Опыт №1. Коррозия натрия на воздухе.

Кусок натрия разрезаем и обращаем внимание на блестящую поверхность свежего среза метала, через некоторое время наблюдаем потускнение поверхности среза, металл натрий очень быстро взаимодействует с кислородом воздуха, при этом образуется оксидная пленка.

Коррозия металлического натрия на воздухе.

4Na + O₂  2Na₂⁺¹O^2

Вост-ль Ок-ль

4 Na  ē  Na¹⁺ (Окние)

1. O₂ + 4ē  2O^2 (Востние)

4Na + O₂  4Na¹⁺ + 2O^2

Окисление натрия происходит в месте контакта металла с окислителем, продукт коррозии - перекись натрия.

Опыт №2. Коррозия оцинкованного и луженного железа.

Проводим качественную реакцию на ионы железа (II).

- турнбулевая синь. Образуется характерное синее окрашивание.

В 2-х пробирках готовим раствор электролитов (pH<7):

В приготовленные растворы опускаем 2 гальвано пары: Fe/Sn и Fe/Zn.

В пробирке с Fe/Sn наблюдаем характерное окрашивание для иона железа (II) – синее окрашивание. Во второй пробирке не окрашивается. В обоих пробирках выделяется пузырьки газа.

Fe/Sn pH<7  Fe2+/Fe0= -0,32 В (a)  Sn2+/Sn0= -0,25 В (k) A: Fe0 - 2e => Fe2+ K: 2H+ + 2e => H20 Электроны движутся от анода к катоду, от железа к олову, и в растворе движутся ионы, в результате кроме первичных реакций на электродах, в растворе протекают вторичные реакции: Схема электрохимической коррозии: При местном нарушении защитного покрытия происходит разрушение железа, как метала имеющего меньший потенциал.

Fe/Zn pH<7  Fe2+/Fe0= -0,32 В (k)  Zn2+/Zn0= -0,25 В (a) A: Zn0 - 2e => Zn2+ K: 2H+ + 2e => H20 Т.к. в растворе нету ионов железа, то нет и тунбулевой сини. Вторичная реакция: Схема электрохимической коррозии: При местном повреждении покрытия из цинка будет происходить разрушение цинка, т.к. потенциал его меньше.

Электрохимическая коррозия в отличии от химической протекает по стадиям: анодные и катодные процессы, движение электронов и ионов, т.е. сопровождается возникновением электрического тока.

Опыт 3. Электрохимическая коррозия оцинкованого и луженого железа.

Контрольна реакция:

3FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆]  Fe₃[Fe(CN)₆] +3K₂SO₄

Описание образцов:

1) Fe/Zn pH<7  Zn/Zn⁺² = -0.84-анод  Fe/Fe⁺² = -0.32 - катод

Анод: Zn - 2e  Zn²⁺ Zn +H₂O  [Zn(H₂O)_n]⁺²

Катод: 2H⁺ +2e  H₂ O₂ + 4e +4H⁺ 2H₂O

Zn + K₃[Fe(CN)₆] 

2) Fe/Sn pH<7  Zn/Zn⁺² = -0.25-катод  Fe/Fe^-2 = -0.32 - анод

Анод: Fe - 2e  Fe²⁺ Fe²⁺ +nH₂O  [Fe(H₂O)_n]

Катод: 2H⁺ +2e  H₂ O₂ + 4e +4H⁺ 2H₂O

3Fe²⁺ + 2K₃[Fe(CN)₆]  Fe₃[Fe(CN)₆]₂ +6H⁺

Вывод: 1) Тип коррозии электрохимический; 2) Железо разрушается тогда когда оно является анодом (луженое железо).