Контрольные вопросы

1. Какие законы относят к основным стехиометрическим законам химии? В чем их сущность?

2. Какие величины характеризуют газовое состояние? Каковы единицы измерения массы, объёма, давления, температуры?

3. Что называется плотностью газа по воздуху? Как можно вычислить молекулярную массу вещества, зная плотность его паров по воздуху?

4. Какой вид примет формула для расчёта молекулярной массы газа, если относительную плотность его определить по азоту или по диоксиду углерода?

5. Предложите способ определения молекулярной массы с помощью других газовых законов.

6. Что такое кристаллогидраты? Приведите примеры.

7. Почему диоксид углерода, получающийся в аппарате Киппа, про-мывают сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислоты?

8. Как правильно записать точную массу предметов, взвешенных: а) на технохимических весах; б) на аналитических весах.

9. Опишите правила взвешивания на различных типах весов. Как пра-вильно пользоваться разновесами?

10. Что такое количество вещества (моль)? Как определить количество вещества, исходя из массы, объёма или количества молекул веществ?

1.3.4 Определение эквивалента металла по объёму вытесненного водорода

Приборы, посуда и реактивы: весы технохимические с разновесом, барометр, термометр 0100 °С, штатив с держателем, бюретки на 50100 мл, двухколонная пробирка Оствальда, зажим, каучуковые трубки, пробки с отверстиями, пипетка на 510 мл, металлическая стружка.

Ход работы

Соберите прибор и проверьте его на герметичность. Для этого две бюретки, соединённые каучуковой трубкой и заполненные водой, закрепляют в штативе. Одно из колен прибора закрывают пробиркой Оствальда, используя пробки с отверстиями, каучуковую трубку и зажим. Затем попеременно опускают и поднимают открытое колено. Если прибор герметичен, то уровень воды в бюретке с пробиркой не должен резко колебаться. Устанавливают уровень жидкости в колене с пробиркой на нуле, причём глаз наблюдателя и нижний край мениска должны быть на одном уровне.

В одно из колен пробирки поместите точную навеску металла, а в другое  введите пипеткой 35 мл соляной кислоты (1:1). Загерметизируйте прибор и осторожно приведите в соприкосновение кислоту и металл. Под давлением водорода, образующегося при взаимодействии металла с кислотой, вода переходит в уравнительное колено. Заметьте объём выделившегося газа. После окончания реакции охладите пробирку Оствальда в стакане с холодной водой, а затем путём опускания открытого колена приведите воду к одному уровню. Отметьте новое положение уровня жидкости в колене с пробиркой, а также показания термометра и барометра.

Обработка результатов эксперимента

1. Навеска металла  m_M, г.

2. Объём водорода  V, мл.

3. Атмосферное давление  Ратм, мм рт. ст.

4. Температура – t, °C.

5. Давление водяного пара при t °C  Рн₂о, мм рт. ст.

6. Парциальное давление водорода  Рн₂ = Ратм – Рн₂o, мм. рт. ст.

7. Определите объём водорода при нормальных условиях  V°н₂, мл (Р = 1 атм или 101,3 кПа, Т = 273 К).

8. Найдите массу водорода – m (н₂), г:

1000 мл Н₂  0,09 г

V°н₂, мл  m (н₂), г

9. Рассчитайте эквивалент металла – Е_Ме, г/моль (по массам и экви-валентному объёму водорода).

10. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешность.