Вопрос 1.
Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Sn(OH)2, CrCl3:
Н+
+ НSnО2
-
Sn(OH)2
SnOH+
+
OH-
↓↑ ↑↓
Н+ + SnО2 2 - Sn 2+ +OH-
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4 2-
Вопрос 2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена:↓
3KOH + Cr(OH)3 = K3 [Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6] 3-
Вопрос 3.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:
Fe 2(SO4)3 + 2H2O 2FeOHSO4 + H2SO4
Fe3+ + HOH FeOH 2+ + H+ , pH < 7
NH4Cl + H2O NH4OH + HCl
Na2S + H2O NaHS + NaOH –
CH3COONH4 + H2O < — > CH3COOH + NH4OH
2 AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2 Al (OH)3 + 3CO 2 + 6NaCl
2 Al3+ + 3CO32– + 3H2O → 2 Al (OH)3 + 3CO 2 .
Задание 5.
Окислительно-восстановительные реакции
1) В чем заключается сущность окисления и восстановления с точки зрения электронной теории;
2) как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов в периоде и группах?
3) какие молекулы и ионы выполняют роль восстановителей, восста-новителей в ОВР?
4) Какие вещества или ионы обладают окислительно-восстановитель-ной двойственностью?
5) Типы окислительно-восстановительных реакций;
6) Чем определяется возможность ОВ процесса?
Таблица 4
Номер варианта |
На основе строения атома укажите какую роль в ОВ-реакциях проявляют вещест-тва. Ответ подтвердите урав-нениями реакций
|
Закончите следующие уравнения реакций. Напишите электронно-ионные уравнения. |
1 |
NH3, КClO3, S |
J2+NaOH → ; KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → ; |
2 |
Na2S, NaNO3, К2Cr2O7 |
FeSO4+KMnO4+H2SO4 →; Cl2+ Са(ОН)2 → ; |
3 |
Cl2, K2CrO4, NaNO2, |
Na2S+Na2SO4 + H2SO4→ ; PbO2+Mn(NO3)2+HNO3→HMnO4 +... |
4 |
Кl , N H2OH , KBiO3 |
S+NaOH → ; KMnO4+MnSO4+H2O → ; |
5 |
K2Cr2O7, KClO, Н2О2 |
CI2 + Br2 + H2O → ; H2S+KMnO4+H2SO4 →; |
6 |
PH3, Br2, K2Cr2O7 |
Na2S +Na2SO3 +H2SO4 →; KMnO4 + NaNO2 + H2 SO4 → ; |
7 |
Na2SO3, MnO2, KJ |
Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH → ; KMnO4+Na2SO3 +H2SO4 →; |
8 |
KMnO4, J2, H2O2 |
P + NaOH →; K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → ; |
9 |
NaNO2, MnO2, S |
J2 + KOH → ; K2MnO4+H2O → ; |
10 |
NH3, NaClO, P |
H2S+KMnO4+H2SO4 → ; CI2 + NaOH → ; |
11 |
KBr, K3AsO4, NaNO2 |
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4→ ; I2 + HNO3→ ; |
12 |
H2O2, CrCl3 , РbO2 |
KMnO4 + Na NO 2 + KOH → ; FeSO4+KMnO4+H2SO4 → ; |
13 |
Br2 , K2Cr2O7, S |
K2Cr2O7 + HCl → ; Na2S + Na2SO3 +H2SO4 → ; |
14 |
Cl2, NaNO2, KBr |
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 →; MnO2 +НС1 конц. → ; |
15 |
Na2SO3, N 2H 4 , Na3[Cr (OH)6 ] |
KI + H2O2 + H2SO4 →; KBrO3 + KBr +H2SO4→ ; |
16 |
KJ, HNO3(p, K2S 2O3 |
KI + KIO3 + H2SO4 → ; J2+NaOH →; |
17 |
H2Se, Na3AsO3, KMnO4 |
H2S+KMnO4+H2SO4 → ; KMnO4 + Na NO 2 + KOH → ; |
18 |
KNO2, H2S, MnO2 |
Br2+ Na3[Cr (OH)6 ] + NaOH → ; KMnO4 + Сu + H2SO4 → |
19 |
NH2OH, , J2 , MnSO4 |
KMnO4+ MnSO4 +H2O → ; KMnO4+NaNO2 +H2SO4 → |
20 |
P, K2Cr2O7, NH3 |
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → ; AI + NaOH + H2O→; |
Пример выполнения задания