Аналитические реакции po43-
1.Реакция с хлоридом бария.
Методика.
В пробирку вносят 4 -6 капель раствора гидрофосфата натрия, 2-3 капли раствора аммиака и прибавляют по каплям раствор хлорида бария до прекращения образования белого осадка среднего ортофосфата бария.
2.Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
Методика.
В пробирку вносят 4 -5 капели раствора фосфата или гидрофосфата натрия и прибавляют по каплям раствор нитрата серебра до прекращения выделения желтого осадка фосфата серебра.
3.Реакция с молибдатом аммония (фармакопейная).
Методика.
1.В пробирку вносят 1-2 капли раствора гидрофосфата натрия, прибавляют 6-7 капель концентрированной азотной кислоты и 9-10 капель концентрированного раствора молибдата аммония. При нагревании раствора до 40-50°С раствор приобретает желтую окраску и из него выпадает желтый осадок фосфоромолибдата аммония (NH4)3 [PO4(MoO3)12].
!!! Проверьте растворимость осадка в растворах азотной кислоты, щелочей, аммиака.
Таблица 11Ж
Аналитические реакции po43-
Анион |
Реактив |
Цвет, структура ↓; наблюдения |
Уравнение реакции (молекулярные и ионные)
|
PO43-
|
1.
|
|
|
2.
|
|
|
PO43-
|
3.
|
|
|
Аналитические реакции аниона f –
1.Реакция с хлоридом бария.
Методика.
В пробирку вносят 3-4 капли раствора фторида натрия или калия и прибавляют по каплям раствор хлорида бария до образования белого объемистого осадка. 2.Реакция с тиоцианатными комплексами железа(III).
Методика.
В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли железа (III), прибавляют одну каплю разбавленного раствора тиоцианата калия. Раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа (III). К полученному раствору прибавляют по каплям раствор фторида калия до обесцвечивания раствора.
Таблица 11З
Аналитические реакции аниона f –
Анион |
Реактив |
Цвет, структура ↓; наблюдения |
Уравнение реакции (молекулярные и ионные)
|
F –
|
1.
|
|
|
2.
|
|
|
Занятие 6. Аналитические реакции анионов II, III группы по классификации основанной на образовании малорастворимых соединений бария и серебра
Для успешного выполнения практической работы, Вам необходимо |
|
ЗНАТЬ |
УМЕТЬ |
-общую химико-аналитическую характеристику анионов II, III групп; - аналитические реакции анионов II, III групп; - правила работы с высокотоксичными веществами (сульфидами, нитритами); - правила техники безопасности при работе в химической лаборатории |
-проводить аналитические реакции на анионы II, III аналитических групп; -составлять уравнения реакций в молекулярной и ионных формах; -составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и методом полуреакций; -составлять уравнения реакций комплексообразования; -оформлять журнал проведения практической работы. |
Вопросы для самопроверки
Задание: ответьте на вопросы и составьте уравнения реакций
1.Назовите анионы, входящие во вторую аналитическую группу по классификации основанной на образовании малорастворимых соединений барий и серебра.
2.Назовите анионы, входящие в третью аналитическую группу по классификации основанной на образовании малорастворимых соединений барий и серебра.
3.Назовите групповой реагент на анионы второй аналитической группы.
4.Назовите анионы окислители и восстановители, входящие во вторую и третью аналитические группы.
5.Какой анион, входящий в третью группу не проявляет окислительно-восстановительных свойств?
6.Какой общий реагент можно применить для обнаружения хлорид- и бромид-ионов? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
7.Почему при протекании реакции окисления оксалат-ионов перманганатом калия в кислой среде раствор нельзя нагревать выше 700С?
8.Какие ионы и почему мешают обнаружению нитрит- и нитрат-ионов реакцией с дифениламином?
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА