5. Диссоциация солей

Средние соли в растворе диссоциируют на катион металла (положительный заряд которого равен его валентности) (или катион аммония NH₄⁺) и анион кислотного остатка (отрицательный заряд которого равен числу атомов водорода в соответствующей кислоте). В отличие от диссоциации кислот и оснований, запись диссоциации солей осуществляется не ступенчато:

Na₂SO₃2Na⁺+SO₃^2- MgSO₄Mg²⁺+SO₄^2- Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+3SO₄^2-

Кислые и основные соли в водном растворе подвергаются ступенчатой диссоциации:

Na₂HPO₄  2Na⁺ + HPO₄^2- Ba(OH)Cl  BaOH⁺ + Cl^-

HPO₄^2-  H⁺ + PO₄^3- BaOH⁺  Ba²⁺ + OH^-

Растворы солей хорошо проводят электрический ток, т. к. являются сильными электролитами.

6. Диссоциация воды. Индикаторы

Вода является очень слабым электролитом. По своим свойствам вода является амфотерным электролитом, т. к. при ее диссоциации одновременно образуются катионы водорода Н⁺ (сходство с кислотами) и анионы гидроксогруппы ОН^- (сходство с основаниями):

НОН  Н⁺ + ОН^-

Так как количества ионов Н⁺ и ОН^- в воде равно, то в целом, реакция среды у воды нейтральная. Помимо нейтральной среды существует также кислая и щелочная среды. Кислой называется та среда, в которой количества ионов Н⁺ больше количества ионов ОН^-. Кислая реакция среды характерна для водных растворов кислот и солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой (Al₂(SO₄)₃, FeCl₃ и др.). Щелочная реакция среды характерна для водных растворов щелочей и солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой (Na₂CO₃, BaS и др.), т. е. для тех растворов, в которых количество ионов ОН^- больше количества ионов Н⁺.

Для качественного определения среды тех или иных растворов пользуются индикаторами. Индикаторы – это вещества, которые обратимо изменяют свою окраску в зависимости от среды раствора. Самыми известными индикаторами являются лакмус фиолетовый, фенолфталеин и метиловый оранжевый (метилоранж).

Цвета индикаторов в различных средах

Индикатор/среда	Кислая	Щелочная	Нейтральная
Лакмус фиолет.	Красный	Синий	Фиолетовый
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый	Бесцветный
Метилоранж	Розовый	Желтый	Оранжевый

7. Реакции ионного обмена

Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и реакции в растворах электролитов происходят между ионами. Реакции, протекающие между ионами, называются ионными.

Реакции ионного обмена записываются обычно в виде трех уравнений: молекулярного, полного ионного и сокращенного ионного. Молекулярное уравнение реакции показывает, какие вещества участвуют в реакции; полное ионное уравнение показывает, какие ионы присутствуют в растворе; сокращенное ионное уравнение показывает, какие ионы направляют реакцию. Например:

ZnSO₄ + BaBr₂ = ZnBr₂ + BaSO₄ молекулярное

Zn²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Br^- = Zn²⁺ + 2Br^- + BaSO₄ полное ионное

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ сокращенное ионное

Повторяющиеся ионы в полном ионном уравнении реакции сокращаются. Оставшиеся частицы переписываются в сокращенное уравнение реакции.