1 Слайд

Приветствие

2 Слайд

Водородные показатели различных растворов и сред исследуются тщательнейшим образом в очень многих разделах естественных наук, ибо эти показатели имеют очень большое значение как при решении научных вопросов, так и при разработке технологических процессов в самых различных отраслях народного хозяйства. Величина pH является важнейшей характеристикой биологических процессов в медицине она служит для распознавания патологических отклонений от нормы, в сельском хозяйстве она используется для характеристики кислотности почв, засухоустойчивости и морозостойкости растений и т. д. Исключительно велико значение pH для гидрогеологических процессов в верхних частях земной коры и на ее поверхности. Величина pH используется для стандартизации и контроля производства в пищевой, медицинской, бумажной, текстильной, нефтяной и других отраслях промышленности.

Поэтому наибольшее значении приобрели методы быстрого и максимально точного определения активности ионов водорода – pH.

В настоящее время широко распространены колориметрический и потенциалометрический методы определения pH. Колориметрические методы являются простыми и удобными к выполнению, но менее точными. Потенциометрические методы требуют большего времени, но дают более точные результаты.

Целью настоящей работы является потенциалометрическое определение pH ацетатных буферных растворов различного состава с использованием разных электрохимических цепей.

3 Слайд

Наиболее простым методом определения водородного показателя является колориметрический метод. Метод основан на изменении окраски различных индикаторов, происходящих при разной концентрации ионов водорода в исследуемом растворе. Для колориметрического определения pH растворов индикаторы с очень узким интервалами pH перехода окрасок мало пригодны.

Все колориметрические методы основаны на законе светопоглощения Бургера-Ламберта-Бера. При совпадении интенсивности окраски двух растворов, из которых концентрация одного является величиной известной, можно узнать концентрацию другого раствора.

В колориметрическом методе необходим эталон или серия эталонов для сравнении их окраски с окраской анализируемых растворов.

4 Слайд

Потенциометрический метод определения рН основан на измерении разности потенциалов между парой подходящих электродов, погруженных в анализируемый раствор. Необходимая для этого установка состоит из индикаторного электрода, электрода сравнения и прибора для измерения потенциала.

Величина ЭДС гальванического элемента, равная разности потенциала двух его электродов, связана определенной зависимостью с активностью ионов водорода, т.е. с рН раствора. Подставив в соответствующую формулу зависимости Е цепи от рН раствора измеренное значение Е, находят искомое значение рН раствора. Измерение ЭДС проводят компенсационным методом.

Сущность компенсационного метода состоит в том, что измеряемое ЭДС противопоставляется равной ей по велечине, но противоположенная по направлению ЭДС известной величины. При этом электродвижущие силы уравновешивают (компенсируют) друг друга, и исследуемый элемент не ает тока.