Неметаллы. Особенности строения атомов неметаллов. Физические свойства. Значение.

Простые вещ-ва неметаллов образуется с помощью ковалентной неполярной связью и имеют одну мол. структуру.

Физ. св-ва: тем-ра плавления неметаллов изменяется в широких пределах, окраска охватывает весь спектр.

Хим. св-ва: 1) окислительные св-ва – ярко проявляют с металлами S+Hg = HgS

2) вос-ые св-ва с сложными веществами – S+ KClO3 = SO2 + KCl.

Неметаллы. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Галогены – элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в редких случаях обнаруживает некоторые свойства, схожие с металлами.

Физические свойства галогенов: F2 – бесцветный, трудно сжижающийся газ; Cl2 – желто-зеленый, легко сжижающийся газ с резким удушливым запахом; Br2 – жидкость красно-бурого цвета; I2 – кристаллическое вещество фиолетового цвета.

Органическая химия. Классификация органических веществ. Сравнение органических и неорганических веществ.

Природное со-ие – это продукты жизнедеятельности живых организмов (белки, гормоны). Искусственные со-ия – это продукты, химически преобразованных природных веществ в со-ии которые в природе не встречаются (пластмасс, вискозное волокно).

Синтетическое со-ия – получают со-ием более простых молекул в более сложную (фармацевтика, стероидные гормоны).

Неорганические – 500 тыс.

Органические – 25 млн.

В отличии от неорганических соединений органические имеют огромную массу.

Ор-ие со-ия построены за счет ковалентной связи и имеют молекулярное строение.

Основные положения теории химического строения а. М. Бутлерова. Явление изомерии. Виды изомерии.

Атомы молекулы органических в-в не беспорядочно, а соединены друг с другом в строго определённой послед-ти.

Св-ва вещ-в зависят не только от качественного и количественного состава, но и от того в каком порядке атомы соединены.

Атомы в молекулах орг. в-в взаимно влияют друг на друга в следствии чего в-ва приобретают другие св-ва.

Изомерия— явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.

Алканы. Химические свойства и применение.

Химические свойства

• Галогенирование

• Нитрование

• Горение

• Разложени

Алканы. Изомерия и номенклатура. Физические свойства. Получение.

Алканы— ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.

Изомерия и номенклатура:

• в структурной формуле выбирают самую длинную цепь атомов углерода.

• Атомы углерода главной цепи нумеруются с того конца к которому ближе разветвления.

• Основой названия имеет наименования предельного углеводорода с тем же числом атомов углеводорода и в главной цепи.

Физические свойства:

Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи

Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.

Получение атомов:

• промышленный способ получают из природных источников нефти и газа.

• крекинг