калій метасилікатом і хлоридною кислотою;

д) хром (ІІІ) йодидом і аргентум нітратом.

15. Напишіть хімічні рівняння. Назвіть речовини, зазначте типи реакцій:

а) AlBr₃ + K₃PO₄ →

б) Mg + H₂SO₄ →

в) Fe(NO₃)₃ + Ba(OH)₂ →

г) Cr₂O₃ + HCl →

16. Здійсніть перетворення за схемами:

а) K → KOH → K₂CO₃ → KCl → KNO₃

б) S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → MgSO₃

в) Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

г) Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → MnO → MnSO₄

17. Який об’єм (н.у.) сульфур (IV) оксиду може прореагувати з кальцій гідроксидом до утворення середньої солі?

18. Яка маса калій гідроксиду здатна прореагувати з карбон (IV) оксидом об’ємом 4,48 л (н.у.) до утворення середньої солі?