Лабораторная работа №6 Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Опыт 1.Изучение условий образования осадков малорастворимых соединений.

а) В три конические пробирки поместить соответственно по 1 мл растворов сульфата натрия, карбоната натрия, хромата калия и добавить в каждую из них по 1 мл раствора хлорида бария. Наблюдаемые явления подтвердите уравнениями реакций в ионном и молекулярном виде. Пользуясь правилом произведения растворимости, объясните причину образования осадков. Используйте при этом указанные концентрации реагирующих веществ для проверки условия образования осадков.

б) В две конические пробирки налить по 1 мл раствора нитрата свинца с молярной концентрацией эквивалента 0,002 моль/л. Затем в первую прибавить 1 мл раствора хлорида калия, а во вторую – 1 мл раствора иодида калия с молярной концентрацией каждого раствора 0,05 моль/л. Что наблюдается? Объясните полученный результат, сопоставляя величины ИП и ПР для малорастворимых солей свинца.

в) В первые две пробирки налить по 1мл раствора хлорида алюминия, а во вторые две пробирки – по 1 мл раствора сульфата меди. Затем в каждую из пробирок добавить по каплям раствор гидроксида натрия вплоть до образования осадка. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Объяснить причину образования осадков с позиций условия образования осадка (осадки сохранить для опыта 2б).

Опыт 2. Изучение условий растворения осадков.

а) В двух пробирках получите осадок хромата бария (см. опыт 1а), с помощью пипетки отделить раствор от осадка. К осадку в первой пробирке добавить 2 мл соляной кислоты с молярной концентрацией 2 моль/л, к осадку во второй пробирке добавить 2 мл уксусной кислоты с молярной концентрацией 2 моль/л. Объяснить, чем различаются действия каждой из кислот на осадок?

б) К осадкам гидроксида алюминия (из опыта 1в) добавить в первую пробирку – 10 капель раствора гидроксида натрия, а во вторую - 5-10 капель раствора соляной кислоты.

К осадкам гидроксида меди (из опыта 1в) добавить в первую пробирку – 10 капель раствора гидроксида натрия, а во вторую - 5-10 капель раствора аммиака.

Отметьте наблюдаемые явления, дайте им обоснование и опишите уравнениями реакций.

Задачи (сарс)

1. Вычислить ПР_Ag3PO4, если растворимость этой соли в воде равна 4,68*10^-6 моль/л.

2. Растворимость ВаСОз равна 2*10^-5 моль/л. Вычислить ПР_Васоз и концентрации ионов Ва²⁺ и СОз^2- в г/л.

3. Растворимость Fe(OH)₃ равна 2,2*10^-10моль/л. Вычислить ПР_Fе(он)з

4. В 300мл насыщенного раствора РbI₂ содержится 40,3мг ионов Рb²⁺. Вычислить ПР_PbI2

5. ПP_Ag2CrO4^:=l,l*10 ^-12. сколько миллиграммов серебра (в виде ионов Ag⁺) содержится в 100мл раствора хромата серебра?

6. ПP _СaSO4 = 2,5*10^-5. Выпадет ли осадок CaSO₄, если:

а) смешали равные объемы 0,2М растворов СаСl и Na₂SO₄;

б) к 200мл 0,2М раствора Ca(NO₃)₂ прибавить 300мл 0,2М раствора K₂SO₄:

в) к 100мл 0,01М раствора СаС1₂ прибавить 400мл 0,001М раствора K₂SO₄.

7. Выпадет ли осадок, если к 3 объемам 0,01М Са(NОз)₂ прибавить 2 объема 0,1М (NH₄)CO₃?

8. К 50мл раствора, содержащего 0,05г Ca(NO₃)₂ и 0,5мг СаС1₂, прибавлена одна капля концентрированной серной кислоты. В какой последовательности могут выпасть осадки и вы­падут ли?

9. ПР _СаС2О4=2,3*10^-9. Рассчитать: а) растворимость этой соли в 0,05М растворе (NH₄)C₂O₄: б) во сколько раз эта растворимость будет меньше растворимости в чистой воде?

10. К 250мл 0,00002М раствора Na₂SO₄ прилили 250мл 0,00001М раствора ВаС1₂. выпадет

ли осадок BaSO₄?

11. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,1М растворе НСl по сравнению с его растворимостью в воде?

12. Во сколько раз уменьшится растворимость ВаСО₃ в 0,1М растворе Na₂CO₃ по сравне­нию с его растворимостью в чистой воде?

13. Найти, в каком количестве воды полностью растворится 0,5г сульфата бария.

14. Какой (или какие) из реагентов - Na₂S, NaCl или Na₂Cr0₄ (концентрация 10^-3моль/л) -можно использовать для очистки сточных вод, содержащих примесь ионов РЬ²⁺ (концентрация 3*10 ^-3 моль/л) и почему?

15. Одним из инициаторов образования раковых клеток являются ионы кадмия(Н). Опре­делить содержание этих ионов в 100м³ насыщенного водного раствора сульфида кадмия.

16. Достаточно ли для очистки Юл сточных вод от ионов ртути (II) (концентрация 10 ^-4 моль/л) 100мл 0,1М раствора сульфата натрия?

17. Для очистки 100л воды, содержащей 10^-5 моль/л нитрата кадмия, использовали 100 мл 2*10^-2М раствора карбоната натрия. Можно ли после фильтрации использовать эту воду, если по санитарным нормам предельно допустимая концентрация (ПДК) для иона кадмия (II) равна 1 моль/л?

18. При очистке сточных вод от гидрофосфат-ионов в них добавляют соли кальция. Сколько хлорида кальция надо добавить на каждый литр сточных вод, чтобы началось осажде­ние гидрофосфата кальция, если концентрация ионов НРО₄^2- в сточной воде равна 3 * 10^-4 моль/л, а ПР_СаHPO4=2,7*10-⁷?

19. Предельно допустимая концентрация (ПДК) для водных растворов солей свинца в пе­ресчете на Pb²⁺ составляет 0,05мг/л. Можно ли в этом случае использовать для питья растворов, насыщенный солью РbСОз?

20. Рассчитать, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag⁺ ((Ag⁺)=10 ^-9 г/л) в насыщенном растворе AgCl. ПPAgCl = 1,6*10^-10 .

21. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 10^-4М растворов Рb(NОз)₂ и Na₂SO₄?

22. К раствору, содержащему 10^-3 моль/л Na ₂S0₄ и 10^-3 моль/л Na₂ СгO₄, добавили Рb(NОз)₂. Сколько нужно добавить Рb(NОз)₂, что бы осадить только анионы СrO ₄^2-?

23. Растворимость AgSCN в воде составляет 1,035*10^-6моль/л при 25°С. Вычислить при этих условиях.

24. Вычислить растворимость (в г/л) соли Са₅(РO₄)зОН (М=502,32моль/л), если известно, что ПР=1,6*10 ^-58.