Метод электронного баланса

Этот метод основан на сравнении степеней окисления атомов, вхо-дящих в состав исходных и конечных веществ. Метод, в основном, при-меняется для составления уравнений реакций, идущих вне растворов.

Например:

1. Составляем схему реакции :

Fe S₂ + O₂  Fe₂ O₃ + S O_{2 .}

2. Определяем элементы, изменяющие степени окисления.

3. Составляем схему электронного баланса :

2 2 Fe ⁺² ­ 2 e = 2 Fe ⁺³

4 S^-1 - 20 e = 4S⁺⁴

11 O₂ - 4e = 2 О^-2

4. В уравнении записываем коэффициенты у окислителя и восстано-вителя.

4 Fe S₂ + 11O₂ = 2 Fe₂ O₃ + 8 S O_{2 .}.

Недостатком метода является то, что баланс не отражает изменений, происходящих с атомами и молекулами в ходе реакции, а также трудности, возникающие при определении продуктов достаточно сложных реакции.

Окислительно-восстановительные реакции можно разделять на следующие типы:

1. Межмолекулярные – степени окисления меняют разные элементы,входящие в состав разных веществ.

Н₂ + С1₂ = 2НС1

1	+1 H2 – 2 ē = 2H
1	-1 Cl2 + 2 ē = 2Cl

2. Внутримолекулярные – степень окисления меняют разные элементы, входящие в состав одного вещества.

_{+5 -2 -1 0}

_{2KClO3 = 2KCl + 3O}2

2	+5 -1 Cl + 6 ē = Cl
3	-2 0 2O - 4 ē = O2

3. Реакции диспропорционирования (самоокисления – самовосстанов-ления), в таких реакциях одинаковые частицы являются окислителем и восстановителем:

_{0 -1 +1}

С1₂ +Н₂О = НСl + НСlО

1	0 -1 Cl + 1 ē = Cl
1	0 +1 Cl - 1 ē = Cl

Комплексные соединения

Комплексные соединения - это соединения, характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по донорно-акцепторному механизму.

Они образуются в результате взаимодействия более простых неорганических соединений : солей, кислот, оснований, без выделения побочных веществ. Например,

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = Cu(NH₃)₄(OH)₂ ;

FeCl₃ + 6KCN = K₃Fe(CN)₆ + 3KCl ;

HgI₂ + 2KI = K₂HgI₄.

Теорию комплексных соединений предложил в 1893 году Вернер. В сос-таве каждого комплексного соединения он выделяяет внутреннюю и внеш-нюю сферы. Во внутреннюю сферу, которую отделяют квадратными скобка-ми, входит центральный атом - комплексообразователь и окружающие его ионы, атомы или молекулы, называемые лигандами , например:

Co(NH­₃)₆ Cl₃

внутренняя внешняя

сфера сфера

Со³⁺ - комплексообразователь , NH₃ - лиганд, 6 – координационное чис-ло.

Комплексообразователями наиболее часто служат ионы металлов ( как правило, d- элементов). Лигандами могут быть ионы F^-, Cl^-, Br^-, ­I^-, CN^-, NO₂^- и др., а также нейтральные полярные молекулы, например, H₂O, NH₃, CO.

Лиганды (адденды) – частицы (ионы или молекулы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственные химические связи. Лигандами могут быть:

	I – – йодо	ОН– – гидроксо
	Br – – бромо	CN– – циано
	Cl – – хлоро	SCN– – тиоцианато (родано)
	F – – фторо	NO2– – нитро
	SO42– – сульфато	С2О42– – оксалато
	S2O32– – тиосульфато	NH2CH2COO– – глицинато
2) полярные молекулы	Н2О – аква	NH3 – аммин
	СО – карбонил	N2Н4 – гидразин
3) неполярные, но хорошо поляризуемые молекулы органических соединений	H2N–CH2–CH2–NH2 – этилендиамин
	H2N–CO–NH2 – мочевина (карбамид) и др.