1.2 Дополнительное задание

Рассчитать для приготовленного раствора NaCl

а) молярную концентрацию с[моль/дм³];

б) моляльную концентрацию b[моль/кг];

в) весовую концентрацию с_m[г/дм³];

г) титр Т[г/ см³];

д) молярные доли воды и соли в растворе - χ (Н₂О) и χ (NaCl).

Расчетные формулы

= = + =

=

= [моль/л] = = [моль/л]

= [г/мл] = [г/мл]

Вопросы

1. Как влияет температура на растворимость веществ? Растворимость газов?

2. Состав какого раствора – насыщенного, ненасыщенного, пересыщенного устойчив по отношению к небольшому изменению условий?

3. Может ли быть насыщенный раствор разбавленным, концентрированный ненасыщенным?

4. Объясните, почему количественная характеристика растворимости относится только к насыщенному раствору.

5. Раствор сахара в стакане оставили на некоторое время. Вскоре на дне стакана образовался осадок кристаллов. Что вы можете сказать о растворе над осадком?

6. При случайном встряхивании сосуда с раствором из него выпало большое количество кристаллов. Каким был этот раствор?

7. Возможно ли, чтобы раствор был одновременно: а) насыщенным и концентрированным; б) насыщенным и разбавленным; в) ненасыщенным и концентрированным; г) ненасыщенным и разбавленным? Объясните ответ и подтвердите конкретными примерами.

9. Какие способы выражения количественного состава растворов вам известны?

10. Что такое раствор? Любая ли гомогенная система является раствором?

11. Какие классификационные признаки лежат в основе различных классификаций растворов?

Задачи (сарс)

1. Водный раствор формальдегида используют в качестве дезинфицирующего средства. Какой объем формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью  = 1,11 г/мл)?

2. Нашатырный спирт применяют для возбуждения дыхательного центра при обморочных состояниях. Какой объем воды и 25%-ного раствора аммиака ( = 0,908 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 10%-ного раствора аммиака (нашатырного спирта) с  = 0,959 г/мл?

3. Через 1л 10%-ного раствора аммиака пропустили 16,8л (н.у.) аммиака. Вычислить массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

4. MgSO₄ (горькая соль): 10–15–30%-ные растворы применяют в качестве успокаивающего, противосудорожного, слабительного, желчегонного средства. Приготовить 500 мл 10% - ного раствора MgSO₄ ( = 1,103 г/мл) из MgSO₄7Н₂О.

5. Какую массу (г) кристаллогидрата Na₂SO₄10H₂O необходимо добавить к 100мл 8%-ного раствора сульфата натрия ( = 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе.

6. До какого объема надо разбавить 20%-ный раствор NaCl объемом 0,5л ( = 1,152 г/мл), чтобы получить 4%-ный раствор? Вычислите молярную, моляльную концентрации, молярную долю и титр полученного раствора.

7. Сколько граммов оксида фосфора (V) необходимо растворить в 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H₃PO₄ 5% для получения раствора с массовой долей кислоты 10%?

8. При смешивании 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 50мл этой же кислоты с массовой долей 96% ( = 1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определите массовую долю (%) полученного раствора.

9. Сколько следует прилить раствора азотной кислоты с массовой долей 10% ( = 1,05 г/мл) к 400 мл раствора с массовой долей 96% ( = 1,5 г/мл), чтобы получить раствор той же кислоты с массовой долей HNO₃ 15%.

10. В каком объеме воды необходимо растворить 134,4л хлороводорода (н.у.), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 6%?

11. Молярная концентрация эквивалента НNO₃ как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО₃ как окислителя в реакции ее восстановления до NО.

12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде:

Н₂О₂ + 2КI + Н₂SO₄ = I₂ + 2H₂O + K₂SO₄

Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₂O₃

На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н₂О₂, используя законы эквивалентов.

13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор?

14. Сколько литров NH₃ (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H₂O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH₃, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл?

15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора?

16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na₂CO₃∙10H₂O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na₂CO₃, равной 0,15.

17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH.

18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария?

19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе.

20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).

21. Какой объем раствора с массовой долей CuSO_4, равной 1%, потребуется для растворения 100 г медного купороса и получения раствора с массовой долей CuSO₄, равной 10%.

22. Какой объем раствора, в котором массовая доля соды 10% ( = 1,05 г/мл), надо прибавить к ее 2%-ному раствору ( = 1,02 г/мл) объемом 1 л, чтобы получить раствор с массовой долей соды 3%.

23. Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл сколько моль КОН находится в 5л раствора. Вычислить титр раствора.

24. Рассчитать молярность, нормальность и титр раствора карбоната калия, приготовленного растворением 1,38 г К₂СО₃ в 250 мл воды.

25. Рассчитать титр 0,1н раствора серной кислоты по оксиду кальция.

26. Титр азотной кислоты по едкому натру равен 0,000440 г/мл. Рассчитать нормальность и титр соляной кислоты.

27. Смешали 250 мл 0,1н раствора и 100мл 0,05н раствора едкого натра. Рассчитать нормальность и титр полученного раствора по серной кислоте.

28. Рассчитать нормальность раствора уксусной кислоты, если ее титр по едкому кали равен 0,002800.

29. К 500 мл 10%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,07 г/мл) добавили 200 мл ее 20%-ного раствора (ρ=1,14 г/мл). Вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе.

30. Сколько граммов гидроксида калия необходимо прибавить к 200 мл 15%-ного раствора КОН (ρ=1,12 г/мл), чтобы получить 20%-ный раствор?

31. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия с массовой долей вещества 0,2 и плотностью 1,22 г/мл.

32. Вычислить массовую долю хлорида калия в 2М растворе (ρ=1,09 г/мл).

33. Имеется 3 кг 10%-ного раствора сульфата натрия. Сколько граммов кристаллогидрата сульфата натрия Na₂SO₄∙ 10H₂O образуется при медленном испарении раствора?

34. Какие объемы воды и 60%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,5г/мл необходимо взять для приготовления раствора серной кислоты массой 240 г и массовой долей кислоты 50%?

35. Определить, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3 % (ρ=1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35Мсерной кислоты объемом 40 мл?

36. Через 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты пропустили 2,66 л хлороводорода. Определить массовую долю кислоты в растворе.

37. К раствору 3,5М хлорида аммония объемом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили воду объемом 40 мл. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

38. Для нейтрализации 100 мл раствора гидроксида калия израсходовано 15 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,4 г/мл). Сколько граммов 49%-ного раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации того же количества щелочи?

39. Кокой объем 20%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл израсходуется на нейтрализацию 4 г 13,16%-ного раствора гидроксида натрия?

40. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na₂СO₃∙ 10H₂O, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na₂СO₃, равной 0,15.

41. Сколько граммов Ва надо растворить в 1 л воды, чтобы получить10%-ный раствор гидроксида бария? Вычислить: а) с(Ва(ОН)₂); б) в(Ва(ОН)₂); в) Т; г) Т _{Ва(ОН)2/H2SO4} .

42. Продажная уксусная эссенция – это 80%-ный водный раствор уксусной кислоты СН₃СООН. Какой объем воды надо прибавить к 100 г уксусной эссенции для получения столового уксуса(9%-ный)?

43. В рецептах маринадов для овощей рекомендуется готовить заправку из расчета 200 г уксусной эссенции на 9 л воды. Какова массовая доля уксусной кислоты в таком растворе?

44. Рецепт хорошего маринада для маринования груш: воды 2200 мл, сахара 950 г, уксуса 6%-ного 850 г. Найдите массовую долю сахара и уксусной кислоты в таком маринаде.

45. Используемый в медицинских целях раствор пероксида водорода Н₂О₂ («перекись») представляет собой 3%-ный раствор пероксида. Промышленностью выпускается 30%-ный раствор пероксида - пергидроль. В каком отношении надо смешать пергидроль и воду, чтобы получить «перекись»?

46. Какой объем воды надо выпарить из 500мл 4%-ного раствора соли (ρ=1,04 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,16?

47. Во многих случаях приходится иметь дело с растворами, содержащими одновременно соль и кислоту. По отношению к таким растворам указывают отдельно концентрацию соли и концентрацию кислоты. Проанализируйте, одинаково ли будет меняться концентрация соли - моляльность, молярность, нормальность и массовая доля – в двух случаях: а) при добавлении к 3 л 1М раствора соли такого же объема воды и б) при добавлении в 20 мл 1М раствора соли такого же объема 1М раствора серной кислоты.

48. Через 100 мл 0,5М раствора НСl пропустили 2,24 л (н.у.) аммиака, который полностью поглотился. Вычислите молярную концентрацию всех веществ в растворе после реакции.

49. При добавлении к 500 мл 8%-ного раствора нитрата меди (II) (плотность раствора 1,07 г/мл) некоторого количества кристаллогидрата Cu(NO₃)₂∙3H₂O был получен 20%-ный раствор нитрата меди (II).Найдите массу растворившегося кристаллогидрата.

50. К 300 г 16%-ного раствора бромида натрия добавили 27,8 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля бромида натрия в получившемся растворе равна 20,93 %. Выведите формулу добавленного кристаллогидрата.

51. В каком объеме 10% -ного раствора сульфата железа(II) (плотность расвтора 1,05 г/мл) нужно растворить 83,4 г железного купороса, чтобы получить 15%-ный раствор сульфата железа (II). ость, ы. нно соль и кислоту. гидроль и воду, чтобы 0000000

Занятие 3. Введение в объемный анализ. Техника лабораторного эксперимента.