34. Зв’язок між середньою кінетичною енергії руху атомів і молекул речовини та її температурою :

35. Стала Больцмана - фізична величина, що показує на скільки зміниться середня кінетична енергія молекули речовини при зміні її температури на 1К

36. Зв’язок між тиском і температурою ідеального газу

37. Шкала Кельвіна (абсолютна температурна шкала) введена з міркувань того, що температура є мірою середньої кінетичної енергії руху атомів і молекул речовини і, оскільки мінімальна можлива швидкість поступального руху молекул (а відповідно і кінетична енергія) рівна нуль, то й і мінімальна можлива температура теж має дорівнювати нулю. Ця температура називається абсолютним нулем температури. Зміна температури за шкалою Цельсія така сама як і за шкалою Кельвіна, тобто .

38. Шкала Цельсія – вводиться з міркувань, що за приймається температура при якій відбувається танення льоду, а за - температура кипіння води.

39. Співвідношення, що визначають зв’язок між температурним шкалами Цельсія і Кельвіна

40. Рівняння стану ідеального газу (рівняння Менделєєва – Клапейрона) встановлює взаємозв’язок між макроскопічними параметрами системи тиском , об’ємом і температурою

- маса газу, - молярна маса речовини, - кількість речовини, - універсальна газова стала

41. Універсальна газова стала

42. Рівняння стану ідеального газу (рівняння Клапейрона) встановлює взаємозв’язок між макроскопічними параметрами системи тиском , об’ємом і температурою за умови, що маса газу є величиною сталою

43. Ізопроцес – процес зміни стану газу за незмінному одному з параметрів системи.

44. Ізотермічний процес - процес зміни стану газу при незмінній температурі.

45. Закон Бойля – Маріотта: для газу сталої маси при незмінній температурі добуток тиску на об’єм є величиною сталою.

46. Г рафіки ізотермічного процесу – ізотерми.

Графічно залежність тиску газу від об'єму при умові T = const можна зобразити у вигляді кривої - ізотерми в координатах p, V і прямих ліній в координатах p, T та V, T

47. Ізобарний процес – процес зміни стану газу за незмінного тиску.

48. Закон Гей – Люссака: для газу сталої маси при незмінному тиску відношення об’єму газу до його температури є величиною сталою.

Закон Гей – Люссака: за сталого тиску відносна зміна об’єму газу сталої маси прямо пропорційна зміні температури :

- температурний коефіцієнт об’ємного розширення газу

49. Графіки ізобарного процесу – ізобари

Н а рис.а зображено дві ізобари в координатах V, T за різних значень тиску p₁ і p₂, причому p₁<p₂. і на рис. б, в наведено графіки ізобарного процесу в координатах p, T, p, V.

50. Ізохорний процес – процес зміни стану газу за незмінного об’єму.

51. Закон Шарля: для газу сталої маси при незмінному об’єму відношення тиску газу до його температури є величиною сталою.

Закон Шарля: для газу даної маси при ізохоричному процесі між тиском і температурою існує лінійна залежність – з підвищенням температури даної маси газу його тиск зростає

- температурний коефіцієнт тиску