12.Атомно-молекулярне вчення та основні хімічні закони.

Атомно-молекулярне вчення розвинув і вперше застосував Ломоносов.І через 67 р. Дальтон. В основі цього вчення лежить принцип дискретності (первинності будови)речовини.Основні положення:

-Усі речовини складаються з молекул,які перебувають у постійному русі і між ними існує взаємне протягування і відштовхування;

-Молекули складаються з атомів,які мають певні розміри й масу і при хім. Реакціях не зазнають якісних змін.

-Молекули різних речовин відрізняються між собою складом,розмірами,фіз. і хім. Властивостями;

-Склад молекул при фіз. явищах залишається не змінним,при хім. –зазнає якісних і кількісних змін.

Продовженням та розвитком атомно-молекулярного вчення стала теорія хім. будови Бутлерова,яка пов’язувала хім. властивості речовини не тільки з кількістю й якістю складових частинок,але й з їх взаємним розміщенням.

Атомно-молекулярне вчення в хімії остаточно утвердилось лише в сер. ХІХ ст.На Міжнародному з’їзді хіміків в 1860р. було прийнято означення понять «молекула» й «атом».

Молекула — це найменша частинка даної речовини, що має сталий склад і зберігає її хім. властивості.

атом — це найменша електронейтральна частинка матерії, що складається з позитивно зарядженого атомного ядра і негативно заряджених електронів.

Хімічний елемент-це певний вид атомів ,що мають хімічні властивості ,заряд ядра .Атоми різних елементів відрізняються,зарядом ядра.Різновиди атомів одного елемента ,що мають однаковий заряд ядра,але різні нуклонні числа,називають ізотопами. Другою важливою х-стикою атома,є його маса.За одиницю маси прийнято 1/12 частину маси атома ізотопу Карбону з масовим числом 12.(а.о.м)

Відносна атомна Ar(молекулярна Mr) маса-величина ,що = відношенню середньої маси атома природного ізотонічного складу елемента до 1/12 маси атома Карбону 12.

Кількість речовини-це число структурних одиниць,що утворюють цю речовину.За одиницю к-сті речовини прийнято брати моль.

Моль-це така к-сть речовини,що має стільки структурних одиниць ,скільки атомів містить 0,012 кг ізотопу Карбону-12,а саме 6,02 *10^23.

Атомно-молекулярне вчення дало також чітке визначення валентності елемента.Під валентність розуміють здатність елемента утворювати хім. зв’язки або різні форми сполук. Основні хімічні закони.

Закон збереження маси :маса ,що вступила в реакцію=масі речовини,що утворилася внаслідок реакції.(Ломоносов)

Закон збереження маси і енергії:сумарна маса та енергія речовин ,які вступили в реакцію,завжди =сумарним масі та енергії продуктів реакції.(Ломоносов)

Закон збереження і перетворення енергії:енергія не створюється з нічого і не зникає безслідно ,а лише перетворюється з однієї форми в іншу в еквівалентних кількостях.(Мейер)

Закон про сталість складу:кожна хім. сполука має сталий якісний і кількісний склад незалежно від способу та умов її добування (Пруст)

Закон кратних відношень:Різні кількості одного з елементів ,що припадають на однакову кількість другого елемента,перебувають між собою у відношенні цілих чисел.(Дальтон)

Закон еквівалентів :хімічні елементи сполучаються один з одним ,а речовини реагують і утворюються в еквівалентних кількостях.

Закон об’ємних відношень :за однакових умов об’єми газів ,що вступають у реакцію,відносяться між собою як невеликі цілі числа.(Гей-Люсак)

Закон Авогадро:у рівних об’ємах будь-яких газів за однакових умов міститься однакова к-сть молекул.