1. аммиака ( рK_b(NH₃∙H₂O = 4,74 )

2. уксусной кислоты ( pK_а (CH₃COOH = 4,73 )

3. Соляной кислоты

4. гидроксида калия

Какие из этих растворов необходимы для приготовления буфера с рН=4,5? Ответ построить на основании уравнения Гендерсона-Гассельбаха.

14.** В лаборатории имеются растворы:

1. аммиака ( рK_b (NH₃∙H₂O = 4,74)

2. уксусной кислоты ( pK_а (CH₃COOH= 4,73)

3. Соляной кислоты

4. гидроксида калия

Какие из этих растворов необходимы для приготовления буфера с рН=9,5? Ответ построить на основании уравнения Гендерсона-Гассельбаха.

15.** В лаборатории имеются растворы фосфата (С=0,1 моль/л) и дигидрофосфата натрия (С=0,1 моль/л). В каком объёмном соотношении следует смешать эти растворы для получения буфера с pH = 6,2?

(

16.** В лаборатории имеются растворы аммиака и хлорида аммония с равными молярными концентрациями. В каком объёмном соотношении следует смешать эти растворы для получения буфера с pH = 8,3?

17***. На титрование двух равных объёмов буферного раствора с рН=5,0 кислотой и щёлочью с индикаторами тимоловый синий ( pK_а = 1,65) и феноловый красный ( pK_а = 8,0) соответственно были израсходованы равные объёмы кислоты и щёлочи с равными молярными концентрациями. Какая буферная ёмкость раствора выше - по кислоте или по щёлочи?

18***. На титрование двух равных объёмов буферного раствора с рН = 7,1 кислотой и щёлочью с индикаторами метиловый красный ( pK_а = 5,0) и тимолфталеин ( pK_а = 9,6) соответственно были израсходованы равные объёмы кислоты и щёлочи с равными молярными концентрациями. Какая буферная ёмкость раствора выше - по кислоте или по щёлочи?

19***. На титрование буферного раствора с рН = 4,48 с индикатором тимоловый синий (pK_а = 1,65) было израсходовано 10 мл раствора соляной кислоты (С = 0,1 моль/л). На титрование такого же объёма данного раствора с индикатором бромтимоловый синий ( pK_а = 7,30 ) было израсходовано 8 мл раствора щёлочи (С = 0,1 моль/л). Какая буферная ёмкость раствора выше - по кислоте или по щёлочи?

20***. На титрование двух равных объёмов буферного раствора с рН=4,5 кислотой и щёлочью с индикаторами метиловый фиолетовый (pK_а = 1,0) и феноловый красный ( pK_а =8,0) соответственно были израсходованы равные объёмы кислоты и щёлочи с равными молярными концентрациями. Какая буферная ёмкость раствора выше - по кислоте или по щёлочи?

21***. На титрование буферного раствора с рН = 7,3 с индикатором метиловый красный (pK_а = 5,0) было израсходовано 10 мл раствора соляной кислоты (С = 0,1 моль/л). На титрование такого же объёма данного раствора с индикатором тимолфталеин (pK_а = 9,6 ) было израсходовано 8 мл раствора щёлочи (С = 0,1 моль/л). Какая буферная ёмкость раствора выше - по кислоте или по щёлочи?

22.***Для приготовления двух буферных растворов были использованы растворы уксусной кислоты и гидроксида натрия с равными молярными концентрациями. Первый буфер был получен смешиванием кислоты и щёлочи в объёмном соотношении 5:1, второй – в соотношении 3:1. Сравнить ёмкость полученных буферов по кислоте.

23.*** Для приготовления двух буферных растворов были использованы растворы уксусной кислоты и гидроксида натрия с равными молярными концентрациями. Первый буфер был получен смешиванием кислоты и щёлочи в объёмном соотношении 5:1, второй – в соотношении 3:1. Сравнить ёмкость полученных буферов по щёлочи.

24.*** Для приготовления двух буферных растворов были использованы растворы аммиака и соляной кислоты с равными молярными концентрациями. Первый буфер был получен смешиванием аммиачной воды и кислоты в объёмном соотношении 5:1, второй – в соотношении 3:1. Сравнить рН полученных растворов.

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

1.*Электрод состоит из цинковой пластины, погружённой в 50 мл раствора хлорида цинка (С = 0,1 моль/л). Как изменится потенциал электрода при добавлении к электролиту 10 мл раствора хлорида цинка той же молярной концентрации?

Ответ построить на основании уравнения Нернста.

2.*Записать схему гальванического элемента, состоящего из цинкового и медного электродов [С(Zn²⁺) = С(Cu²⁺) = 0,1 моль/л].

3.*Записать схему гальванического элемента, состоящего из серебряного и железного электродов (С(Ag⁺) = С(Fe²⁺) = 0,05 моль/л).

4.* Записать схему гальванического элемента, состоящего из цинкового и железного электродов (С(Zn²⁺) = С(Fe²⁺) = 0,06 моль/л).

5.* Сравнить потенциалы двух электродов, один из которых состоит из кадмиевой пластины массой 2 г, погружённой в раствор хлорида кадмия (С(Cd²⁺) = 0,03 моль/л), а другой – из кадмиевой пластины массой 1 г, погружённой в раствор хлорида кадмия (С(Cd²⁺) = 0,03 моль/л).

Ответ построить на основании уравнения Нернста.

6.* Сравнить потенциалы двух электродов, один из которых состоит из железной пластины, погружённой в раствор сульфата железа (II) объёмом 50 мл с молярной концентрацией 0,05 моль/л, а другой – из такой же железной пластины, погружённой в 25 мл раствора сульфата железа (II) с той же молярной концентрацией.

Ответ построить на основании уравнения Нернста.

7.* Изменится ли потенциал стандартного водородного электрода при повышении температуры от 25 до 30⁰С?

8.* Изменится ли потенциал стандартного водородного электрода при снижении температуры от 25 до 15⁰С?

9.** Гальванический элемент составлен из двух цинковых пластин, погружённых в растворы хлорида цинка с концентрациями 0,02 и 0,2 моль/л соответственно. Записать схему гальванического элемента, рассмотреть механизм его действия. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при 27⁰C.

10.** Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, в одном из которых электролитом является раствор серной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л, а в другом – раствор уксусной кислоты с той же молярной концентрацией. Записать схему гальванического элемента, рассмотреть механизм его действия.

11. ** Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, в одном из которых электролитом является раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,01 моль/л, а в другом – раствор аммиака с той же молярной концентрацией. Записать схему гальванического элемента, рассмотреть механизм его действия.

12.** Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, в одном из которых электролитом является желудочный сок, а в другом – кровь. Записать схему гальванического элемента , рассмотреть механизм его действия. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при 37˚С, считая pH биологических жидкостей близкими к норме.

13. *** Электрод состоит из платиновой проволоки, погружённой в раствор, содержащий дихромат калия, серную кислоту и сульфат хрома (III). Как повлияют на значение потенциала электрода:

1. повышение концентрации дихромата калия

2. понижение температуры

3. добавление щёлочи?

Ответ построить на основании уравнения Нернста-Петерса.

14.*** Электрод состоит из платиновой проволоки, погружённой в раствор, содержащий перманганат калия, серную кислоту и сульфат марганца (II). Как повлияют на значение потенциала электрода:

1. повышение концентрации сульфата марганца

2. повышение температуры

3. добавление серной кислоты?

Ответ построить на основании уравнения Нернста-Петерса.

15.*** Электрод состоит из платиновой проволоки, погружённой в раствор, содержащий сульфат железа (II) и сульфат железа (III). Как повлияют на значение потенциала электрода:

1. повышение концентрации сульфата железа (III)

2. увеличение массы платиновой проволоки

3. разбавление раствора?

Ответ построить на основании уравнения Нернста-Петерса.

16.***В водородном электроде электролитом является раствор соляной кислоты. Как повлияют на значение потенциала электрода:

1. увеличение концентрации хлорид-ионов

2. добавление щёлочи

3. разбавление раствора?

Ответ построить на основании уравнения Нернста.

17.***В лаборатории имеются:

платиновая проволока, стандартный водородный электрод, хромовая пластина, вода и растворы: дихромата калия, серной кислоты, сульфата хрома (III), сульфата хрома (II).

Записать схемы гальванических элементов, которые могут быть составлены из этого оборудования и реактивов.

18.*** В лаборатории имеются:

платиновая проволока, стандартный водородный электрод, железная пластина, вода и растворы: сульфата железа (II), сульфата железа (III).

Записать схемы гальванических элементов, которые могут быть составлены из этого оборудования и реактивов.

19.***В лаборатории имеются две железные пластины, растворы сульфата железа (Ш) и нитрата железа (III) с равными молярными концентрациями.

Можно ли составить гальванический элемент из этих реактивов?

20.***Электролит в стандартном водородном электроде разбавили в 10 раз. Рассчитать потенциал полученного электрода при 37˚С.

Примечание

Уровень сложности вопроса отмечен символом:

* - низкий

** - средний

*** - высокий

Каждый билет включает в себя три вопроса:

1. объёмный анализ;

2. буферные системы;

3. электрохимия;

один из которых – уровня *, другой – уровня **, третий – уровня ***.

10