Анализ вещества

Катион	Анион
Уравнения реакций (молекулярные, ионные; окислительно-восстановительные)

ЗАЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ

Требования к выполнению зачетного задания:

1.Зачетное задание выполняется в отдельной тетради.

2. На титульном листе – фамилия, имя, группа, бригада (номер), вариант.

3.Сначала пишете условие задания, потом его решение.

4.Оставляете большие поля справа на странице (5см) для замечаний и рекомендаций преподавателя.

1. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Повторите условия протекания реакций ионного обмена необратимо и обратимо и алгоритм составления ионных уравнений реакций.

1.1. нитрат свинца (II) и хромат калия; 1.8. карбонат калия и хлорид магния;

1.2. сульфат аммония и нитрат стронция; 1.9. оксалат аммония и хлорид бария;

1.3. хлорид магния и гидрофосфат натрия; 1.10. арсенат натрия и хлорид бария.

1.4. тиоцианат натрия и нитрат серебра;

1.5. нитрат марганца (II) и гидроксид калия

1.6. сульфид аммония и хлорид сурьмы (V);

1.7.нитрат никеля (II) и фосфат натрия;

2.Составьте молекулярное, полное ионное уравнение для следующих сокращенно ионных уравнений реакций.

2.1. Fe³⁺ + 3 OH ^- → Fe(OH)₃↓ 2.6. NH₄⁺ + OH ^- → NH₃↑ + H₂O

2.2. Ca²⁺ + CO₃^{2 -} → CaCO₃↓ 2.7. H⁺ + OH^- → H₂O

2.3. Sr²⁺ + HPO₄^2- → SrHPO₄↓ 2.8. Zn²⁺ + CrO₄^2-→ ZnCrO₄↓

2.4. Cr³⁺ + AsO₄^3- → CrAsO₄↓ 2.9. 2Fe³⁺ + 3S^2- → Fe₂S₃↓

2.5. 2Ag⁺ + SO₃^{2 -} → Ag₂SO₃↓ 2.10. Ba²⁺ + S₂O₃^2- → BaS₂O₃↓

3.Применяя метод полуреакций, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, укажите окислитель, восстановитель; рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя, восстановителя.

Повторите составление электронно-ионных уравнений реакций с учетом среды; формулы для расчета молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя.
ВНИМАНИЕ !
среда	ионы, молекулы		недостаток О -2		избыток О -2
кислая	Н+, Н2О		+ Н2О		+ 2Н+
щелочная	ОН -, Н2О		+ 2ОН -		+ Н2О
			правая часть уравнения
нейтральная	Н2О	!* Н2О левая	+ 2Н+	+ 2ОН -

3.1. HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

3.2. Na₃AsO₄ + NaI + HCl → Na₃AsO₃ +I₂ + H₂O

3.3. KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Cl₂ + H₂O

3.4. KMnO₄ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Br₂ + H₂O

3.5. NaI + NaNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + NO + Na₂SO₄ + H₂O

3.6. I₂ + Cl₂ + H₂O→ HIO₃ + HCl

3.7. KBrO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

3.8. Na₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

3.9.SO₂ + KMnO₄ + H₂O→ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

3.10. NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄→ NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O