8. Закон взаємозв’язку маси і енергії.

З даного закону випливає, що будь – яке тіло, що має масу обов’язково має певну енергію, якщо об’єкт має енергію, то він має певну масу; збільшення енергії (швидкості) тіла веде до зростання його маси

9. Дефект маси ( ) – величина, що показує на скільки змінилась маса тіла внаслідок зміни його енергії на :

10. Енергія спокою тіла - це енергія, яку має нерухоме тіло масою

11. Розрахунок енергії тіла

12. Маса рухомого тіла (т).

- маса нерухомого тіла

- швидкість тіла

- швидкість світла у вакуумі

13. Розрахунок маси тіла внаслідок зміни його енергії

14. Простір і час в класичній механіці :

    • Час: однорідний (всі моменти часу є рівноправним), одномірний, протікає в одному напрямку зі сталою швидкістю, однаковий у всіх системах відліку

    • Простір: однорідний (всі точки простору є рівноправними), ізотропний (всі напрямки простору є рівноправними), трьох вимірний, не залежить від процесів, що відбуваються в ньому.

15. Простір і час в релятивістській механіці: простір і час об’єднані в єдиний однорідний та ізотропний простір чотирьох вимірів (три координати та час). У разі переходу від однієї інерціальної системи відліку змінюється не тільки простір, але й час; існує взаємозв’язок між властивостями простору-часу і властивостями матерії .

Основи молекулярно – кінетичної теорії

1. Молекулярно – кінетична теорія (МКТ ) будови речовини – це теорія, яка пов’язує перебіг теплових явищ з особливостями внутрішньої будови речовини і вивчає причини, що зумовлюють тепловий рух. Вона пояснює теплові властивості твердих тіл, рідин і газів на основі теплового руху мікрочастинок, з яких вони складаються.

2. Основні положення МКТ будови речовини:

   1. Речовина складається з мікрочастинок – атомів, молекул, іонів тощо.

   2. Ці мікрочастинки перебувають у безперервному хаотичному русі й взаємодіють між собою.

3. Приклади фізичних явищ, які є непрямим доказом існування атомів і молекул:

   1. Закон постійних відношень мас в хімічних реакціях

   2. Броунівський рух – тепловий рух завислих в рідині або газі маленьких частинок речовини

   3. Явище дифузії – взаємне проникнення речовин одна в одну. Дифузія широко застосовується в практичному житті людиною: фарбування тканин, соління овочів і т. д.

4. Які вимірювання треба провести, щоб оцінити розміри молекули маслинового масла?

Якщо пустити краплину олії (її об’єм відомий) на поверхню чистої води, то вона розпливеться, утворюючи тонку плівку, яка складається з одного шару молекул. Вимірявши площу утвореної плівки, можна визначити її товщину, тобто діаметр молекул.

5. Яким є порядок діаметра атома? Наведіть порівняння, які дозволяють уявити, наскільки молекули (атоми) є малими.

Сучасні методи вимірювання дають змогу визначити розміри молекул і атомів, які приблизно однакові для молекул кожної речовини і мають той самий порядок .

Молекули і атоми настільки малі, що уявити їх розміри модна тільки порівнянням. Так, атом заліза у стільки разів менший за волоський горіх, у скільки горіх менший за Місяць. Якщо збільшити молекулу води до розмірів головки шпильки, то сама головка за такого самого збільшення була б більша за найвищу гору Землі – Джомолунгму.

6. Відносна атомна маса речовини - відношення маси атома даної речовини до маси атома вуглецю :

Відносна атомна маса вимірюється в атомних одиницях маси

7. Атомна одиниця маси – дорівнює маси атома вуглецю . Експериментально встановлено,що

8. Наведіть порівняння, які дозволяють уявити, наскільки молекули є численними.

В 1 г води міститься молекул. Це число величезне. Воно незмірно більше за кількість склянок води, яка міститься у всіх морях, океанах, річках.

9. Кількість речовини – це відношення кількості молекул у даному тілі до кількості атомів в 0,012 кг вуглецю С-12.

Кількість речовини можна також визначити відношенням маси тіла до молярної

маси речовини з якої воно виготовлене

10. 1 моль – це така кількість речовини , яка містить стільки само атомів, молекул чи інших структурних елементів, скільки атомів міститься в 0,012кг вуглецю С-12.

Очевидно, що в 1 молі будь-якої речовини міститься однакова кількість атомів і молекул.

11. Стала Авогадро - кількість атомів і молекул, що міститься в 1 молі будь-якої речовини.

12. Молярна маса – це маса 1моля речовини.

Щоб визначити молярну масу достатньо масу молекули речовини помножити на сталу Авогадро

13. Як пов’язані відносна молекулярна і молярна маса

14. Густина – фізична величина, що дорівнює масі речовини в одиниці об’єму і визначається відношенням маси тіла до його об’єму .

Густину речовини можна визначити якщо масу її молекули помножити на

Концентрацію речовини

15. Концентрація - фізична величина, що показує яка кількість молекул міститься в одиниці об’єму речовини, і визначається відношенням кількості молекул в тілі до його об’єму