- •Министерство образования и науки
- •Донецкий национальный университет
- •Химический факультет
- •Кафедра неорганической химии
- •Основы неорганической химии
- •Введение
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии
- •Рекомендации к изучению теоретического материала
- •1.2 Примеры решения типовых задач
- •Контрольные вопросы
- •5. Предложите способ определения молекулярной массы с помощью других газовых законов.
- •1.3 Лабораторные работы
- •1.3.1 Взвешивание . Определение воды в кристаллогидрате
- •1.3.2 Очистка веществ
- •Контрольные вопросы
- •1.3.3 Определение молекулярной массы диоксида углерода
- •Контрольные вопросы
- •5. Предложите способ определения молекулярной массы с помощью других газовых законов.
- •Контрольные вопросы
- •1.4 Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •2.1 Рекомендации к изучению теоретического материала
- •2.2 Примеры решения типовых задач
- •2.3 Лабораторная работа Приготовление растворов
- •Варианты индивидуальных заданий
- •Контрольные вопросы
- •2.4 Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Классы неорганических соединений
- •3.1 Рекомендации к изучению теоретического материала
- •3.2 Задания для самостоятельного решения
- •Тема 4. Строение атома и периодический закон д. И. Менделеева
- •4.1 Рекомендации к изучению теоретического материала
- •4.2 Примеры решения типовых задач
- •4.3 Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Химическая связь
- •5.1 Рекомендации к изучению теоретического материала
- •5.2 Примеры решения типовых задач
- •5.3 Задания для самостоятельного решения
- •Тема 6. Равновесия в растворах электролитов
- •6.1 Рекомендации к изучению теоретического материала
- •6.1.1 Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
- •6.1.2 Сильные электролиты. Активность ионов
- •6.1.3 Ионное произведение воды. Вычисление рН растворов сильных и слабых кислот и оснований
- •6.1.4 Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости
- •6.1.5 Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей
- •6.2 Примеры решения типовых задач
- •6.3 Лабораторные работы
- •6.3.1 Равновесия в растворах электролитов
- •Контрольные вопросы
- •6.3.2 Произведение растворимости
- •Контрольные вопросы
- •6.4 Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции
- •7.1 Рекомендации к изучению теоретического материала
- •7.3 Лабораторная работа Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •7.3 Задания для самостоятельного решения
- •Тема 8. Комплексные соединения
- •8.1 Рекомендации к изучениею теоретического материала
- •8.1.1 Состав и номенклатура комплексных соединений
- •8.1.2 Равновесия в растворах комплексных соединений
- •8.2 Примеры решения типовых задач
- •8.3 Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •8.4 Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 9. Химия элементов
- •9.1 Рекомендации к изучению теоретического материала
- •9.2 Неметаллы
- •Контрольные вопросы
- •9.3 Общая характеристика металлов
- •Контрольные вопросы
- •9.4 Лабораторные работы
- •1. Неметаллы
- •3. Определение свинца методом фотоколориметрии
- •4. Определение жесткости воды
- •Контрольные вопросы
- •5. Йодометрия
- •Варианты индивидуальных заданий Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •1. Смесь хлорида и иодида кальция массой 2 г растворили в воде. Через
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Произведение растворимости малорастворимых веществ
- •Список рекомендуемой литературы
Произведение растворимости малорастворимых веществ
в воде при 25 оС
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Ag2CO3 |
8,2·10–12 |
Cu(OH)2 |
5,6·10–20 |
AgCl |
1,8·10–10 |
CuS |
4,0·10–38 |
Ag2CrO4 |
1,1·10–12 |
Fe(OH)3 |
4,0·10–38 |
Ag3PO4 |
1,3·10–20 |
FeS |
3,7·10–19 |
AgJ |
8,3·10–17 |
Fe(OH)2 |
4,8·10–16 |
BaCO3 |
5,1·10–9 |
Mg(OH)2 |
3,2·10–11 |
BaSO4 |
1,1·10–10 |
MgCO3 |
1,0·10–5 |
CaCO3 |
4,8·10–9 |
MnS |
5,6·10–16 |
CaSO4 |
6,1·10–5 |
PbCO3 |
7,5·10–14 |
CaC2O4 |
2,6·10–9 |
PbSO4 |
1,6·10–8 |
Ca3(PO4)2 |
1,0·10–25 |
PbS |
2,5·10–27 |
CdCO3 |
2,5·10–14 |
SrSO4 |
3,2·10–7 |
Al(OH)3 |
1,9·10–33 |
SrCO3 |
1,0·10–10 |
Константы неустойчивости некоторых комплексных ионов
Комплексная частица |
Константа неустойчивости |
Комплексная частица |
Константа неустойчивости |
[Ag(CN)2] |
1,01021 |
[Fe(CN)6]4 |
1,01024 |
[Ag(NH3)2]+ |
5,9108 |
[Fe(CN)6]3 |
1,01031 |
[Ag(S2O3)2]3 |
1,01018 |
[Ni(NH3)6]2+ |
1,8109 |
[Cd(NH3)4]2+ |
7,5108 |
[Ni(CN)4]2 |
1,01022 |
[Cu(NH3)4]2+ |
9,31013 |
[Co(NH3)6]2+ |
4,1105 |
[Cu(S2O3)2]2 |
5,91013 |
[Zn(NH3)4]2+ |
3,51010 |
[Cu(S2O3)3]4 |
1,41014 |
[Zn(OH)4]2 |
7,11016 |
[Cu(en)2]2+ |
7,71021 |
[Hg(CN)4]2 |
3,01042 |
[Fe(en)3]2+ |
2,01010 |
[HgJ4]2 |
1,41030 |
[Fe(C2O4)3]3 |
6,31021 |
[HgCl4]2 |
8,51016 |
[Fe(C5H5N)4]2+ |
2,0107 |
[Al(OH)4] |
3,11033 |
Список рекомендуемой литературы
1. Коттон Ф. Современная неорганическая химия: в 3-х т. / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. М.: Мир, 1969.
2. Полинг Л. Общая химия / Л. Полинг . М.: Мир, 1974. 846 с.
3. Некрасов В. В. Основы общей химии: в 3-х т. / В. В. Некрасов. М.: Химия, 1975.
4. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. М.: Высш. шк., 1998. 743 с.
5. Глинка М. Л. Загальна хімія / М. Л. Глинка. К.: Вища шк., 1986. 608 с.
6. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. Л.: Химия, 1981. 134 с.
7. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд, А. З. Книжник. М.: Высш. шк., 2000. 560 с.
8. Карапетьянц М. Х. Общая и неорганическая химия / М. Х. Кара-петьянц, С. И. Дракин. М.: Высш. шк., 1993. 592 с.
9. Суворов А. В. Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. СПб: Химия, 1997. 623 с.
10. Скопенко В. В. Найважливіші класи неорганічних сполук / В. В. Скопенко, В. В. Григор’єва. К.: Либідь, 1996. 152 с.
11. Загальна та неорганічна хімія: у 2-х ч. / О. М. Степаненко,
Л. Г. Рейтер, В. М. Лєдовських, С. В. Іванов. К.: Педагогічна преса, 2000.
12. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия / Я. А. Угай. М.: Высш. шк., 2000. 527 с.
13. Григор’єва В. В. Загальна хімія / В. В. Григор’єва, В . М. Самійленко, А. М. Сич. К.: Вища шк., 1991.
14. Химическая энциклопедия: в 5 т. М.: Большая Российская энцикл., 1998.
15. Романцева Л. М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л. М. Романцева и др. М.: Высш. шк., 1991. 288 с.
16. Неділько С. А. Загальна і неорганічна хімія: задачі та вправи /
С. А. Неділько, П. П. Попель. К.: Либідь, 2001. 400 с.
17. Гольбрайх Д. Е. Сборник задач и упражнений по химии /
Д. Е. Гольбрайх. М.: Высш. шк., 1984.
Навчальний посібник
Білоусова Катерина Євгенівна
Розанцев Георгій Михайлович
Основи неорганічної хімії
Редактор В. В. Федоренко
План вид. 2013 р., поз. № 133
