Контрольные вопросы

1. Какие законы относят к основным стехиометрическим законам хи-мии? В чём их сущность?

2. Какие величины характеризуют газовое состояние? Каковы единицы измерения массы, объёма, давления, температуры?

3. Что называется плотностью газа по воздуху? Как можно вычислить молекулярную массу вещества, зная плотность его паров по воздуху?

4. Какой вид примет формула для расчёта молекулярной массы газа, ес-ли относительную плотность его определить по азоту или по диоксиду углерода?

5. Предложите способ определения молекулярной массы с помощью других газовых законов.

6. Что такое кристаллогидраты? Приведите примеры.

7. Почему диоксид углерода, получающийся в аппарате Киппа, промывают сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислоты?

8. Как правильно записать точную массу предметов, взвешенных: а) на технохимических весах; б) на аналитических весах.

9. Опишите правила взвешивания на различных типах весов. Как правильно пользоваться разновесами?

10. Что такое количество вещества (моль)? Как определить количество вещества исходя из массы, объёма или количества молекул веществ?

11. Сформулируйте закон химических эквивалентов.

12. Что называется эквивалентом элемента и эквивалентом сложного вещества? Приведите примеры.

13. Как вычисляются эквиваленты кислот, солей и оснований? Приведите примеры.

14. Как вычисляют эквиваленты в химических реакциях? Приведите примеры.

15. Как вычислить эквиваленты веществ в окислительно-восстанови-тельных реакциях?

1.3 Лабораторные работы

1.3.1 Взвешивание . Определение воды в кристаллогидрате

Приборы и материалы: технохимические весы, аналитические весы, разновесы, пинцет, фарфоровый тигель, кристаллогидрат, муфельная печь, концентрированная серная кислота.

Правила взвешивания на весах:

1. Нельзя переносить весы с одного места на другое. Следить за исправ-ностью и чистотой весов. Не допускать взвешивания на весах грязных, мокрых и горячих предметов.

2. Обращаться с весами надо осторожно и аккуратно. Взвешивая, сидеть перед весами, а не сбоку.

3. Нельзя класть взвешиваемое вещество или предмет непосредственно на чашку весов. Химические вещества взвешивать на часовом стекле, в бюксе или на бумаге.

4. Нагружать и разгружать весы можно только при выключенном арретире. Включать и выключать арретир следует медленно, без рывков во избежание резкого падения призм на рабочие поверхности.

5. При выполнении определённой работы надо пользоваться одними и теми же весами и разновесами. Брать разновесы только пинцетом.

6. Взвешиваемый предмет класть на левую чашку весов, а разновесы  на правую.

7. Результаты взвешивания записывать по пустым гнёздам в разновесе и проверять затем при установке разновесок по местам.

8. Окончив взвешивание, необходимо опустить арретир и разгрузить весы.

Ход работы

1. Получите у лаборанта пронумерованные предметы и взвесьте их на технохимических и аналитических весах. Значение масс предметов запишите в лабораторном журнале (таблице), проверьте у преподавателя правильность полученных результатов. Для выполнения практических работ по общей химии обычно вполне достаточно взвешивать с точностью до 0,02 г. Для этого удобнее всего пользоваться технохимическими весами. Если по ходу работы необходимо определить массу вещества с точностью до 0,0002 г, то нужно пользоваться аналитическими весами. Проведите математическую обработку полученных данных и рассчитайте ошибки взвешивания. Результаты запишите в таблицу.

2. Взвесьте сухой, заранее прокаленный фарфоровый тигель. В тигель внесите 2 г кристаллогидрата, взвесьте тигель с кристаллогидратом, а затем прокалите его в муфельной печи при температуре несколько большей, чем температура разложения кристаллогидрата (по данным справочника). Потом охладите тигель в эксикаторе с Н₂SО₄ (конц.).

3. взвесьте остывший тигель. Снова поместите тигель в печь, прокалите 2030 мин, остудите в эксикаторе и взвесьте. Если результат второго взвешивания совпадает (с точностью до 0,01 г) с данными первого взвешивания, то можно считать, что обезвоживание завершено. По результатам взвешивания рассчитайте количество воды в кристаллогидрате, которое приходится на 1 моль безводной соли.

4. Запишите полученные данные и результаты. Рассчитайте ошибку эксперимента;

масса пустого тигля  m₁, г

масса тигля с навеской  m₂, г

масса кристаллогидрата  m₃, г

масса тигля с обезвоженным веществом  m₄, г

масса безводной соли  m₅, г

содержание воды в кристаллогидрате  m, г

число молей Н₂О, которое приходится на 1 моль соли  n

Абсолютная и относительная ошибки

Абсолютная ошибка ± L при определении массы представляет собой разность между истинной массой В и массой Е, полученной опытным путем: ± (В – Е).

На практике чаще вычисляется относительная ошибка, выражаемая в процентах, которая представляет собой отношение абсолютной ошибки к истинному значению, умноженное на 100:

L % = 100 %.