Варианты индивидуальных заданий

Вариант 1

1. Приготовить 100 г 2,5 % раствора сульфата меди (CuSO₄) из медного купороса (CuSO₄∙5H₂O). Измерить плотность раствора. Сопоставить с литера-турными данными о плотности раствора такой же концентрации. Рассчитать ошибки эксперимента.

2. Приготовить 100 мл 0,35 н. раствора бихромата калия и пересчитать в C % концентрацию, используя для этого плотность раствора.

3. Из концентрированного раствора серной кислоты приготовить 100 мл 0,2 М раствора. Определить точную концентрацию раствора титрованием раствором щелочи.

Задания по другим вариантам сведены в таблицу.

Вариант	Приготовить 100 г раствора CuSO4 из CuSO4∙5H2O и воды с концентрацией  %	Приготовить 50 мл водного раствора K2Cr2O7 с концентрацией Сн.	Приготовить 100 мл раствора из конц. H2SO4 и воды с концентрацией СМ
2	3,0	0,25	0,1
3	1,0	0,3	0,05
4	4,5	0,15	0,15
5	3,5	0,1	0,25
6	2,5	0,2	0,3

Контрольные вопросы

1. Что такое раствор и на какие виды по агрегатному состоянию делят-

ся растворы? По какому принципу компоненты раствора относят к раст-ворителю и растворенному веществу?

2. От каких факторов зависит растворимость веществ? Какой раствор

считается насыщенным?

3. Дайте определение концентрации раствора и назовите способы вы-

ражения концентрации жидких растворов.

4. Напишите математическое выражение закона эквивалентов для ре-

акции в растворах. Почему при расчетах целесообразнее использовать моляр-ную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию)?

5. Выведите формулы для пересчета массовой доли ( в %) в моляр-

ную, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию, ис-пользуя только плотность раствора и молярную массу растворенного вещества.

2.4 Задачи для самостоятельного решения

1. При охлаждении 300 г 15 % раствора часть растворенного вещества выпала в осадок, а концентрация раствора стала равной 8 %. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества? (Ответ: 22,2).

2. Насыщенный при 50 ⁰С раствор K₂Cr₂O₇ cодержит 27% растворен-ной соли. Вычислить предельную растворимость. (Ответ: 37).

3. Определить массу FeSO₄  7H₂O, которую можно получить из 1 л 15 %-го раствора безводной соли с плотностью 1,15 г/см³. (Ответ: 315,5).

4. В каком количестве молей воды следует растворить 50 г H₂SO₄ для получения 10 %-го раствора? (Ответ: 25).

5. Определить массовую долю в процентах аммиака в растворе, полученном при растворении 9,61 л NH₃ при 20 ⁰С и давлении 0,5 атм в 200 г воды. (Ответ: 1,67).

6. Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al₂(SO₄)₃  18H₂O в 1 моле воды. (Ответ: 13,86).

7. Сколько граммов 32 %-го раствора HNO₃ следует добавить к 600 г 80 %-го раствора той же кислоты для получения 64 %-го раствора? (Ответ: 300).

8. К 250 г 12 %-го раствора AgNO₃ прибавили 300 г 4 %-го раствора NaCl. Вычислить массу образовавшегося хлорида серебра. Какое вещество и в каком количестве не войдет в реакцию? (Ответ: 25,3; 1,68).

9. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плотность раствора  1355 кг/м³. Вычислите массовую долю (%) H₂SO₄ в растворе, а также молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляль-ность и мольные доли H₂SO₄ и Н₂О. (Ответ: 43,22; 11,76; 5,88; 7,76; 0,123; 0,877).

10. Определить массовую долю в процентах, мольную долю, моляр-ность и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) насыщенного раствора сульфата аммония, если его растворимость 18,3, а плотность на-сыщенного раствора равна 1,0 % г/см ³. (Ответ: 15,47; 0,2; 1,23; 2,46).

11. Сколько граммов BaCl₂  2Н₂О требуется для взаимодействия с 750 мл 0,12 н. раствора H₂SO₄? (Ответ: 10,99).

12. Сколько миллилитров 5 н. раствора КОН следует прибавить к раствору (NH₄)₂SO₄ для получения 56 л аммиака при 7 ⁰С и 96 кПа? (Ответ: 462).

13. Какой объем воды нужно прибавить к 1 л раствора гидроксида калия ( = 40%,  = 1411 кг/м³), чтобы получить раствор, в котором массовая доля КОН 18%? (Ответ: 0,17).

14. Смешали 300 мл 27 %-го (плотность 1,16 г/см³) и 200 мл 60 %-го (плотность 1,37 г/см³) растворов азотной кислоты. Чему равна мольная доля HNO₃ в полученном растворе? (Ответ: 0,17).

15. К какому объему 0,2 н раствора аммиака следует добавить 20 мл 35 %-го раствора NH₃ ( = 0,88 г/см³) для получения 0,5 н раствора? (Ответ: 1173).

16. Смешаны 3 л 0,1 М Н₃РО₄ с 2 л 9 %-го раствора той же кислоты ( = 1,05). Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. (Ответ: 1,337).

17. Какой объем 15 %-го раствора H₂SO₄ ( = 1,10 г/см³) потребуется для полного растворения 27 г алюминия? (Ответ: 891).

18. К 300 мл 18 %-го раствора Na₂CO₃ (  = 1,19 ) добавили 500 мл 6 %-го раствора H₂SO₄ ( = 1,04 г/см³). Сколько миллилитров 2,5 н HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой? (Ответ: 230).

19. Плотность раствора К₂СО₃ составляет 1,22 г/см³. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ при 0 ^оС и

101,3 кПа. Вычислите массовую долю К₂СО₃ и молярную концентрацию эквивалента его раствора. (Ответ: 22,5; 3,97).

20. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н раствора кислоты. Рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи. (Ответ: 40).