Окислительное – восстановительные реакции. Классификация овр. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающийся атомы находятся в молекулах разных веществ.

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающийся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества.

Метод электронного баланса. Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:

• Найти окислитель и восстановитель.

• Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.

• Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.

• Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.

• Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

• Природореагирующие вещества

• Концентрация реагирующих веществ

• Температура

• Катализатор

• Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми.

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.

Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие.

Металлы. Особенности строения атомов. Физические свойства. Классификация. Значение.

Металлы – это хим. элемент, атомы которого отдают электроны и превращаются в катионы.

Физические св-ва: Твердые, электропроводность, теплопроводность, тугоплавкость, высокие тем-ры плавления металлов, пластичность, металлический блеск.

Классификация металлов: по плотности (легкие, тяжелые), по тем-ры плавления (легкоплавкие, тугоплавкие), по расположению в ПС (щелочные 1, щелочноземельные 2, редкоземельные (лантаниды, актиниды)

Все металлы проявляют восстановительные свойства.

• С кислородом оксид лития

• Вза-ие металлов с неметаллами 2Na + Cl2 = 2NaCl

• Вза-ие с водой Li+H20=LiO+H2

• Вза-ие металлов с растворами кислот Ca + H2SO4 + H2

Металлы. Химические свойства. Основные способы получение. Сплавы.

Металлы получают: пирометаллургия (получают чугун, сталь), гидрометаллургия (получают серебро, уран), электрометаллургия (получают легкие металлы).

Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоят из 2 или более компонентов один из которых металл.

Свойства сплавов: высокая теплопроводность, малая плотность, низкая тем-ра плавления.