- •Содержание
- •1.ВВедение.
- •Цели и задачи изучения дисциплины
- •Программа дисциплины
- •Конспект лекций строение атома
- •Периодическая система д.И. Менделеева в свете теории строения атома
- •Общие закономерности в изменении атомных радиусов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону и электроотрицательности в периодах и группах
- •Химическая связь
- •Принцип гиллеспи
- •Поляризуемость
- •Химическая термодинамика
- •Тепловые эффекты химических реакций
- •Термохимические уравнения
- •Закон Гесса
- •Термохимические расчеты
- •Решение
- •Решение
- •Растворы
- •Растворы электролитов
- •Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации
- •Реакции обмена в растворах электролитов
- •Гидролиз солей
- •Степень и константа гидролиза
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Метод электронного баланса
- •Комплексные соединения
- •Классификация лигандов
- •Строение комплексных соединений
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопрос 1. Приведите характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе.
- •Вопрос 2.Укажите тип связи в данных молекулах:
- •Вопрос 3. По мвс постройте молекулы AsН3s , ВеCl2
- •Классы неорганических соединений
- •Вопрос 1
- •Вопрос 2
- •Вопрос 3 Осуществить превращения
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз.
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 1
- •Вопрос 2
- •Химические и электрохимические свойства металлов
- •Вопрос 2 По методу валентных связей постройте комплексный ион [AuCi4] - , охарактеризуйте его свойства :
- •2.Экзаменационный билет № 1
- •Список рекомендованной литературы
- •Приложение 2
- •Приложение 3
Строение атома. Химическая связь
Общие методические указания.
Домашняя подготовка. При изучении необходимо знать:
законы квантово-волновой механики ;
принципы формирования электронной оболочки многоэлектронных атомов;
3) типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная);
4) основные положения метода валентных связей (МВС);
5) свойства ковалентной связи;
6) что является основным условием образования гибридных структур?
7) типы гибридизации, формы молекул и углы связи;
8) особенность построения геометрической формы молекул с кратными связями.
Таблица 1
Номер варианта |
Приведите характе-ристику элемента на основании его поло-жения в периоди-ческой системе Д. И. Менделеева |
Укажите тип связи в данных молекулах |
По методу валентных связей постройте графи-ческие формулы молекул |
1 |
2 |
3 |
4 |
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20 |
Sb, Mn
S, Co
P, Ca
Hg, Se
Cl , Fe
Br, Ca
Cd, As
Cr, S
Cu, P
Fe, CI
Br, Nа
Ni, Sn
Si, P
Zn, As
Co, Br
Ba, Se
As, Se
Zn, N
P, Pb
I, Ni |
H2Se, MgO
H2O, SnCl2
AsH3, CaO
CO2, CaCl2
H2S, Al2O3,
CaCl2, ZnO
Al2O3, PbI2
CaI2, SO2
SiF4, CoS
Fe2O3, RbCl
Fr2O, NiCl2
SiF4, FeCl3
F2, PH3
KCl, SiH4
BCl3, H2O2
H2Se, K2O
I2, SiF4
MgI2, H2Te
K2O, NaBr
[NH4]+, AsH3 , |
C H3 CОН , SbCl 3
CO2 , N2
SiF4, C H3 CООН
CОCl2, CH3OH
CSCl2 , N2,
SiH4, CO2
С2H2 . AsH3
BF3, COS
SbH3, HCN,
C 6H6 , H2S
H3BO3 , N2,
SiF4, CS2
AsH3, HCN
C2N2 , PH3
C2H2, H3BO3
Zn Cl2 , C2H4
C 3H 6 , F2,
Al(OH)3, CS2
HCN, BeCl2
SbH3, C 3H 4 |