Современные представления о строении атома. История изучения атома.

Открытие рентгеновских лучей (1895 г, К. Рентген).

Открытие катодных лучей (1897 г, Дж. Томпсон)

Открытие радиоактивности (1896 г, А. Бексерель) и ее изучение

1 постулат. Электорат может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определенным круговым орбитам.

2 постулат. Излучение или поглощение энергии атомом происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.

Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева.

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов

Ионная химическая связь. Механизм образование. Примеры. Классификация ионов.

Ионная связь – это связь, образовавшаяся между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения. Катионы образуются атомами металлов, а анионы атомами неметаллов. Этот тип связей характерен для бинарных соединений, образованных типичными неметаллами и металлами.

2 Na + Cl₂=2NaCl

Все соли и гидроксиды – ионные соединения.

• По знаку заряда: катионы (положительные, K+, Ca2+, H+) и анионы (отрицательные, S2-, Cl-, I-).

• По составу: сложные и простые.

Ковалентная химическая связь. Классификация видов ковалентной связи. Механизм образования. Примеры.

Ковалентная химическая связь – возникает, путем обобществления электронов с образованием общих электронных пар.

Неполярная-ковалентная связь – образуется между атомами 1 и того же элемента.

Донорно-акцепторная связь. Для образования этого вида ковалентной связи оба электрона предоставляет один из атомов — донор. Второй из атомов, участвующий в образовании связи, называется акцептором.

Обменный механизм – при сближении 2 атомов, имеющих неспаренные электроны происходит перекрывание электронных орбит.

Простой ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых газов (Н2, Cl2 и др.) и соединений (Н₂О, NH₃, CH₄, СО₂, HCl и др.). Соединения с донорно-акцепторной связью — аммония NH4+.

Металлическая и водородная связи. Механизм образования. Примеры.

Металлическая связь – связь в металлах и сплавах между атомами-ионами металлов, осуществляемую совокупностью валентных электронов (Mg, Al, K, Ag, Au)

Водородная связь – химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов другой молекулы (Н2Sе, Н2S).

В узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, происходящие из атомов металлов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цемента», удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами.

Агрегатные состояния вещества. Смеси.

Смесь — физико-химическая система, в состав которой входят два или несколько химических соединений (компонент).

В смеси исходные вещества включены неизменными. При этом нередко исходные вещества становятся неузнаваемыми, потому что смесь обнаруживает другие физические свойства по сравнению с каждым изолированным исходным веществом. При смешивании не возникает, тем не менее, никакое новое вещество.