Понятие о растворах. Дисперсные системы. Типы дисперсных систем. Коллоидные системы. Типы коллоидных систем.
Раствор — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Дисперсная система — это образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором.
Дисперсные системы:
Грубодисперсные (больше 100)
Тонкодисперсные (1-100)
Суспензия - взвесь частиц одного или нескольких твердых веществ в жидкой среде.
Эмульсия - взвесь капель одной или нескольких жидких фаз в среде другой по составу жидкой фазы.
Золи - взвесь жидких или твердых частиц в газообразной среде.
Гели – студнеобразное коллоидное вещество.
Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации
ЭД – это процесс распада вещества на ионы при его расплавлении и растворении.
При растворении электролита происходит хим. взаимодействие с водой в результате которого электролит дислоцируют электроны.
Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям:
1. Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы - положительные и отрицательные.
2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.
3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Электролиты и не электролиты. Степень электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются не электролитами.
Степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы молекул N' к общему числу растворенных молекул N.
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями.
Химические реакции. Классификация химических реакций. Примеры.
Химическими реакциями - явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.
Все химические реакции различают по признаку изменения числа исходных и конечных веществ.
реакции СОЕДИНЕНИЯ (СаО + Н2О = Са(ОН)2),
реакции РАЗЛОЖЕНИЯ (Са(ОН)2 = СаО + Н2О),
реакции ОБМЕНА (CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl),
реакции ЗАМЕЩЕНИЯ (2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2).
Есть другой способ классификации: по признаку изменения (или отсутствия изменения) степеней окисления у реагентов и продуктов. По этому признаку все реакции делятся на окислительно-восстановительные реакции и все прочие.
