МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
Учреждение высшего профессионального образования
«Ижевский государственный технический университет»
(ИжГТУ)
Лабораторная работа №1:
«Скорость химической реакции»
Выполнил: ст.гр. Б-01-282-2зт
Туганаев.М.Р
Проверил: Меркульева Л.Е.
Ижевск, 2015
Цель : Изучить зависимость скорости реакции от температуры и концентрации.
Теория :
Скорость реакции – это изменение концентрации в единицу времени.
[ V ] = [ моль/л*сек ; моль/л*мин ]
Закон действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации веществ участвующих в реакции в степенях их коэффициентов при постоянной температуре.
Правило Вант – Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 °С скорость реакции возрастает от 2 до 4 раз.
Математически эта зависимость выражается соотношением :
Vt2/Vt1 = ( t1 - t2 )/10
Ход работы :
Опыт 1. Зависимость скорости от концентрации.
Реакция :
N
a2S2O3
+ H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O
Наблюдение: Выпадение белого осадка серы.
№ пробирки |
Кол-во капель
Na2S2O3 H2O H2SO4 |
Общий объем р-ра |
Конц-я р-ра Na2S2O3 |
Время течения реакции t, с |
Скорость реакции V=1/ t , у.е |
1 |
4 8 1 |
13 |
С |
75 |
0,0133 |
2 |
8 4 1 |
13 |
2С |
45 |
0,0222 |
3 |
12 - 1 |
13 |
3С |
32 |
0,0313 |
График зависимости скорости от концентрации:
0,0133=1.33*10-2
0.0222=2,22*10-2
0.0313=3.13*10-2
Вывод :
При увеличении концентрации в 2 раза, скорость возрастает в 2 раза.
Опыт 2. Зависимость скорости от температуры.
Реакция:
N a2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O
Наблюдение: Выпадение белого осадка серы.
№ пробирки |
Температура опыта , t °C |
время течения р-ии t , cek |
cкорость реакции v=1/t; y.e. |
1 |
15 |
110 |
0,0091 |
2 |
25 |
55 |
0,0182 |
3 |
35 |
35 |
0,0286 |
График зависимости скорости от температуры:
0,0091=0.91*10-2
0,0182=1.82*10-2
0,0286=2,86*10-2
Рассчитываем ср:
Vt2 / Vt1 = 1 1 = 0,0182/ 0,0091= 2
Vt3 / Vt2 = 2 2 =0,0286 /0,0182 = 1,5714
ср = 1 + 2 ср = (2+1,5714)/2 = 1,7857
2
Вывод :
При увеличении температуры на каждые 10 °С скорость возрастает в 1,7857 раз.
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
Учреждение высшего профессионального образования
«Ижевский государственный технический университет»
(ИжГТУ)
Лабораторная работа №2:
«Электролиз»
Выполнил: ст.гр Б-01-282-2зт
Туганаев.М.Р
Проверил: Меркульева Л.Е.
Ижевск, 2015
Цель работы: Провести электролиз растворов солей с инертными и активными анодами, записать схемы электролиза.
Теоретическая часть:
Электролизом называют процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого с внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.
На отрицательном электроде электролизера (катоде) происходит процесс восстановления, на положительном электроде (анод) – процесс окисления. На катоде в первую очередь идут процессы, характеризуемые наиболее положительным потенциалом, т.е. в первую очередь реагируют сильные окислители. На аноде в первую очередь идут процессы, характеризуемые наиболее отрицательным потенциалом, т.е. в первую очередь реагируют сильные восстановители.
Законы электролиза (Фарадея):
1. Масса веществ, выделяющихся на электродах при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, проходящего через раствор или расплав электролита.
m=kIi=kQ , где Q=Ii – количество электричества, которое проходит через электролит, k – электрохимический эквивалент вещества.
2. Когда определенное количество электричества проходит через растворы или расплавы различных электролитов, масса выделяющихся веществ на электродах пропорциональна их электрохимическим эквивалентам.
Ход работы:
Прибор
состоит из U
образной трубки, электродов, штатива и
батарейки