- •Предисловие
- •К чему стремиться? (или конечные цели изучения аналитической химии, раздела - качественный анализ)
- •О сновные правила техники безопасности при работе в лаборатории химии
- •О борудование и химическая посуда качественного анализа
- •Качественный анализ катионов
- •Кислотно-основная классификация катионов по группам
- •Занятие 1. Аналитические реакции катионов I и II групп по кислотно-основной классификации
- •1.Окрашивание пламени соединениями калия (фармакопейная).
- •2.Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом (II) натрия и свинца.
- •3.Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия (фармакопейная).
- •!!! Оформление результатов эксперимента.
- •1.Реакция с растворимыми хлоридами (фармакопейная).
- •3. Реакция с хроматом и дихроматом калия.
- •4.Реакция с растворимыми сульфатами.
- •Занятие 2 - 3. Аналитические реакции катионов III -V групп по кислотно-основной классификации
- •2.Аналитические реакции катионов IV аналитической группы:
- •6. Реакция образования «зелени Ринмана».
- •1. Реакция со щелочами.
- •2.Реакция с аммиаком.
- •3.Реакция с нитратом кобальта (II) - образование «тенаровой сини»
- •1.Реакция со щелочами.
- •2.Реакция с растворимыми сульфидами.
- •3.Реакция восстановления олова (IV) до олова (II).
- •1.Реакция со щелочами и аммиаком.
- •3.Аналитические реакции катионов V аналитической группы:
- •1.Реакция со щелочами и аммиаком.
- •2.Реакция с гидрофосфатом натрия (фармакопейная).
- •3.Реакция с 8-оксихинолином.
- •1. Реакция со щелочами и аммиаком.
- •2.Реакция с растворимыми сульфидами.
- •4.Реакция восстановления сурьмы (III) до сурьмы (0).
- •1.Реакция со щелочами.
- •2.Реакция с растворимыми сульфидами (фармакопейная).
- •3.Реакция с иодидами (фармакопейная).
- •4.Реакция с тиокарбамидом (тиомочевиной).
- •1.Реакция со щелочами.
- •3.Реакция с растворимыми сульфидами.
- •1.Реакция со щелочами.
- •2.Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная).
- •3.Реакция с растворимыми сульфидами (фармакопейная).
- •1.Реакция со щелочами.
- •2.Реакции с гексацианоффератом (II) калия (фармакопейная).
- •3.Реакция с растворимыми сульфидами (фармакопейная).
- •Занятие 4. Аналитические реакции катионов VI групп по кислотно-основной классификации
- •1.Реакция со щелочами.
- •2.Реакция с аммиаком (фармакопейная).
- •3.Реакция с гексацианоферратом (II) калия.
- •4. Реакция с тиосульфатом натрия.
- •5.Окрашивание пламени.
- •1. Реакция со щелочами и аммиаком.
- •2.Реакция с аммиаком.
- •3. Реакция с растворимыми сульфидами.
- •1.Реакция со щелочами.
- •4.Реакция с растворимыми сульфидами.
- •1.Реакция со щелочами.
- •2.Реакции с аммиаком.
- •3.Реакция с реактивом Чугаева.
- •Качественный анализ анионов. Значение темы.
- •Классификация анионов.
- •Аналитическая классификация анионов основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра
- •Аналитическая классификация анионов основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
- •Занятие 5. Аналитические реакции анионов I группы по классификации основанной на образовании малорастворимых соединений бария и серебра
- •Аналитические реакции анионов I группы:
- •Аналитические реакции аниона so42-
- •1.Реакция с растворимыми солями бария (фармакопейная).
- •2.Реакция с растворимыми солями свинца.
- •Аналитические реакции аниона so42-
- •Аналитические реакции аниона so32-
- •1.Реакция с хлоридом бария (фармакопейная).
- •2.Реакция разложения сульфитов кислотами (фармакопейная).
- •3.Реакция с нитратом серебра.
- •4.Реакция с перманганатом калия.
- •6. Реакция восстановления сульфит-иона металлическим цинком в кислой среде.
- •Аналитические реакции аниона so32-
- •Аналитические реакции аниона s2o32-
- •Аналитические реакции аниона s2o32-
- •Аналитические реакции аниона c2o42-
- •1.Реакция с хлоридом бария.
- •2.Реакция с нитратом серебра.
- •3.Реакция с перманганатом калия.
- •Аналитические реакции аниона c2o42-
- •Аналитические реакции аниона co32-
- •1.Реакция с хлоридом бария.
- •2.Реакция с сульфатом магния (фармакопейная).
- •3.Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная).
- •4.Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов реакциями
- •Аналитические реакции аниона co32-
- •Аналитические реакции аниона b4o72-
- •1.Реакция с хлоридом бария.
- •2.Окрашивание пламени горелки сложными эфирами борной кислоты
- •Аналитические реакции аниона b4o72-
- •Аналитические реакции po43-
- •1.Реакция с хлоридом бария.
- •2.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •3.Реакция с молибдатом аммония (фармакопейная).
- •Аналитические реакции po43-
- •Аналитические реакции аниона f –
- •1.Реакция с хлоридом бария.
- •Аналитические реакции аниона f –
- •Занятие 6. Аналитические реакции анионов II, III группы по классификации основанной на образовании малорастворимых соединений бария и серебра
- •1. Аналитические реакции анионов II группы:
- •Аналитические реакции аниона Cl -
- •1.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2.Реакция с сильными окислителями.
- •Аналитические реакции анионов Cl -
- •Аналитические реакции аниона Br -
- •1.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2.Реакция с сильными окислителями (фармакопейная).
- •Аналитические реакции аниона Br –
- •Аналитические реакции аниона I -
- •1.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2.Реакция с окислителями.
- •3.Реакции окисления бромид - и иодид-ионов используют для открытия
- •4.Йодкрахмапьная реакция.
- •5.Реакция с солями свинца.
- •Аналитические реакции анионов I –
- •Аналитические реакции аниона s 2–
- •1.Реакция с нитратом серебра.
- •2.Реакция с сильными кислотами.
- •3.Реакция с нитропруссидом натрия.
- •Аналитические реакции аниона s 2–
- •Аналитические реакции scn –
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2.Реакция с солями железа (III).
- •Аналитические реакции scn –
- •2. Аналитические реакции анионов III группы: no3-, no2-, ch3coo –
- •Аналитические реакции аниона no3-
- •1.Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •2.Реакция с металлической медью.
- •Аналитические реакции аниона no3-
- •Аналитические реакции аниона no2-
- •1.Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •2.Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
- •3.Реакция с иодидом калия (нитрит-ион — окислитель).
- •4.Реакция с перманганатом калия (нитрит-ион — восстановитель).
- •5.Реакция с реактивом Грисса—Илошвая.
- •6.Реакция с металлическим алюминием или цинком.
- •Аналитические реакции аниона no2-
- •Аналитические реакции аниона сн3соо –
- •1.Реакция с хлоридом железа (III) (фармакопейная).
- •2.Реакция образования уксусноэтилового эфира (фармакопейная).
- •3.Реакция с серной кислотой.
- •Аналитические реакции аниона сн3соо –
- •Занятие 7. Анализ вещества
- •1.Предварительные испытания.
- •2.Обнаружение катионов.
- •3.Обнаружение анионов.
- •Анализ вещества
- •1. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
- •2.Составьте молекулярное, полное ионное уравнение для следующих сокращенно ионных уравнений реакций.
- •3.Применяя метод полуреакций, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, укажите окислитель, восстановитель; рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя, восстановителя.
- •4. Расчетные задачи.
- •4.1. Растворимость, произведение растворимости
- •4.2.Активность ионов, ионная сила.
- •4.3.Водородный показатель. Ионное произведение воды
- •Варианты зачетных заданий
- •Обозначения физических величин
- •Формулы, применяемые при решении задач
- •Значения коэффициентов активности ионов при различной ионной силе раствора
- •Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при 250с)
- •2.Зачетное задание (стр. 67 -69)
Значения коэффициентов активности ионов при различной ионной силе раствора
Ионная сила |
Коэффициенты активности |
|||
однозарядные ионы |
двухзарядные ионы |
трехзарядные ионы |
четырехзарядные ионы |
|
0,0001 |
0,99 |
0,95 |
0,90 |
0,83 |
0,0002 |
0,98 |
0,94 |
0,87 |
0,77 |
0,0005 |
0,97 |
0,90 |
0,80 |
0,67 |
0,001 |
0,96 |
0,86 |
0,73 |
0,56 |
0,002 |
0,95 |
0,81 |
0,64 |
0,45 |
0,005 |
0,92 |
0,72 |
0,51 |
0,30 |
0,01 |
0,89 |
0,63 |
0,39 |
0,19 |
0,05 |
0,87 |
0,57 |
0,28 |
0,12 |
0,02 |
0,81 |
0,44 |
0,15 |
0,04 |
0,1 |
0,78 |
0,33 |
0,08 |
0,01 |
0,2 |
0,70 |
0,24 |
0,04 |
0,003 |
0,3 |
0,66 |
- |
- |
- |
0,5 |
0,62 |
- |
- |
- |
Приложение 5
Произведение растворимости труднорастворимых веществ (при 250с)
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
AgBr |
5,3∙10-13 |
Cu(OH)2 |
8,3∙10-20 |
AgCN |
1,4∙10-16 |
CuS |
6,3∙10-36 |
AgSCN |
1∙10-12 |
FeCO3 |
3,5∙10-11 |
AgCl |
1,78∙10-10 |
Fe(OH)2 |
7,1∙10-6 |
Ag2CO3 |
1,2∙10-12 |
Fe(OH)3 |
6,3∙10-38 |
Ag2CrO4 |
1,1∙10-12 |
FeS |
5,0∙10-18 |
Ag2Cr2O7 |
1∙10-10 |
HgS |
1,6∙10-52 |
AgI |
8,3∙10-17 |
Hg2Cl2 |
1,3∙10-18 |
Ag3PO4 |
1,3∙10-20 |
Mg(OH)2 |
7,1∙10-12 |
Al(OH)3 |
3,2∙10-34 |
MgS |
2,0∙10-15 |
BaCO3 |
4,0∙10-10 |
NiCO3 |
1,3∙10-7 |
BaC2O4 |
1,1∙10-7 |
Ni(OH)2 |
2,0 ∙10-15 |
BaCrO4 |
1,2∙10-10 |
Mn(OH)2 |
1,9∙10-13 |
BaSO4 |
1,1∙10-10 |
MnS |
2,5∙10-10 |
CaCO3 |
3,8∙10-9 |
PbCO3 |
7,5∙10-14 |
CaC2O4 |
2,3∙10-9 |
PbCl2 |
1,6∙10-5 |
CaSO4 |
2,5∙10-5 |
PbCrO4 |
1,8∙10-14 |
CdS |
1,6∙10-28 |
PbI2 |
1,1∙10-9 |
Cr(OH)3 |
6,3∙10-31 |
Pb(OH)2 |
7,9∙10-16 |
Sb2S3 |
1,0∙10-30 |
PbS |
2,5∙10-27 |
H2SiO3 |
1,0∙10-10 |
PbSO4 |
1,6∙10-8 |
SnS |
2,5∙10-27 |
SrCO3 |
1,1∙10-10 |
Zn(OH)2 |
1,4∙10-17 |
SrC2O4 |
1,6∙10-7 |
ZnS |
8,0∙10-26 |
SrSO4 |
3,2∙10-7 |
Приложение 6
Константы диссоциации слабых электролитов
электролит |
формула |
Кд |
азотистая кислота |
HNO2 |
5,1∙10-4 |
борная кислота (орто) |
H3BO3 |
К1= 7,1∙10-10 К2 = 1,8∙10-13 |
борная кислота (тетра) |
H2B4O7 |
1,8∙10-4 |
муравьиная кислота |
HCOOH |
1,8∙10-4 |
сернистая кислота |
H2SO3 |
К1 = 1,4∙10-2 К2 = 6,2∙10-8 |
сероводородная кислота |
H2S |
К1 = 1,0∙10-4 К2 = 2,5∙10-13 |
синильная кислота |
HCN |
5,0∙10-10 |
угольная кислота |
H2CO3 |
К1 = 14,5∙10-7 К2 =4,8∙10-11 |
фосфорная кислота (орто) |
H3PO4 |
К1 = 7,1∙10-3 К2 = 6,2∙10-8 К3 = 5,0∙10-13 |
щавелевая кислота |
(COOH)2 H2C2O4 |
К1 = 5,6∙10-2 К2 = 5,4∙10-5 |
гидроксид аммония |
NH4OH |
1,76∙10-5 |
вода |
H2O |
1,86∙10-16 |
ОТВЕТЫ