Смещение химического равновесия.

Можно сдвинуть установившееся равновесие, оказывая на систему внешнее воздействие (изменение концентрации реагентов, давление, температуры). Влияние этого воздействия можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье: если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.

Катализатор не смещает химическое равновесие. Увеличение концентрации исходных веществ смещает химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции. Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермических реакций.

Повышение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул.

Изучение химического равновесия имеет большое значение как для теоретических исследований, так и для решения практических задач. Определяя положения равновесия для различных температур и давлений, можно выбрать наиболее благоприятные условия проведения химического процесса.

Одно и тоже вещество может при изменении температуры и давления переходить в различные агрегатные состояния. Эти переходы, осуществляемые без изменения химического состава, называют фазовыми переходами. если рассматриваемая система гетерогенная, в которой нет химического воздействия, а имеются лишь фазовые переходы, то при постоянстве температуры и давления существует так называемое фазовое равновесие. Это равновесие характеризуется некоторым числом фаз, компонентов и числом степеней термодинамической свободы или числом степеней свободы.

Число степеней свободы определяется как число параметров системы (температура, давление), которые могут быть произвольно изменены в некоторых пределах без изменения числа и природы фаз в системе.

Число степеней свободы определяется правилом фаз. Правило фаз установлено Дж. Гиббсом(1876):

С = К – Ф+ 2, где

С – число степеней свободы, К – число компонентов, Ф – число фаз, 2 – число независимых параметров. Если один из параметров постоянен, то цифра 2 заменяется цифрой 1.

4. Методические указания по выполнению лабораторных работ

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент кадровой политики и образования

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Мичуринский государственный аграрный университет»

Методическое руководство к лабораторным занятиям по физической и коллоидной химии

по специальности:

«Технология продуктов общественного питания»

.

Мичуринск-наукоград РФ

2011

Рецензент: заведующий кафедры химии Мичуринского государственного

педагогического института, к.х.н., доцент Золотов М.А.

Методическое руководство к лабораторным занятиям по физической и коллоидной химии: Учебное пособие/к.х.н., ассистент кафедры химии Косенкова О.В., к.х.н., доцент Кузнецова Р.В.– Мичуринск - Наукоград: Изд-во ФГОУ ВПО МичГАУ, 2011. – с.157.

Учебное пособие составлено в соответствии с Государственным общеобразовательным стандартом высшего профессионального образования и “Учебной программой по химии” для студентов, обучающихся по специальности «Технология продуктов общественного питания» очной, заочной и дистанционной форм обучения. В учебном пособии изложены методика выполнения лабораторных работ и кратко - основные теоретические аспекты физической и коллоидной химии, необходимые для их выполнения. Рассматриваются следующие разделы: химическая термодинамика и термодинамика химического равновесия, бинарные системы и их свойства, химическая кинетика и катализ, электрохимия, поверхностные явления, адсорбция, коллоидно-дисперсные и микрогетерогенные системы, высокомолекулярные вещества и их растворы. Приведены контрольные вопросы и задания для самостоятельной проверки знаний студентов.

Пособие рассмотрено на заседании кафедры химии МичГАУ.

Протокол № от г.

© Издательство Мичуринского государственного аграрного университета, 2011г.

Оглавление

Введение	4
Рекомендации по выполнению и оформлению лабораторных работ	5
Правила техники безопасного проведения химического эксперимента	6
Лабораторная работа № 1.Определение тепловых эффектов химических процессов.	7
Лабораторная работа № 2 Определение теплоты нейтрализации	15
Лабораторная работа № 3. Определение молекулярной массы неэлектролита криоскопическим методом.	22
Лабораторная работа № 4. Определение степени диссоциации растворенного вещества и осмотического давления раствора криоскопическим методом.	31
Лабораторная работа № 5.Свойства буферных растворов.	37
Лабораторная работа № 6. Колориметрический метод определения концентрации водородных ионов (рН среды).	45
Лабораторная работа № 7. Потенциометрический метод определения pH среды.	52
Лабораторная работа № 8. Кинетика каталитического разложения пероксида водорода (гетерогенный катализ).	64
Лабораторная работа № 9. Определение константы скорости каталитической реакции гидролиза (инверсии) сахарозы (гомогенный катализ). Лабораторная работа № 10. Влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость реакции.	73 79
Лабораторная работа № 11. Определение коэффициента распределения. Лабораторная работа №12. Адсорбция уксусной кислоты почвой. Лабораторная работа № 13. Определение относительной вязкости при помощи капиллярного вискозиметра.	84 90 99
Лабораторная работа № 14. Получение коллоидных растворов.	105
Лабораторная работа № 15.Коагуляция золей. Свойства растворов высокомолекулярных соединений.	115
Лабораторная работа № 16. Экспериментальное изучение свойств высокомолекулярных соединений.	128
Лабораторная работа № 17. Грубодисперсные (микрогетерогенные) системы. Получение эмульсий, суспензий и пен.	140
Рекомендуемая литература	145
Список терминов Приложения	146 150