Ірина підгаєцька

Х 9 клас

І

М

І

Я Робочий зошит

учня (учениці) 9 - ___ класу

___________________

___________________

__________________

Робочий зошит для 9 класу

Підгаєцька І.С., вчитель хімії вищої категорії, старший вчитель

Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23

Погоджено на засіданні науково – методичної кафедри природничих наук Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23 (18 червня 2012 року)

Рецензент - вчитель хімії вищої категорії, вчитель – методист Мельник Л.М.

Робочий зошит складено відповідно до діючої програми з хімії для 9 класу. Містить більш ніж 200 різноманітних завдань, які мають на меті удосконалити знання, вміння і навички учнів щодо оволодіння навчальним матеріалом згідно програми, розв’язувати розрахункові задачі з використанням масової частки розчиненої речовини, розуміти відмінності між електролітами та неелектролітами, складати молекулярні, повні та скорочені рівняння хімічних реакцій, рівняння окисно - відновних реакцій, відрізняти типи хімічних реакцій за різними ознаками та найважливіші органічні речовини.

Зошит містить завдання на заповнення порівняльних таблиць, схем, тестові завдання, що є базою для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання. В більшості уроків є вправи на повторення, які дають можливість не втратити системність, послідовність та логічність вивчення предмету.

Робочий зошит може бути використаний учнями, вчителями, а також абітурієнтами як початковий етап підготовки до ЗНО.

Зміст

Передмова…………………………………………………………………………………………………………… 4

Урок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 8 класу. Класи неорганічних сполук……………………5

Урок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 8 класу. Періодичний закон і періодична

система Д. І. Менделєєва. Хімічний зв'язок. ………………………………………………………………………6

Урок № 3 Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи,

колоїдні та істинні розчини. Розчин та його компоненти: розчинник і розчинена речовина…………………..7

Урок № 4 Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв'язок. Фізико-

хімічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати………………………………………………...8

Урок № 5 Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені і ненасичені розчини. Теплові явища,

що супроводжують розчинення речовин……………………………………………………………………………9

Урок № 6 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини…………………………………...10

Урок № 7 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини………………………………… 11

Урок № 8 Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти…………………………………………………………………………………………………………...12

Урок № 9 Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах………………………………..13

Урок № 10 Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу……………………………………14

Урок № 11 Йонні рівняння…………………………………………………………………………………………15

Урок № 12 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………..16

Урок № 13 Класифікація хімічних реакцій. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну………………17

Урок № 14 Тепловий ефект хімічно реакції. Екзотермічні і ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння….18

Урок № 15 Оборотні і необоротні реакції…………………………………………………………………………19

Урок № 16 Окисно – відновні реакції. Процеси окиснення і відновлення. Окисники і відновники………….20

Урок № 17 Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій………………………………………21

Урок № 18 Швидкість хімічних реакцій. Залежність чинників від різних чинників…………………………..22

Урок № 19 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………..23

Урок № 20 Спільні і відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук. Особливості будови атома

Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону……….24

Урок № 21 Метан, молекулярна, електронна, структурна формули. Поширення в природі…………………..25

Урок № 22 Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Фізичні властивості гомологів 26

Урок № 23 Етилен і ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості……..27

Урок № 24 Хімічні властивості вуглеводнів : відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату,

реакції повного окиснення, заміщення, приєднання водню та галогенів………………………………………..28

Урок № 25 Застосування вуглеводнів……………………………………………………………………………..29

Урок № 26 Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях………………………………………………………30

Урок № 27 Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену. …………………….31

Урок № 28 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………..32

Урок № 29 Метанол, етанол, їх молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група………………………………………………………………………………...33

Урок №30 Хімічні властивості метанолу та етанолу……………………………………………………………..34

Урок №31 Гліцерин, молекулярна,електронна та структурна формули. Фізичні та хімічні властивості…….35

Урок № 32 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………...36

Урок № 33 Оцтова кислота, її молекулярна, структурна та електронна формули, фізичні

властивості. Функціональна карбоксильна група…………………………………………………………………37

Урок № 34 Хімічні властивості: електролітична дисоціації, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами…………………………………………………………………………………………………….38

Урок № 35 Поняття про вищі (насичені та ненасичені) карбонові кислоти. Жири. Склад жирів, їх

утворення. Гідроліз та гідрування жирів…………………………………………………………………………..39

Урок № 36 вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза. Молекулярні формули. Поширення в

природі. Застосування вуглеводів,їхня біологічна роль…………………………………………………………..40

Урок № 37 Сахароза. Загальна схема виробництва цукру………………………………………………………..41

Урок № 38 Полімерна будова крохмалю та целюлози, реакції їх гідролізу……………………………………..42

Урок № 39 Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості.

Функціональні карбоксильна та аміногрупа. Амфотерні властивості, утворення пептидів…………………...43

Урок № 40 Білки: склад,будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль

амінокислот та білків………………………………………………………………………………………………..44

Урок № 41 Нуклеїнові кислоти. Склад і будова. Біологічна роль нуклеїнових кислот………………………..45

Урок № 42 Місце хімії серед наук про природу. Узагальнення знань з хімії за курс базової школи…………46