Вариант 9

1. Рассчитайте процентное содержание оксида кальция в техническом кальции, если на растворение 1 г такого металла расходуется 46 мл 1 н. раствора соляной кислоты.

2. Смесь хлороводорода и бромоводорода объемом 1,23 л (27 ºС и 1 атм) поглотили водой, а к полученному раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 8,28 г. Рассчитайте массовую долю каждого газа в исходной смеси.

3. При длительном нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г его оксида. Определите мольную массу эквивалента металла.

4. Сколько граммов медного купороса нужно добавить к 400 г 2%-го раствора сульфата меди, чтобы получить 2 н. раствор сульфата меди (II) (ρ ≈ 1,1 г/см³)?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций, идущих в сторону образования малодиссоциированных соединений или газов:

а) СН3СООК + Н2SO4; б) НСООNa + HСl; в) NH4Cl + Ca(OH)2; г) CaCO3 + HCl; д) Na2S + HCl;

е) KCN + H2SO4; ж) NaClO + H2SO4; и) (NH4)2SO4 + KOH; к) K2CO3 + H2SO4.

6. Какие из перечисленных оксидов имеют кислотный характер: SeO₂; MnO₂; BaO; Mn₂O₇; CrO₃; V₂O₅; Cl₂O₇; P₂O₃? Подтвердить уравнениями реакций. Назовите эти соединения и соответствующие им кислоты.

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: N₂O₅; CaO; Cu(OH)NO₃; Zn(OH)₂; P₂O₅; NH₃; NaHCO₃; Cr₂O₃; Fe(OH)₃? Написать уравнения соответствующих реакций.

8. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:

а) Ba(OH)₂ и HCl; б) СаCl₂ и Na₂CO₃; в) NаCl и AgNO₃? Обосновать.

9. Запишите уравнения реакций нейтрализации c участием ортофосфорной кислоты и гидроксида кальция.

10. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: C – CO₂ – NaHCO₃  Na₂CO₃ – CaCO₃ – Ca(HCO₃)₂ – CO₂ – CO.

11. Составьте формулы: гидроксосульфата алюминия; гидросульфида

калия; дихромата калия; нитрита аммония.

Вариант 10

1. При нагревании 6,1 г смеси бертолетовой соли и перманганата калия выделилось 2,24 л газа, измеренного при температуре 0 ºС и давлении 0,8 атм. Определите состав исходной смеси.

2. Из 43,4 г оксида было получено 40,2 г металла. Определите мольную массу эквивалента металла.

3. Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для сжигания 62 г фосфора? Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, если весь полученный ангидрид растворить в 418 г воды.

4. Какое количество 10 %-го раствора уксусной кислоты можно получить из 4,48 л ацетилена, измеренного при температуре 0 °С и давлении 2 атм.?

5. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций, идущих в сторону образования малодиссоциированных соединений или газов:

а) СН3СООК + Н2SO4; б) НСООNa + HСl; в) NH4Cl + Ca(OH)2; г) CaCO3 + HCl; д) Na2S + HCl;

е) KCN + H2SO4; ж) NaClO + H2SO4; и) (NH4)2SO4 + KOH; к) K2CO3 + H2SO4.

6. Написать формулы ангидридов указанных кислот. Назвать кислоты и их ангидриды: H₂SO₄; H₃BO₃; H₄P₂O₇; HClO; HMnO₄.

7. Написать уравнения реакций, свидетельствующих о проявлении основных свойств соединениями: FeO; Cs₂O;HgO; Bi₂O₃; CaO; Fe₂O₃.

8. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO₃; NaHSO₄; Na₂HPO₄; K₂S; Fe₂ (SO₄)₃; Na₃[Cr(OH)₆]; ZnOHCl.

9. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты?

10. С какими из веществ может реагировать раствор гидроксида калия: цинк, магний, хлор, фосфор, гидрокарбонат калия, силикат натрия, оксид хрома (VI), оксид кальция? Запишите уравнения реакций.

11. Составьте формулы: гидросульфита бария; гидроксокарбоната меди; дихромата натрия; перхлората магния.