4. Структкра и содержание дисциплины

Общая трудоемкость дисциплины составляет 6 зачетных единиц, 216 час.

Таблица 1

Виды занятий	Всего часов	Семестр
Общая трудоемкость дисциплины	216	III
Аудиторные занятия	108
Лекции	54
Лабораторные работы	54
Самостоятельная работа	108
Вид итогового контроля	Экзамен

№ п.п.	Раздел дисциплины	семестр	Неделя семестра	Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах)			Формы текущегоконтроля успеваемости(по неделям семестра) Форма промежуточной аттестации (по семестрам)
				Лекц.	Л.р	Сам.р
1	Основные понятия физической химии	III	1	2	2		Отчёт по лабор. работе и инд. Зад.
2	Твердое и жидкое состояние вещества	III	2	4	4	4	М - 0
3	Коллигативные свойства растворов	III	3,4	4	4	4	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
4	Электролитическая диссоциация вещств в водном растворе	III	4	4	4	4	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
5	Слабые и сильные электролиты	III	5	4	4	8	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
6	Кислотно-основные равновесия в растворах	III	6	4	4	8	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
7	Электрохимия. Электропроводность растворов электролитов.	III	7,8	4	4	8	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
8	Электродные процессы. Двойной электрический слой.	III	8	4	4	8	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
9	Электроды: водородный 1-го и 2 –го рода.	III	9,10	4	4	8	М – 1
10	Потенциометрическое определение рН.	III	11	4	4	12	Отчёт по лабор. работе и инд. зад
11	Основы химической термодинимики	III	12,13	4	4	16	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
12	Скорость химической реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры	III	14,15	4	4	12	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
13	Фотохимические реакции. Катализ. Его виды.	III	16	4	4	8	Отчёт по лабор. работе и инд. зад.
14	Равновесное состояние. К онстанта химического равновесия.	III	17,18	4	4	8	Отчёт по лабор. работе и инд. зад. М - 2
Всего часов				54	54	108	экзамен

Содержание разделов дисциплины «Физическая химия»

1.Основные понятия физической химии

История развития физической химии. Место физической химии в ряду физических наук. Агрегатное состояние вещества: газ, жидкость, твердое вещество. Краткая характеристика этих состояний. Способность различных веществ при измерении внешних условий переходить из одного состояния в другое. Кристаллическое, аморфное состояния веществ.

2. Энергия работа и теплота как основные характеристики процессов различных типов. Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Закон Гесса и следствие из него. Понятие энтропии, как энергетической характеристики хаотичности в системе. Энтропия – агрегатные состояния вещества.

3. Диаграмма состояния воды.

4. Растворы. Процессы в растворах. Растворимость веществ в различных растворителях. Растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. Теплота растворения.

5. Коллигативные свойства растворов. Коллигативные свойства растворов: давление пара растворителя над раствором, кипение и замерзание растворов. Законы Рауля. Криоскопия и эбумеоскопия. Изменение молярной массы вещества с помощью этих методов. Осмос в химических системах. Осмотическое давление растворов. Закон Вант-Гоффа.

6. Применимость законов Вант-Гоффа и Рауля к растворам электролитов. Изотонический коэффициент.

7. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от различных факторов. Взаимосвязь степени электролитической диссоциации и изотонического коэффициента. Слабые электролиты. Константа электролитической диссоциации. Законы разбавления Оствальда.

8. Кажущаяся степень электролитической диссоциации. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активная концентрация вещества в растворе. Ионная сила раствора. Уравнение Гуггенгейма-Девиса.

9. Измерение электропроводности растворов. Закон Кольрауша. Применение электропроводности для определения степени диссоциации и константы диссоциации. Электропроводность растворов электролитов. Удельная и молярная (эквивалентная) электрическая проводимость. Применение электролитической проводимости для определения влажности, динамики солевого режима почв.

10. Кислотно-основные равновесия в растворах. Ионное произведение воды. Понятие о рН. Значение рН для аналитической практики. Методы определения рН растворов.

11. Буферные системы. Механизм действия буферных систем. Буферность в биологических системах.

12. Электродные процессы. Механизм возникновения электродного потенциала. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Виды гальванических цепей. Водородный электрод, ряд напряжений металлов, исключение из него. Зависимость последовательности местоположения металлов в ряду напряжений от растворителя. Ионоселективные электроды. Электроды 1 рода – медный, цинковый. Электроды 2 рода – хлорсеребряный, каломельный. Стеклянный электрод. Измерение ЭДС. Диффузный и мембранный потенциалы, их биологическое значение.

13.Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Потенциометрическое определение рН.

14. Химическая кинетика.

Скорость химической реакции (истинная и средняя). Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости. Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Механизм химической реакции . Активный комплекс. Эндотермические реакции. Понятие об энтальпии активации и энтропии активации. Классификация химических реакций. Порядок и молекулярность реакций. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментный. Механизм катализа. Промоторы и каталитические яды. Применимость закона действия масс к равновесным процессам. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

15. Фотохимические реакции. Законы фотохимии. Сенсибилизация. Флуоресценция и фосфоресценция. Законы фотохимической активности Эйнштейна. Роль хролофилла и значение фотосинтеза.