Обозначения физических величин
Физическая величина |
Обозначение |
Единицы измерения |
1.масса растворенного вещества |
m раствор. вещества |
г |
2.масса раствора |
m раствора (р-р) |
г |
3.масса растворителя |
m р-ля |
г |
4.плотность раствора |
ρ |
г/мл, г/см3 |
5.молярная масса вещества |
M(X) |
г/моль |
6.молярная масса эквивалента |
|
г/моль |
7.объем раствора |
V |
V |
8. количество вещества |
n |
моль |
9.количество эквивалента вещества |
|
моль |
10.массовая доля растворенного вещества |
ω раствор. вещества |
%, доли единиц |
11.молярная концентрация |
СМ |
моль/л |
12.молярная концентрация эквивалента (устаревшее: нормальность) |
Сэкв.
|
Моль/л |
13. ионное произведение воды |
КW |
|
14. константа диссоциации кислоты |
Кк |
|
15. константа диссоциации основания |
Ко |
|
16.степень диссоциации |
α |
|
17.произведение растворимости |
ПР Кs |
|
18.ионная сила (ионная крепость) |
I |
моль/л |
19.активность |
а |
моль/л |
20.молярная растворимость |
S |
моль/л |
21.водородный показатель |
рН |
моль/л |
Приложение 2
Формулы, применяемые при решении задач
закон разведения Оствальда |
для слабых электролитов α << 1 (0,05)
|
активность |
а = f ∙ C |
уравнение Дебая – Хюккеля
|
а) в разбавленных растворах (0,01 - 0,05н)
б) для более концентрированных растворов (0,1 – 0,5н)
|
ионная сила (ионная крепость) |
|
произведение растворимости |
ПР = [А+ ]n ∙ [В -]m |
молярная растворимость |
|
массовая растворимость |
|
водородный показатель |
pH = - lg [H+ ] pOH = - lg [OH - ] рН + рОН = 14 |
молярная концентрация |
|
молярная концентрация эквивалента |
|
массовая доля растворенного вещества |
|
масса раствора |
mр-ра = mр.в-ва + m (Н2О) |
масса воды |
m (Н2О) = mр-ра - mр.в-ва |
[H+] для слабых кислот |
[Н+] = |
[OH-] для слабых оснований |
[ОН -] =
|
переход от массовой доли растворенного вещества к молярной концентрации |
|
;
;
,
где Ск – концентрация кислоты
,
где Со – концентрация основания
Приложение 3
Таблица логарифмов для вычисления рН
Числа |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
1 |
000 |
041 |
079 |
114 |
146 |
176 |
204 |
230 |
255 |
279 |
2 |
301 |
322 |
342 |
362 |
380 |
398 |
415 |
431 |
447 |
462 |
3 |
477 |
491 |
505 |
519 |
532 |
544 |
556 |
568 |
580 |
591 |
4 |
602 |
613 |
623 |
634 |
644 |
653 |
663 |
672 |
681 |
690 |
5 |
699 |
708 |
716 |
724 |
732 |
740 |
748 |
756 |
763 |
771 |
6 |
778 |
785 |
792 |
799 |
806 |
813 |
820 |
826 |
833 |
839 |
7 |
845 |
851 |
857 |
863 |
869 |
875 |
881 |
887 |
892 |
898 |
8 |
903 |
909 |
914 |
919 |
924 |
929 |
935 |
940 |
945 |
949 |
9 |
954 |
959 |
964 |
968 |
973 |
978 |
982 |
987 |
991 |
996 |
Как пользоваться таблицей?
1.Пример расчета рН по величине [H+]
[Н+] = 7,8 ∙ 10 -3 моль/л. рН = - lg [H+]= - lg 7,8∙ 10 -3 = - (0,892 –3) = - (- 2,108) ≈ 2,1
2. Пример расчета [H+] по величине рН
рН = 3,42 [Н+] = antilg (- pH) = antilg (- 3,42) = antilg (0,580 – 4) = 3,8 ∙ 10 -4
Приложение 4