2) Химическая организация клетки химические элементы макро- олиго- микроэлементы. Неорганические молекулы.

Элементы необходимы организму для построения и жизнедеятельности клеток и органов называют биогенными элементами. К ним относится кислород, углерод, водород и азот их всего 98 %.

Макроэлементы — Органогенные элементы содержания которых в организмах 1 % и выше к ним относятся: кислород, углерод, азот, водород. 98%

К макроэлементам также относит такие элементы содержания которых в клетке исчисляется от 0,01 до 1 % это кальций, фосфор, калий, натрий, хлор, сера магний и железо,суммарное содержание в клетке составляет около 2 %

Микроэлементы — элементы содержаться в клетке исключительно малых количествах < 0,01 %, к ним относятся: цинк, марганец, кобальт, медь, фтор, бром и другие их суммарное содержание в клетке составляет порядка 0.1%.

Химическая организация клетки делятся на неорганические вещества и органические вещества.

В свою очередь неорганические вещества делятся на воду( 70 80 %) и минеральные соли (1-1.5%) минеральные соли делятся на: анионы и катионы.

Органические вещества делятся на белки (10 20 %) липиды (1-5 %) углеводы(до 2 %). Белки на аминокислоты липиды на глицерол и жирные кислоты углеводы на глюкозу нуклеиновые кислоты на нуклеотиды. Нуклеотиды на Азотистые основания, Сахар на фосфатные группы, в свою очередь зачастую основанием на Аденин, Тимин, Гуанин, Цитозин, а Сахар на рибозу и дезоксирибозу.

3) Химическая организация клетки. Химический и физические свойства воды . Биологическое значение воды

—//—

1) Вода как растворитель — Вода это превосходный растворитель для полярных веществ, к ним относится: ионные соединения такие, как соли содержащие зараженные частицы ионы и некоторые соединения, например, аминокислоты в

молекулы которых присутствуют полярные группы слабозаряженные вещества растворяющиеся в воде называется — гидрофильными, к ним относится:спирты, сахара, альдегиды и аминокислоты.

Когда вещества растворителя в воде, м-лы воды окружают ионы и полярные группы. В растворе гидратированные м-лы и ионы приобретают подвижность ,следовательно,реакционная способность вещества возрастает.

Не полярные вещества отталкиваются водой и в её присутствии обычно притягиваются друг к другу, иными словами, не полярные вещества гидрофобны (водоотталкивающие). Подобные гидрофобные взаимодействия играют важную роль в образовании биологических мембран, а также формирование трёхмерной структуры многих белковых молекул, нуклеиновых кислот и других клеточных компонентов.

2) Гидратация Ионов и молекул.

Некоторая часть воды в организме может относительно прочно связываться с растворенными в ней веществами с помощью водородных связей и сил ион-дипольного взаимодействия. Это может приводить к заметному изменению конфигурации увеличивать размеры и вес отдельных частиц или молекул ,участвующих в реакции. В некоторых случаях гидратация приводит к существенной модификации их свойств.

Глобулярные белки обладают большим большим средством к воде то-есть они гидрофильные. Молекулы белка, как заряжённые частицы, притягивают диполи воды, которые располагаются вокруг белковой молекулы и образует водную или гидратную оболочку. Это оболочка предохраняет молекулы белка от слипания и выпадения в осадок. Величина гидратной оболочки зависит от структуры белка. Например, Альбумины более легко связывается с молекулами воды и имеет относительно >> водную оболочку, тогда как глобулины, фибриноген Присоединяет воду уже и гидратная оболочка у них <<.

3) Транспортная функция — присущие воде свойства растворителя означает также, что вода служит средой для транспорта растворенных в ней веществ к различным его частям и выведением ненужных продуктов из организма. Эту роль она выполняет в крови, в лимфатической и экскреторной системе, пищеварительном тракте, во флоэме и ксилеме растений.

4) Вода как термостабилизатор и терморегулятор(за счёт водородных связей):

Эта функция обеспечивает приспособляемость организма изменяющимся условиям, обусловлена следующими свойствами воды:

-Высокая теплоёмкость – смягчает влияние на организм значительных перепадов температуры в окружающей среде;

-Высокая теплопроводность — позволяет организму поддерживать одинаковую температуру во всем его объеме;

-Высокая теплота испарения-используется для охлаждения организма.

(В основе охлаждение организма-за счёт водородных связей, в воде водородные связи разрешаются следовательно при разрушении необходимо затрата анальгезии. Нами затраченная аналогия и приводит к нахождению. Например, пока нагревается если бы вода не было термостабилизатором и не обладала высокой теплопроводностью и теплоёмкостью, то, наверное, кровь бы скипела в руке. )

5) Высокая тёплоёмкость воды. Вода служит для многих клеток и организмов средой обитание, обеспечивающий им довольно значительное постоянство условий. Большая теплоемкость воды сводит к минимуму происходящее в ней температурные изменения. Это значит, что существенное увеличение тепловой Е вызывает лишь сравнительно небольшое повышение температуры ——> биохимические процессы протекают в меньшем интервале температур.

Объясняется такое явление тем, что значительная часть Е расходуются на разрыв водородных связей, ограничивающих подвижность молекул воды.

Вода блокатора высокой тёплой ёмкости является регулятором температуры на земном шаре.

6) Высокая теплопроводность воды — это мера способности теплоты распространяться по данному веществу. В живом организме непрерывно происходит реакции, сопровождающееся выделением тепла.Благодаря высокой теплопроводности воды это тепло равномерно распределяется по всей воде содержащийся в организме, тем самым устраняется риск возникновения локальных горячих точек, которые могли бы послужить причиной повреждения каких-либо структур.

7) Большая теплота плавления воды. Скрытая теплота плавления — мира количество тепловой Е, необходимо для проставления твёрдого вещества льда необходимо сравнительно большое количество аллергии. При замерзании воды Когда должна отдать большое количество тепловое Е. Это связано с особенностями структурной организации жидкой воды и твёрдой воды.

В твёрдой воде атом кислорода каждой молекулы участвуют в образовании четырёх водородных связей с соседними молекулами воды. Образования водной связи приводит к такому расположению молекул воды, при котором они соприкасаются друг с другом своими разноименными плюсами. Молекулы образуют свои, причём каждая из них связано с тремя молекулами, принадлежащими тому же слою , из одной — из соседнего слоя. Структура льда принадлежит к наименее плотным структурам, в ней существуют пустоты, размеры которых несколько превышают размеры молекул.

При плавлении льда его структура разрушается. Но и в жидкой воде сохраняются водородные связи между молекулами: разводится ассоциации – обломки структуры да, – состоящего из большого или меньшего числа молекул воды. Каждый ассоциат существуют очень малое время: постоянно происходит разрушение одних и Образования других агрегатов. С пустотах таких агрегатов могут размещаются одиночные молекулы воды, при этом упаковка молекул воды становится более плотной. Именно поэтому при плавлении льда объем, занимаемый водой, уменьшается, а её плотность увеличивается.

Вот: лёд – имеет большие промежутки между молекулами воды, тяжелее будет при температуре +4 . Поэтому лёд лежит на поверхности. И при низких температурах сохраняется жизнь под водой.

8) Большая теплота испарения воды

Скрытая теплота испарение есть мера количества тепловой анальгезии, которую необходимо сообщить жидкости для её перехода в парк, для преодоления сил молекулярного сцепления в жидкости.Испарение воды требует довольно значительное количество аллергии. Это объясняется существованием водородных связей между её молекулами. Именно в силу этого температура кипения воды в 100. Е , необходимая молекулам воды для испарения и черпается из окружения. То есть испарение сопровождается охлаждением. Это явление используется у животных при потоотделение, а также при тепловой отдышки. У млекопитающих у некоторых рептилий крокодилов, которая на солнцепёке всегда открытым ртом, возможно, оно играет заметную роль в охлаждении транслирующих листьев.

Большая теплота испарения воды означает, что отдача организмом даже больших количеств тепла сопровождается минимальными по терема воды, то-есть обязательно ведёт к его обезвоживанию.

9) Плотность и поведение воды вблизи точки замерзания.

Плотность воды + 4 –0 понижается, поэтому лёд легче воды и в воде не тонет. Вода – единственное вещество, обладающие в жидком состоянии большой плотностью, чем в твердом.

Поскольку лёд плавает в воде, он образуется сначала на её поверхности и лишь затем при донных слоях. Если бы замерзании шла в обратном порядке, то в областях с умеренным или холодным климатом жизнь пресноводное водоемах вообще не могла бы существовать. Лёд покрывает толщу воды, как одеяло, что повышает шансы на выживание органе ну, обитающих в воде. Это важно в условиях холодного климата и холодного времени года. Находясь на поверхности, лёд быстро тает. То обстоятельство, что в своей воды, температура которых упала ниже 4 , поднимается вверх, обуславливает перемешивание воды. Вместе с водой циркулируют и находящийся в ней питательные вещества, благодаря чему водоемов заселяется живыми организмами на большую глубину.

10) Большое поверхностное натяжение и КОГЕЗИЯ

Когезия – это сцепление молекул физического тела друг с другом под воздействием сил притяжения. На поверхности жидкости существует поверхностное напряжение – результат действующих между молекулами сил когезии направленных внутрь. Благодаря поверхностному натяжения жидкости стремится принять такую форму, чтобы площади её поверхности была минимальной. Из всех жидкостей и наибольшее поверхностное натяжение воды. Значительная комбезе характерно для молекул воды, играет можно играли в живых клетках, а также при движении воды по сосудам селена в растениях. Многие мелкие организмы извлекают для себя пользуюсь из поверхностного натяжения: оно позволяет им удерживаться на воде или скользить по её поверхности.

Биологическое значение воды.

У нас биополимер, а не вода.

Не может быть соединения с молярной массы 18 жидкостью, а должен быть газ.

Атом кислорода более электроотрицательный, Поэтому они оттягивают к себе электронной.

Электроны заряженны отрицательно, поэтому атом кислорода приобретает небольшой отрицательный заряд, а водородные атомы – положительный.

Каждый атом водорода в молекуле воды может образовывать две водородные связи со следующими молекулами воды.

Но поскольку тогда водородного атома распложенный по одну сторону от кислорода, электрические заряды в ней рассредоточены. Под полярностью подразумевают распределение заряда в молекуле.

Например, молоко – жидкость, потому что оно имеет гидрофильные участки, которым притягивается вода и образуются оболочки.

Альбумины больше удерживают воду – больше заряд молекулы. Потому что у них вышел заряд молекулы. Этих пор пока содержится вода – будет молоко, как только у нас изменится pH…