Передмова

Робочий зошит розроблений на основі програми для загальноосвітніх навчальних закладів, яка ґрунтується на Державному стандарті базової і повної загальної середньої освіти. Метою розробки зошита є формування засобами навчального предмета ключових компетентностей учнів, необхідних для соціалізації, творчої самореалізації особистості, розумінні природниче - наукової картини світу, вироблення екологічного стилю мислення і поведінки та виховання громадянина демократичного суспільства.

Основний зміст курсу хімії 9 класу становить матеріал про розчини, узагальнені відомості про типи і класифікацію хімічних реакції та відомості про найважливіші органічні сполуки.

Робочий зошит для 9 класу дає можливість реалізувати основні завдання, які стоять перед вчителем хімії, а саме: сприяти розвитку особистості учня, його природних задатків, інтелекту, здатності до самоосвіти, формування наукового світогляду на основі засвоєння системи знань про речовини та їхні перетворення, основні хімічні закони й теорії, методи наукового пізнання в хімії, формувати життєві та соціальні компетентності учня, його екологічну культуру, навичок безпечного поводження з речовинами у побуті та виробництві, розкрити роль хімії в розвитку добробуту людини.

Навчальний матеріал у зошиті структуровано за лінійно – концентричним принципом, представлений у вигляді окремих уроків, послідовність яких співпадає з послідовністю тем в навчальній програмі, а також з параграфами підручника. Кожен урок починається з тестових питань, метою яких є перевірка засвоєння фактичного матеріалу уроку. Відповідно до теми таких завдань є одне або декілька. Наступні завдання творчого характеру передбачають застосування набутих знань в нових ситуаціях: заповнити таблицю, скласти схему, обрати правильний шлях, виключити зайве. Уроки, які є основними в набутті певних навичок, містять алгоритми, які слугують помічниками у розв’язуванні певних проблем (наприклад, складанні рівнянь електронного балансу, визначення окисника та відновника, встановлення процесів окиснення та відновлення). Для формування певного вміння наводиться декілька видів вправ, в яких різними шляхами формується одна навичка. Кожний урок закінчується вправами для повторення, які складені таким чином, щоб основні вміння багаторазово повторювалися і закріплювалися.

Робочий зошит з хімії для 9 класу випробовувався автором впродовж одного року. На сьогодні можна засвідчити про певні здобутки та результати. В порівнянні з минулим роком зріс середній рейтинговий бал учнів, які навчалися за даним посібником. Система знань, запропонована учням, дає можливість використати даний навчальний посібник для ефективної підготовки учнів для зовнішнього незалежного оцінювання.

У рок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 8 класу. Класи неорганічних сполук.

1.Розташуйте формули речовин відповідно класу неорганічних сполук, до яких вони належать: NaOH; BaCl₂; CuSO₄; Mg(OH)₂; BeO; H₂SO₄; B₂O₃; HCl

Оксиди	Кислоти	Основи	Солі

2

нітратна

кислота

ферум(ІІ)

нітрат

кальцій гідроксид

.Складіть формули речовин за назвами, запишіть формули у відповідні клітинки :

купрум(ІІ)

гідроксид

алюміній сульфат

сульфатна кислота

HNO₃

________

_________

____________

_________

__________

3. Вставте пропущені формули, закінчить рівняння реакцій, розставте коефіцієнти:

а) K₂O + ____ = __KOH;

б) Al(OH)₃ + _______= Al₂(SO₄)₃ + _____;

в) _______ + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂ + ______;

г) _______ + __H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + ______;

д) CO₂ + H₂O = _______.

4. Розв’яжіть розрахункову задачу за рівнянням хімічної реакції: який об’єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії натрій карбонату із хлоридною кислотою масою 3,65 г?

Дано: 1. Запишіть рівняння хімічної реакції:

m (HCl) = 3,65 г __________________________________________

+ Na₂CO₃ 2.Розставте коефіцієнти в рівнянні.

3. Знайдіть кількість тієї речовини, яка відома за умовою задачі:

υ (HCl) = m/M

V (CO₂) - ? υ (HCl) = _______________;

4. Знайдіть співвідношення кількості речовин (моль) , відомого в

рівнянні до невідомого (кількості речовин співвідносяться як

коефіцієнти перед відповідними формулами в рівнянні реакції):

υ (HCl) : υ (СО₂) = ________________;

5. Розрахуйте кількість речовини (моль), яке запитують в умові

реакції: υ (СО₂) = _____________________;

6. Дайте відповідь на питання задачі.

V= υ* V_m ; V_m = 22,4 л/ моль; V (CO₂) = ____________________________.

Відповіль:______________________.

У рок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 8 класу. Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва. Хімічний зв'язок.

	1	2	3	4
А
Б
В
Г

1. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його положенням в періодичній системі

Д.І. Менделєєва: а) Іn; 1. ІI група головна підгрупа;

б) Be; 2. ІII група головна підгрупа;

в) Sc; 3. І група головна підгрупа

г) Rb; 4. ІІІ група побічна підгрупа.